2019高考化学一轮选编习练题自测含解析新人教版.doc

人教化学2019高考一轮选编习练题（自测）李仕才一、选择题1、(2017温州市十校联合体高一上学期期末联考)下列几种试剂不能把浓度均为0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是()A0.1 molL1BaCl2溶液 B澄清石灰水C稀盐酸 DpH试纸答案B解析氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀，与碳酸氢钠不反应，可以鉴别；澄清石灰水与二者均反应产生白色沉淀，不能鉴别；盐酸和碳酸钠反应分步进行，与碳酸氢钠反应立即产生气体，可以鉴别；浓度相等时碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，pH试纸可以鉴别。2、根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：下列说法正确的是()AH50BH1H20CH3H4H5DH1H2H3H4H50答案D解析根据气态水变为液态水放热，故A错误；由转化关系图可知H1H20，故B错误；由转化关系图可知H3H4H5，故C错误；由转化关系图可知，经过一个循环之后回到原始状态，H1H2H3H4H50，故D正确。3、(2017浙江4月选考，12)已知：X(g)2Y(g)?3Z(g)Ha kJmol1(a0)。下列说法不正确的是()A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 molB.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJD.升高反应温度，逆反应速率增大、正反应速率减小答案D解析已知该反应属于可逆反应，0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol，A正确；达到化学平衡状态时正、逆反应速率相等，X、Y、Z的浓度不再发生变化，B正确；虽然该反应属于可逆反应，达到化学平衡状态时，如果生成3 mol Z，则反应放出的总热量等于a kJ，C正确；升高反应温度，正、逆反应速率均增大，D错误。4、氢氧燃料电池是一种化学电源，以多孔金属为电极，氢氧化钾溶液为电解质溶液，装置如图所示。下列说法不正确的是()A电流从电极A流向电极BB反应前后氢氧化钾溶液的pH降低C通氧气的电极反应式：O24e2H2O=4OHD电池工作时，正负极均不产生燃烧现象答案A解析A项，根据燃料电池的构成，通氧气一极为正极，通氢气一极为负极，即电极A为负极，电极B为正极，根据原电池的工作原理，电流从电极B流向电极A，错误；B项，电池总反应式为2H2O2=2H2O，产生H2O，pH降低，正确；C项，电极B的电极反应式为O22H2O4e=4OH，正确；D项，电池工作是化学能转化成电能，没有燃烧现象，正确。5、习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列说法正确的是()A用太阳能光解水制H2可减少碳排放B用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染C用上图所示方法可改良碱性土壤D用Ba(OH)2可消除水中Cu2等重金属离子污染答案A解析A项，用太阳能光解水制H2可减少化石燃料的使用，减少碳排放，正确；B项，用聚乙烯生产快餐盒不容易降解，会产生白色污染，错误；C项，熟石灰显碱性，可改良酸性土壤，错误；D项，用Ba(OH)2会产生Ba2重金属离子污染，错误。6、(2017浙江11月选考，23)25 时，在“H2AHAA2”的水溶液体系中，H2A、HA和A2三者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是()A.在含H2A、HA和A2的溶液中，加入少量NaOH固体，(HA)一定增大B.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中(HA)(A2)C.NaHA溶液中，HA的水解能力小于HA的电离能力D.在含H2A、HA和A2的溶液中，若c(H2A)2c(A2)c(OH)c(H)，则(H2A)和(HA)一定相等答案C解析根据图像可知在pH3时，加入少量NaOH固体，(HA)在减小，故A选项错误；根据图像的交点可知HA的电离平衡常数近似为104，A2的水解平衡常数近似为1010，将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中(HA)(A2)，故B选项错误；根据图像可知NaHA溶液为酸性溶液，故HA的电离能力大于HA的水解能力，故C选项正确；D选项不确定是否含别的阳离子，若含别的阳离子则(H2A)和(HA)不相等，故D选项错误。7、常温下，在200 mL 含Mg2、Al3、NH、H、Cl等离子的溶液中，逐滴加入5 molL1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述正确的是()Ax与y的差值为0.02 molB原溶液中c(Cl)0.75 molL1C原溶液的pH1D原溶液中n(Mg2)n(Al3)52答案C解析剖析图像可知，x与y的差值即为Al(OH)3的物质的量，此时消耗n(NaOH)nAl(OH)3(3533)103L5 molL10.01 mol，A项错误；原溶液中的阴离子只有Cl，则加入33 mL NaOH溶液时Cl全部存在于NaCl中，则Cl的物质的量为33103L5 molL10.165 mol，原溶液中c(Cl)0.825 molL1，B项错误；04 mL发生H与NaOH的反应，则H的物质的量为4103L5 molL10.02 mol，c(H)0.1 molL1，原溶液的pH1，C项正确；430 mL发生Mg2、Al3与NaOH的反应生成沉淀，共消耗NaOH的物质的量为(304)103L5 molL10.13 mol，Al3消耗的NaOH的物质的量为0.01 mol30.03 mol，则与Mg2反应的n(NaOH)0.13 mol0.03 mol0.1 mol，n(Mg2)0.05 mol，原溶液中n(Mg2)n(Al3)51，D项错误。二、非选择题1、按要求书写方程式。(1)用两组方程式表示Cl2的氧化性大于S。2Fe3Cl22FeCl3，FeSFeS。CuCl2CuCl2,2CuSCu2S。(2)铜在潮湿的空气中生锈。2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3。(3)将Cu和浓H2SO4混合加热。Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。(4)Cu和稀HNO3反应的离子方程式。3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。(5)常用FeCl3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。Cu2Fe3=Cu22Fe2。(6)用离子方程式表示将NH3H2O逐滴滴入到CuSO4溶液的反应过程。Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH；Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O。2、(2017温州市十校联合体高一上学期期末联考)为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题：(1)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是_。(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_(用操作编号填写)。向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；打开止水夹a和c，关闭止水夹b；(3)实验时，装置C中的现象为_。(4)当D中产生_(填字母)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2。A进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B脱脂棉上蓝色均变浅C脱脂棉上蓝色褪去D脱脂棉上蓝色不变则装置D的作用为_。答案(1)关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热(或微热)圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌(或热源)后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好(或关闭止水夹a，向分液漏斗中加水，打开旋塞，水不会一直流下，则证明A装置的气密性良好)(答案合理均可)(2)(3)品红溶液褪色 (4)A除去SO2并检验SO2是否已被除净解析(2)为控制反应的速率，先用气囊将气体收集起来，再用气囊中气体进行实验，所以操作为打开止水夹a和c，关闭止水夹b；向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b。(3)二氧化硫能使品红溶液褪色。(4)D装置用碘与二氧化硫反应除去二氧化硫，所以在进气一端碘与二氧化硫反应使得进气口一端脱脂棉蓝色变浅，在出气口一端二氧化硫被除尽，出气口一端脱脂棉蓝色不变，说明出气口出的是二氧化碳，答案选A；根据以上分析可知，装置D的作用为除去SO2并检验SO2是否已被除净。