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20182019学年度第一学期高一化学期中联考试卷可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N:14 O: 16 Ne:20 Na: 23 Mg:24 Al: 27 S:32 Cl: 35.5 K: 39 Ag: 108 Ba: 137一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1. 下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是A.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C.“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化D.“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应2需要配制500 mL 0.5 molL1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 molL1。可能的原因是A转移时溶液没有冷却至室温B容量瓶没有烘干C称量氢氧化钠固体时砝码放反了D定容时仰视读数3设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有0.1NA个NHC标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D0.05 mol液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子4在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是ANa、CO、Ca2、NO B Na、NO、Al3、ClCK、SO、Cl、Cu2 DBa2、Cl、K、SO5.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动C一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有D溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动6. 在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是A.CO2 B. Cl2 C.O2 D. H27.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3109m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是A在水中形成的分散系能产生丁达尔现象B“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C 分子直径比钠离子小D在水中所形成的分散系属悬浊液8. 某溶液中含有较大量的Cl、CO、OH三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液A. B. C. D.9. 有两种金属混合物3.4g，与足量的盐酸反应放出H 2.24L（标况下），这两种金属可能是A.铜和铁B.镁和铝C.锌和铝D.锌和铁10. 现有三组溶液:汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸发、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液11.下列反应的离子方程式中不正确的是A、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH-2H+SO42-=BaSO42H2OB、Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应：Ca2+HCO3-OH-=CaCO3H2OC、NaOH溶液中通入少量CO2： 2OH-CO2 =CO32-H2OD、CH3COOH溶液与NH3H2O溶液反应：CH3COOHOH-=CH3COO- + H2O12.有关电解质的说法正确的是 A、Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D、固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质13. 实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是A. Fe2+、Na+、NO3-、Cl- B. K+、Mg2+、CO32-、OH-C. H+、K+、Cl-、CH3COO- D. Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-14. 两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1mol/L，密度为1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2mol/L，密度为2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为A. B. C. D. 15. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g 时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是A. 右边CO与CO2分子数之比为1:3B. 右侧CO的质量为14gC. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况密闭容器内的压强之比为5: 616.有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（NH4+OH-=NH3+H2O加热）(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测不正确的是A. K+一定存在B. Ba2+、Mg2+一定不存C. Cl- 一定存在D. 混合溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L二、填空题（25分）17. （10分）（1）下列物质： Fe Br2 Na2O CO CO2 SO3 NH3 H2S 盐酸 硫酸 Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 NaCl溶液。属于电解质的是_ ， 属于非电解质的是 _。（2）写出下列物质在水中的电离方程式：NaHSO4 ：_，H2CO3：_。（3） 按要求完成下列空格。 将少量Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液混合，离子方程式为 _ _。在稀氨水中加入CH3COOH溶液，离子方程式为 _ _。18.（7分）(1)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现_，随后_ ，原因（用离子方程式和适当的文字表示） _ (2)实验室用饱和溶液制取Fe(OH)3 胶体的实验操作过程是_ 。现有NaCl溶液和Fe(OH)3 胶体的混合体系，若要除去 Fe(OH)3 胶体，可以采用的操作是_，若要除去体系中的Na+ 和Cl-，可以采用_的方法。19.（8分）已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+， 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO47H2O晶体及金属Cu。（1）步骤1的主要操作是 ，（填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外还有 , 。（2）步骤2中发生反应的离子方程式为_（3）步骤3中发生反应的化学方程式为_（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干。三、实验题（17分）20.(10分)有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH,现做以下实验:取一定量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;向的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生;向的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生。根据上述实验事实,回答下列问题:(1)原白色粉末中一定含有的物质是_,一定不含有的物质是_。(写化学式)(2)写出各步变化的离子方程式_;_;_。21.(7分) (1)图I表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A数值为4,则量筒中液体的体积是,由于放置位置不当读数时俯视,读出的数值为则的正确数值为_ A3.2mL、小于3.2mL B.4.8mL、大于4.8mLC.3.2mL、大于3.2ml D.4.8mL、小于4.8mL实验室需配制1molL的NaOH溶液220mL,在用托盘天平称取NaOH固体时,天平读数为 (填代号,下同)。A.大于8.8g B.小于8.8g C.8.8g(2)表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。.用10%(密度为1.01gcm3-)的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液。计算:需 g 10%(密度为1.01gcm3-)的氢氧化钠溶液量取:用量筒量取10%的氢氧化钠溶液 mL.把98%(密度为1.84gcm3-)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题:需要量取浓硫酸 mL下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是 A.容量瓶洗涤后未干燥 B.量取溶液时,仰视刻度线C.装入试剂瓶时,有少量溶液溅出 D.没有洗涤烧杯和玻璃棒E.定容时,加水不慎超出刻度线,又倒出一些四、计算题（10分）22.（10分）（1）标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积分数为_。（2）某物质A加热时按化学方程式2A2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为_。（3）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_mol/L。（答案需要化简）（4）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度为_mol/L。（5）10 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液恰好能分别使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO42完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是_。高一化学期中考试参考答案一、选择题（48分）1.D,2.D,3.A,4.B,5.C,6.D,7.A,8.B, 9.C,10.C,11.D,12.A,13.D,14.B,15.D,16.C二、填空题（25分）17.（10分）（1）_(3)(8)(10)(11)(12)_,(2分) _(4)(5)(6)(7)(13)_(2分)（2） NaHSO4 =Na+H+SO42-，(1分)H2CO3H+HCO3-，HCO3- H+CO32-(写出第一步就给分) (1分) （3） Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-(2分)NH3H2O+CH3COOH=NH4+CH3COO-+H2O(2分)18. （7分）（1）红褐色沉淀， （1分） 红褐色沉淀溶解，（1分） 电解质溶液盐酸使Fe(OH)3 胶体聚沉产生沉淀，然后发生反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,使沉淀溶解（2分）（2）向沸水中加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液变为红褐色。（1分） 渗析（留下烧杯中的液体），（1分） 渗析（留下半透膜内液体）（1分）19.（8分）（1）过滤（1分），漏斗（1分），玻璃棒（1分）（2）Fe+Cu2+=Fe2+Cu，（2分）（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2(2分)（4）冷却结晶（1分）三、实验题（17分）20. (10分)（1）Ba(NO3)2、MgCl2、NaOH， （2分） K2CO3（2分）（2）Mg2+2OH-= Mg(OH)2（2分）Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O（2分）Ba2+SO42-=BaSO4（2分）21.（7分）（除最后一空2分外，其余每空1分）(1) C A (2).5.5 5.4 10.9 D E（该空2分，答对一个得一分，答错一个扣一分，扣完为止）四、计算题22. （10分） （每小题2分） (1) 75% (2)120g/mol (3)1000dV/（MV+2240） (4)0.4 (5). 13高一化学期中考试参考答案一、选择题（48分）1.D,2.D,3.A,4.B,5.C,6.D,7.A,8.B, 9.C,10.C,11.D,12.A,13.D,14.B,15.D,16.C二、填空题（25分）17.（10分）（1）_(3)(8)(10)(11)(12)_,(2分) _(4)(5)(6)(7)(13)_(2分)（2） NaHSO4 =Na+H+SO42-，(1分)H2CO3H+HCO3-，HCO3- H+CO32-(写出第一步就给分) (1分) （3） Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-(2分)NH3H2O+CH3COOH=NH4+CH3COO-+H2O(2分)18. （7分）（1）红褐色沉淀， （1分） 红褐色沉淀溶解，（1分） 电解质溶液盐酸使Fe(OH)3 胶体聚沉产生沉淀，然后发生反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,使沉淀溶解（2分）（2）向沸水中加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液变为红褐色。（1分） 渗析（留下烧杯中的液体），（1分） 渗析（留下半透膜内液体）（1分）19.（8分）（1）过滤（1分），漏斗（1分），玻璃棒（1分）（2）Fe+Cu2+=Fe2+Cu，（2分）（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2(2分)（4）冷却结晶（1分）三、实验题（17分）20. (10分)（1）Ba(NO3)2、MgCl2、NaOH， （2分） K2CO3（2分）（2）Mg2+2OH-= Mg(OH)2（2分）Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O（2分）Ba2+SO42-=BaSO4（2分）21.（7分）（除最后一空2分外，其余每空1分）(1) C A (2).5.5 5.4 10.9 D E（该空2分，答对一个得一分，答错一个扣一分，扣完为止）四、计算题22. （10分） （每小题2分） (1) 75% (2)120g/mol (3)1000dV/（MV+2240） (4)0.4 (5). 13
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