2019高考化学一轮选练习题8含解析新人教版.doc

人教版化学2019高考一轮选练习题（8）李仕才一、选择题1、某固体混合物中可能含有： K+、 Na+、Cl、CO32、SO42等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是A该混合物一定是K2CO3和 NaCl B该混合物可能是 Na2CO3和 KClC该混合物一定是Na2CO3和 NaCl D该混合物可能是 Na2SO4和 Na2CO3【答案】B2、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A22g N2O和CO2组成的混合气体中所含的氧原子总数为15NAB01molL-1的氨水溶液中，NH3H2O和NH4+的数目之和为0.1NAC一定质量的Fe溶于稀硝酸中，当产生22.4L NO时，转移电子数为3NAD常温下78g质量分数为26的乙炔的苯溶液中，含有碳原子的数目为6NA【答案】D【解析】A、N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，故22g混合物的物质的量为0.5mol，而两者均为三原子分子，故0.5mol混合物中含1.5NA个原子，无法计算氧原子数，故A错误；B未注明溶液的体积，无法计算01molL-1的氨水溶液中NH3H2O和NH4+的数目之和，故B错误；C为注明是否为标准状况，无法确定22.4L NO的物质的量，故C错误；D乙炔和苯的最简式都是CH，常温下78g乙炔的苯溶液中含有CH的物质的量为=6mol，含有碳原子的数目为6NA，故D正确；故选D。点睛：关于气体摩尔体积的相关判断，要注意适用条件，物质的状态是否为气体；外界条件是否为标准状况，即0，1.01105Pa。本题的易错点为B，要注意溶液的计算，是否缺少应有的物理量，如体积等，本题的难点是D，要能够通过分子式找到分子间的关系。3、如图所示的5种物质中均含同种金属元素，且在一定条件下(不含电解)能按图示箭头方向实现一步转化，则该金属元素可能是 Na K Ca Fe CuA B C D【答案】C【解析】硝酸钠无法一步转化成氢氧化钠，氢氧化钠也无法一步生成氧化钠，氯化钠也无法一步生成金属钠（除电解方法），故错误 硝酸钾无法一步转化成氢氧化钾，氢氧化钾也无法一步生成氧化钾， 4、甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如右下图所示，下列选项正确的是选项甲乙丙丁ASSO2SO3O2BCO32-HCO3-CO2H+CCl2FeCl3FeCl2FeDAl3+Al(OH)3AlO2-NH3H2OAA BB CC DD【答案】B【解析】AS和O2不能直接生成SO3，A不正确； B各步转化均能实现，B正确；C氯气和铁反应不能直接生成FeCl2，C不正确；DAl(OH)3不溶于氨水，Al3+和NH3H2O反应，不能生成AlO2-，D不正确。本题选B。点睛：本题考查的是常见的重要元素及其化合物之间的转化，这是很多学生的弱项。要求学生要熟练掌握常见的重要转化及其转化的条件，如铁与氯气在加热或点燃的条件下可以发生反应，不论铁是否过量，只生成氯化铁，氯化铁只能在水溶液中才能被铁还原为氯化亚铁，很多学生搞不清楚这一点。5、现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。下列说法正确的是 2ZnS(s) + 3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g) H1=a kJ mol-1 2C(s) +O2(g)=2CO(g) H2=b kJ mol-1 ZnO(s) +CO(g)=Zn(g) +CO2(g) H3=c kJ mol-1A以上三个反应中，只有是放热反应B反应的作用是仅为反应提供还原剂C反应ZnS(s)+C(s)+2O2(g)=Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的H= kJ mol-1D用这种方法得到的是纯净的锌单质【答案】C【解析】A碳不完全燃烧也是放热反应，A错误；B反应的作用既可以为反应提供还原剂，同时反应放热，也提供能量，B错误；C根据盖斯定律可知反应（+2）/2即得到反应ZnS(s)+C(s)+2O2(g)Zn(g)+SO2(g)+CO2(g)的H= kJ mol-1，C正确；D用这种方法得到的是含有杂质（碳或ZnS等）的锌单质，D错误，答案选C。6、如图所示装置进行实验，下列有关说法正确的是（ ） A电子流向为：电极a 电极d 电极c 电极bB电极b发生的电极反应为O2 + 2H2O + 4e = 4OHC在电极a参与反应的气体体积在相同状况下与在电极c产生的气体体积为1:1D为了防止大气污染，应在d端的U形管出口连接导管通入到NaOH溶液中【答案】C7、一定温度下，将2 molSO2和1molO2充入 10 L恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H=-196 kJmol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是（ ）A05min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 molL-1min-1B的值不变时，该反应达到平衡状态C若增大O2的浓度，SO2的转化率增大D条件不变，若起始时充入4 molSO2和2 molO2，平衡时放出的热量小于333.2 kJ【答案】D【解析】根据反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H=-196 kJmol-1可知，当反应放热166.6kJ时，有1.7molSO2和0.85molO2参加反应，生成1.7molSO3。A 05min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 molL-1min-1，故A正确；B 的值不变时，说明O2和SO3的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故B正确；C增大O2的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率增大，故C正确；D条件不变，若起始时充入4 molSO2和2 molO2，因反应物浓度增大相同的倍数，相当于增大压强，平衡正向移动，达到平衡时放出的热量大于166.6kJ的2倍，即大于333.2 kJ，故D错误；答案选D。8、在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A1L0.1molL-1(NH4)2Fe(SO4)26H2O的溶液中：c (NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)c (SO42-)B0.1 molL-1NH4HS溶液中：c(NH4+)c(HS-)c(H2S)c(S2-)C向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(OH-)D向0.10molL-1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)【答案】B二、非选择题(1)指出使用下列仪器(已洗净)或用品的第一步石蕊试纸检验气体容量瓶集气瓶收集氨气(2)配制物质的量浓度为0.2 molL1的NaOH溶液500 mL，填空并回答下列问题：应称量NaOH的质量/g已给仪器还需要的其他仪器烧杯、托盘天平、药匙(3)下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏高的是_(填编号)。A称量NaOH固体时，露置在空气中的时间过长B选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中D在定容时仰视容量瓶刻度线解析：(1)用石蕊试纸检验气体时，要先用蒸馏水润湿；使用容量瓶前要先检查是否漏水；氨气极易溶于水，收集前要先将集气瓶干燥。(2)n(NaOH)0.2 molL10.5 L0.1 mol，m(NaOH)0.1 mol40 gmol14.0 g，配制500 mL 0.2 molL1的NaOH溶液时，应称取4.0 g NaOH，需要的仪器有药匙、烧杯、托盘天平、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管等。(3)根据c，A项，NaOH潮解，使m偏低，c偏低；B项，容量瓶内有少量蒸馏水对m和V都无影响，对c无影响；C项，溶解后未冷却至室温，直接将溶液注入容量瓶中，V偏低，c偏高；D项，定容时仰视容量瓶刻度线，V偏高，c偏低。答案：(1)用蒸馏水润湿检查是否漏水干燥集气瓶(2)4.0500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(3)C