2019高考化学一轮复习 基础课时练26 盐类的水解.doc

基础课时练 二十六 盐类的水解 1 2017 长春外国语学校期末 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 A 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B NH 4Cl 溶液呈酸性是由于溶液中 c H c OH C 在 CH3COONa 溶液中 由水电离的 c H c OH D 水电离出的 H 和 OH 与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合 引起盐溶液呈 酸碱性 答案 C 2 2018 山东莱芜一中月考 下列有关盐类水解的事实或应用 解释的说法不正确的 是 事实或应用 解释 A 用热的纯碱溶液去除油污 纯碱与油污直接发生反应 生成易溶于 水的物质 B 泡沫灭火器灭火 Al2 SO4 3与 NaHCO3溶液反应产生 CO2气 体 C 施肥时 草木灰 主要成分 K2CO3 与 NH4Cl 不能混合使用 K2CO3与 NH4Cl 反应生成 NH3 降低肥效 D 明矾 KAl SO 4 2 12H2O 作净水剂 明矾溶于水生成 Al OH 3胶体 解析 选 A 用热的纯碱溶液去除油污 其原因是 Na2CO3水解使溶液显碱性 油脂在 碱性溶液中发生水解生成高级脂肪酸钠和甘油 并非纯碱与油污直接发生反应 A 错误 泡沫灭火器灭火的原理是利用 Al2 SO4 3与 NaHCO3溶液发生相互促进的水解反应 Al3 3HCO Al OH 3 3CO2 生成 CO2气体 B 正确 K 2CO3是弱酸强碱盐 NH 4Cl 3 是强酸弱碱盐 混合使用时 二者发生相互促进的水解反应生成 NH3 降低肥效 C 正确 明矾溶于水电离产生的 Al3 水解生成 Al OH 3胶体 Al OH 3胶体能吸附水中悬浮的杂质 从而起到净水作用 D 正确 3 RJ 选修 4 P57 科学探究 改编 对滴有酚酞试液的下列溶液 操作后颜色变深 的是 A 明矾溶液加热 B CH 3COONa 溶液加热 C 氨水中加入少量 NH4Cl D 小苏打溶液中加入少量的 NaCl 固体 答案 B 4 2018 郑州统考 25 时 浓度均为 0 2 mol L 1 的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中 下 列判断不正确的是 A 均存在电离平衡和水解平衡 B 存在的粒子种类相同 C c OH 前者大于后者 D 分别加入 NaOH 固体 恢复到原温度 c CO 均增大2 3 答案 C 5 2018 长沙调研 常温下 稀释 0 1 mol L 1 NH4Cl 溶液 右图中的横坐标表示加 水的量 则纵坐标可以表示的是 A NH 水解的平衡常数 B 溶液的 pH 4 C 溶液中 NH 的数目 D 溶液中 c NH 4 4 解析 选 B NH 水解的平衡常数不变 A 项不符合题意 NH 4Cl 水解呈酸性 加水稀 4 释 水解程度增大 但酸性减弱 溶液的 pH 将增大 溶液中 NH 数将减小 c NH 也减 4 4 小 故 C D 两项均不符合题意 6 2018 东营联考 证明 NaHSO3溶液中 HSO 的电离程度大于水解程度 可采用的 3 实验方法是 A 测定溶液的 pH B 加入 Ba OH 2溶液 C 加入盐酸 D 加入品红溶液 解析 选 A HSO 发生电离 HSO H SO 同时发生水解 3 3 2 3 HSO H 2O H 2SO3 OH 若 HSO 的电离大于 HSO 的水解 则溶液显酸性 故 A 正 3 3 3 确 7 2018 潍坊中学模拟 现有物质的量浓度均为 0 1 mol L 1 体积均为 25 mL 的 三种溶液 Na 2CO3溶液 CH 3COONa 溶液 NaOH 溶液 下列说法正确的是 A 三种溶液的 pH 大小 B 将三种溶液稀释相同倍数 pH 变化最大的是 C 若分别加入 25 mL 0 1 mol L 1 盐酸 充分反应后所得溶液的 pH 大小 D 三种溶液中 由水电离产生的 c OH 的大小 解析 选 C 酸性 HCO CH 3COOH 则水解程度 CO CH 3COO 则等浓度的 3 2 3 Na2CO3和 CH3COONa 溶液相比 前者的 pH 大于后者 故三种溶液的 pH 大小 A 错误 三种溶液稀释相同倍数 CO CH 3COO 的水解程度增大 2 3 Na2CO3 CH 3COONa 溶液中 c OH 的变化小于 NaOH 溶液 故 pH 变化最大的是 NaOH 溶液 B 错误 分别加入 25 mL 0 1 mol L 1 盐酸 充分反应后 得到 NaHCO3和 NaCl 混合液 溶液呈碱性 得到 CH3COOH 和 NaCl 混合液 溶液呈酸性 得到 NaCl 溶液 溶液呈中 性 故所得溶液的 pH C 正确 NaOH 抑制水的电离 Na 2CO3和 CH3COONa 发生 水解 促进水的电离 而 Na2CO3的水解程度大于 CH3COONa 故水电离产生的 c OH 的大 小 D 错误 8 2018 太原统考 实验室可用 NaOH 溶液吸收 NO2 反应为 2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO 2 H 2O 含 0 2 mol NaOH 的水溶液与 0 2 mol NO2恰好完全反 应得 1 L 溶液 溶液 为 0 1 mol L 1 的 CH3COONa 溶液 已 HNO2的电离常数 Ka 7 1 10 4 mol L 1 CH 3COOH 的电离常数 Ka 1 7 10 5 mol L 1 可使溶液 和溶 液 的 pH 相等的方法是 向溶液 中加适量水 向溶液 中加适量 NaOH 向溶液 中加适量水 向溶液 中加适量 NaOH A B C D 解析 选 D 根据反应方程式计算可知 溶液中 c NaNO3 c NaNO2 0 1 mol L 1 溶液中 c CH3COONa 0 1 mol L 1 由电离平衡常数可知酸性 HNO2 CH 3COOH 酸越弱其对应酸根离子水解程度越大 则可知 溶液的碱性比 溶液的碱 性弱 pH pH 要使 pH pH 则应使 pH 增大或 pH 减小 向溶液 中加适量水 NO 水解程度虽然增大 但 pH 减小 pH 更小于 pH 不 2 符合题意 向溶液 中加适量 NaOH 能使其碱性增强 pH 增大 符合题意 向溶液 中加适量水 CH 3COO 水解程度虽然增大 但 pH 减小 不符合题意 向溶液 中加适量 NaOH 能使其碱性增强 pH 增大 不符合题意 故 D 正确 9 2018 成都七中模拟 常温下 向 10 mL 0 1 mol L 1 的某一元酸 HR 溶液中逐滴 加入 0 1 mol L 1 氨水 所得溶液 pH 及导电能力变化如图 下列分析不正确的是 A a b 点导电能力增强 说明 HR 为弱酸 B a b 点所示溶液中水的电离程度不相同 C b 点恰好完全中和 pH 7 说明 NH4R 没有水解 D c 点溶液存在 c NH c R c OH c H 4 解析 选 C HR 溶液中加入 0 1 mol L 1 氨水 发生反应 HR NH 3 H2O NH4R H 2O a b 点导电能力增强 说明溶液中导电离子的浓度增大 则 HR 为弱酸 A 正确 a 点溶液呈酸性 HR 抑制水的电离 b 点恰好反应生成 NH4R NH 4R 发 生水解 促进了水的电离 故 a b 两点水的电离程度不同 B 正确 b 点恰好完全中和 溶液的 pH 7 由于 NH4R 是弱酸弱碱盐 说明 NH 和 R 的水解程度相同 并非 NH4R 没有 4 水解 C 错误 c 点氨水过量 溶液呈碱性 则有 c OH c H 结合电荷守恒关系可 得 c NH c R D 正确 4 10 2018 大庆模拟 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A KCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性 两溶液中水的电离程度相同 B 向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸 得到的酸性混合溶液 c Na c F c H c OH C 25 时 等体积 pH 3 的 HA 和 HB 两种酸分别与足量的锌反应 相同时间内 HA 与 Zn 反应生成的氢气更多 HA 是弱酸 D Na 2CO3溶液中加入少量 Ca OH 2固体 CO 水解程度减小 溶液的 pH 减小2 3 解析 选 C KCl 是强酸强碱盐 不发生水解 CH 3COONH4是弱酸弱碱盐 CH 3COO 和 NH 发生水解 促进水的电离 但二者的水解程度相同 溶液呈中性 A 错误 NaF 溶液 4 中 F 存在水解平衡 F H 2O HF OH 加入适量氢氟酸 c HF 增大 水解平衡逆向 移动 此时溶液呈酸性 则有 c H c OH 结合电荷守恒推知 c F c Na B 错 误 HA 和 HB 溶液的 pH 及体积均相等 与足量 Zn 反应时 相同时间内 HA 产生的 H2更多 说明 c HA c HB 则 HA 是弱酸 C 正确 Na 2CO3溶液中 CO 存在水解平衡 2 3 CO H 2O HCO OH 加入少量 Ca OH 2固体 Ca 2 与 CO 反应生成 CaCO3沉淀 2 3 3 2 3 平衡逆向移动 CO 的水解程度减小 但溶液中 c OH 增大 溶液的 pH 增大 D 错误 2 3 11 2018 湖南百所重点中学阶段考 下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A 向 Na2CO3溶液中通入 NH3 减小 c Na c CO2 3 B 将 0 1 mol L 1 K2C2O4溶液从 25 升高到 35 增大 c K c C2O2 4 C 向 0 1 mol L 1 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性 1 c Na c F D 向 0 1 mol L 1 CH3COONa 溶液中加入少量水 增大 c CH3COOH c CH3COO c H 解析 选 D Na 2CO3溶液中存在 CO 的水解平衡 CO H 2O HCO OH 通2 3 2 3 3 入 NH3后生成的 NH3 H2O 电离产生 OH 溶液中 c OH 增大 水解平衡逆向移动 c CO 增大 c Na 不变 则 减小 A 正确 K 2C2O4溶液中存在 C2O 的水解平2 3 c Na c CO2 3 2 4 衡 C 2O H 2O HC 2O OH 升高温度 水解平衡正向移动 溶液中 c C2O 减小 2 4 4 2 4 c K 不变 则 增大 B 正确 向 0 1 mol L 1 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至中 c K c C2O2 4 性 则有 c H c OH 据电荷守恒可得 c H c Na c OH c F 则有 c Na c F 即 1 C 正确 CH 3COONa 溶液中存在 CH3COO 的水解平衡 c Na c F CH3COO H 2O CH 3COOH OH 则水解平衡常数 Kh 则有 c CH3COOH c OH c CH3COO 由于温度不变 则 Kw Kh不变 故 c CH3COOH c CH3COO c H KhKw 不变 D 错误 c CH3COOH c CH3COO c H 12 2018 广东肇庆模拟 25 时 在 10 mL 0 1 mol L 1 Na2CO3溶液中逐滴加入 0 1 mol L 1 盐酸 20 mL 溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液 pH 的变化如图所示 下 列说法不正确的是 A 当溶液的 pH 8 时 溶液中 NaHCO3的物质的量浓度约为 0 1 mol L 1 B HCl 溶液滴加一半时 溶液 pH 7 C 0 1 mol L 1 Na2CO3溶液中 c Na c H c OH 2 c CO c HCO 2 3 3 D 在 M 点 c Na c CO c HCO c OH c H 2 3 3 解析 选 A 由图可知 溶液 pH 8 时 n HCO 1 10 3 mol 在 10 mL 0 1 3 mol L 1 Na2CO3溶液中加入 10 mL 等浓度盐酸 二者恰好完全反应生成 NaHCO3和 NaCl 故溶液中 NaHCO3的物质的量浓度为 0 05 mol L 1 A 错误 HCl 溶液滴加一半时 恰好生 成 NaHCO3 此时溶液呈碱性 B 正确 Na 2CO3溶液中 据电荷守恒可得 c Na c H c OH 2 c CO c HCO C 正确 M 点 n HCO n CO 5 10 4 mol 由于2 3 3 3 2 3 HCO CO 水解而使溶液呈碱性 故离子浓度关系为 c Na c CO c HCO 3 2 3 2 3 3 c OH c H D 正确 13 2017 德州期末 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表 化学式 HF HClO H2CO3 NH3 H2O 电离常数 Ka 6 8 10 4 Ka 4 7 10 8 Kal 4 2 10 7 Ka2 5 6 10 11 Kb 1 7 10 5 1 常温下 pH 相同的三种溶液 NaF 溶液 NaClO 溶液 Na 2CO3溶液 其物质 的量浓度由大到小的顺序是 填序号 2 25 时 pH 4 的 NH4Cl 溶液与 pH 4 的 HF 溶液中由水电离出的 c H 之比为 3 0 1 mol L 1 NaClO 溶液和 0 1 mol L 1 NaHCO3溶液中 c ClO c HCO 填 或 可使上述两种溶液 pH 相等的方法是 填序号 3 A 向 NaClO 溶液中加适量水 B 向 NaClO 溶液中加入适量 NaOH 固体 C 向 NaHCO3溶液中加适量水 D 向 NaHCO3溶液中加适量 NaOH 固体 4 向 NaClO 溶液中通入少量 CO2 所发生反应的离子方程式为 5 常温下 0 1 mol L 1 氨水与 0 1 mol L 1 NH4Cl 溶液等体积混合 通过计算判断 混合溶液的酸碱性 解析 1 三种酸的电离常数大小 HF HClO HCO 根据盐类 越弱越水解 的规 3 律 对应弱酸根离子的水解程度 CO ClO F 故 pH 相同的三种溶液的物质的量浓2 3 度大小关系为 c NaF c NaClO c Na2CO3 2 NH4Cl 发生水解 促进水的电离 而 HF 抑制水的电离 故 pH 4 的 NH4Cl 溶液中由 水电离的 c H 10 4 mol L 1 pH 4 的 HF 溶液中由水电离的 c H 10 10 mol L 1 二者之比为 10 4 mol L 1 10 10 mol L 1 10 6 1 3 由表中数据可知 K HClO Ka1 H2CO3 则 ClO 的水解程度大于 HCO 故浓度均 3 为 0 1 mol L 1 的两种溶液相比 则有 c ClO c HCO NaClO 溶液的 pH 大于 3 NaHCO3溶液 使上述两种溶液 pH 相等 可采取减小 NaClO 溶液的 pH 或增大 NaHCO3溶液 的 pH 等方法 如向 NaClO 溶液中加适量水 或向 NaHCO3溶液中加适量 NaOH 固体等 4 由于 Ka1 H2CO3 K HClO Ka2 H2CO3 故 NaClO 溶液中通入少量 CO2 生成 HClO 和 NaHCO3 离子方程式为 ClO CO 2 H 2O HClO HCO 3 答案 1 2 10 6 1 3 AD 4 ClO CO 2 H 2O HClO HCO 3 5 NH3 H2O 的电离常数 Kb 1 7 10 5 则 NH 的水解常数为 Kh 4 KwKb 5 9 10 10 则有 Kb Kh 据此可知 NH3 H2O 的电离程度大于 NH 的水 1 10 141 7 10 5 4 解程度 故混合溶液显碱性 14 2017 唐山一中期末 1 pH 相等的 NaOH 溶液与 CH3COONa 溶液 分别加热到相 同的温度后 CH3COONa 溶液的 pH NaOH 溶液的 pH 填 或 2 将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后 溶液中的 c NH c Cl 则盐酸的 4 体积 氨水的体积 填 或 3 将 0 2 mol L 1 HA 溶液与 0 1 mol L 1 NaOH 溶液等体积混合 混合后溶液体积变 化忽略不计 测得混合溶液中 c Na c A 则 混合溶液中 c A c HA 填 或 下同 混合溶液中 c HA c A 0 1 mol L 1 4 常温时 取 0 1 mol L 1 HX 溶液与 0 1 mol L 1 NaOH 溶液等体积混合 测得混合 溶液的 pH 8 混合溶液中由水电离出的 c OH 与 0 1 mol L 1 NaOH 溶液中由水电离出的 c OH 之比为 已知 NH4X 溶液呈中性 又知将 HX 溶液加入到 Na2CO3溶液中有气体放出 试推断 NH4 2CO3溶液的 pH 7 填 或 解析 1 pH 相等的 NaOH 溶液与 CH3COONa 溶液中 c OH 相等 分别加热到相同的温 度后 NaOH 溶液中 n OH 不变 而 CH3COONa 溶液中 CH3COO 的水解平衡正向移动 n OH 增 大 则 CH3COONa 溶液中 c OH 大于 NaOH 溶液中 c OH 故 CH3COONa 溶液的 pH 大 2 物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后 溶液中的 c NH c Cl 据电荷守恒 4 可得 c NH c H c Cl c OH 则有 c H c OH 此时溶液呈中性 若两 4 溶液恰好完全反应则生成 NH4Cl 所得溶液呈酸性 若使溶液呈中性 则有 V HCl V 氨 水 3 0 2 mol L 1 HA 溶液与 0 1 mol L 1 NaOH 溶液等体积混合 二者充分反应后得 到等浓度的 HA 和 NaA 混合液 据电荷守恒可得 c Na c H c A c OH 测得混 合溶液中 c Na c A 则有 c H c OH 溶液呈碱性 说明 A 的水解程度大于 HA 的电离程度 故溶液中 c A c HA 据物料守恒可得 混合溶液中 c HA c A 0 1 mol L 1 4 0 1 mol L 1 HX 溶液与 0 1 mol L 1 NaOH 溶液等体积混合 二者恰好完全反应生 成 NaX 测得混合溶液的 pH 8 说明 X 发生了水解反应 则 HX 为一元弱酸 混合溶液中 NaX 发生水解反应 促进了水的电离 则由水电离出的 c OH 10 6 mol L 1 0 1 mol L 1 NaOH 溶液中 OH 抑制了水的电离 则由水电离出的 c OH 10 13 mol L 1 故两溶液中由水电离出的 c OH 之比为 10 6 mol L 1 10 13 mol L 1 10 7 1 HX 为弱酸 NH 4X 溶液呈中性 说明 NH 和 X 的水解程度相同 将 HX 溶液加入到 4 Na2CO3溶液中有气体放出 说明 HX 的酸性强于 H2CO3 根据盐类 越弱越水解 的规律可 知 CO 的水解程度大于 X 从而推知 NH 4 2CO3溶液中 CO 的水解程度大于 NH 2 3 2 3 4 故该溶液呈碱性 即 pH 7 答案 1 2 3 4 10 7 1