2018-2019学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第2课时 盐类的水解作业2 鲁科版选修4.doc

第2课时 盐类的水解知能演练轻松闯关学生用书单独成册基础温故1下列说法错误的是()A配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸 B盐类都能水解C盐类水解通常都是吸热的D水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中，无论再加入饱和AlCl3溶液还是加水或者加热，其水解平衡均正向移动解析：选B。Fe33H2OFe(OH)33H，加盐酸，H增大，平衡左移，抑制Fe3水解，A正确；只有弱酸、弱碱形成的盐才能发生水解，强酸强碱盐，如Na2SO4不水解，B错误；盐类水解是酸碱中和反应的逆过程，中和反应放热，水解反应吸热，C正确；对于Al33H2OAl(OH)33H，增大Al3浓度、加水稀释、加热都利于反应向水解反应方向移动，D正确。2下列各组离子在溶液中能大量共存的是()ACa2、HCO、Cl、KBAl3、Al(OH)4、HCO、NaCFe2、NH、SO、S2DFe3、SCN、Na、CO解析：选A。B中Al3与Al(OH)4因水解相互促进而不能大量共存：Al33Al(OH)4=4Al(OH)3；Al3与HCO因水解相互促进而不能大量共存：Al33HCO=Al(OH)33CO2。C中Fe2与S2因能结合为沉淀而不能大量共存：Fe2S2=FeS。D中Fe3与SCN因发生络合反应而不能大量共存：Fe33SCN=Fe(SCN)3；Fe3与CO因水解相互促进而不能共存：2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2。3能使电离平衡H2OHOH向右移动，且使溶液呈酸性的是()A向水中加入少量硫酸氢钠固体B向水中加入少量硫酸铝固体C向水中加入少量碳酸钠固体D将水加热到100 ，使水的pH6解析：选B。A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动；B项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性；C项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性；D项，将水加热到100 ，使水的pH6，水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。4将100 mL 1 molL1的NaHCO3溶液等分为两份。其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中CO的变化分别是()A减小、减小B减小、增大C增大、增大 D增大、减小解析：选B。加入少许冰醋酸发生反应：HCOCH3COOH=CH3COOCO2H2O，导致HCO减小，电离平衡HCOHCO向左移动，溶液中CO减小；加入少量Ba(OH)2固体后，发生反应：2HCOBa22OH=2H2OBaCO3CO，溶液中CO增大。5将CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合，配制成稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是()ACH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用BCH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用CCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解DCH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离解析：选B。在混合溶液中存在着下列平衡：CH3COOHHCH3COOCH3COOH2OCH3COOHOH因两种物质以等物质的量混合，且知溶液显酸性，据以上两式分析，显然式产生的H多于式产生的OH，故A正确，B不正确；而在两式中都存在CH3COO、CH3COOH两种粒子，所以CH3COOH的电离受到CH3COONa的抑制，而CH3COONa的水解也受到CH3COOH的抑制，故C、D正确。6在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A加入盐酸，使水解向正反应方向移动，HCO浓度一定增大B通入CO2，平衡向正反应方向移动，不变C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小解析：选B。加入盐酸引入H，如果加入的盐酸较少发生反应COH=HCO，HCO浓度会增大，如果加入的盐酸较多发生反应CO2H=CO2H2O，HCO浓度会减小，A错误；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH反应，而促进平衡正向移动，是水解平衡常数，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故增大，C错误；加入NaOH固体导致碱性增强，pH增大，D错误。7在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3水解有关的反应是()FeCl3溶液与Cu的反应将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，最终得到Fe2O3配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸A BC D解析：选B。中发生的反应为2Fe3Cu=2Fe2Cu2，Fe3显氧化性，与Fe3的水解无关；FeCl3水解的化学方程式为FeCl33H2OFe(OH)33HCl，中加热促进Fe3的水解得到Fe(OH)3，灼烧得Fe2O3；中是为了抑制Fe3的水解，所以、与Fe3的水解有关。8欲使0.1 mol/L的Na2CO3溶液中Na接近2CO，应采取的措施是()A适当加热 B适量加NaOHC适量加盐酸 D适量加KOH解析：选D。由于COH2OHCOOH，使Na2CO3溶液中的Na2CO，当Na不变，CO增大时，Na能接近于2CO，所以采取的措施是适量加KOH。9普通泡沫灭火器内的塑料桶里盛硫酸铝溶液，铁桶中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是_，不能把硫酸铝溶液盛在铁桶中的原因是_，不用溶解度较大的碳酸钠替代碳酸氢钠的原因是_。解析：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液相遇会发生相互促进的水解反应，产生CO2气体达到灭火的目的，其原理是Al2(SO4)36NaHCO3=3Na2SO42Al(OH)36CO2。若把硫酸铝溶液放在铁桶中，因Al3发生水解：Al33H2OAl(OH)33H，溶液呈酸性会腐蚀铁桶。如果用Na2CO3代替NaHCO3，则发生相互促进的水解反应：Al2(SO4)33Na2CO33H2O=3Na2SO42Al(OH)33CO2，可见，等物质的量的Al2(SO4)3与Na2CO3反应产生CO2的量少，且生成CO2的速率慢。答案：Al2(SO4)36NaHCO3=3Na2SO42Al(OH)36CO2因Al3发生水解Al33H2OAl(OH)33H，溶液呈酸性会腐蚀铁桶等物质的量的Al2(SO4)3与Na2CO3反应产生的CO2少，且生成CO2的速率慢10(1)AgNO3的水溶液呈_(填“酸”、“中”或“碱”)性，常温时的pH_7(填“”、“”或“”)，原因是(用离子方程式表示)：_；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_(填“促进”或“抑制”)其水解。(2)氯化铝水溶液呈_性，原因是(用离子方程式表示)：_。解析：(1)由于AgNO3是强酸弱碱盐，银离子会发生水解：AgH2OAgOHH，所以水解后该溶液呈酸性，常温时pH小于7。若在配制时加入硝酸，由于硝酸能电离出大量氢离子，所以对阳离子的水解起到抑制作用。(2)氯化铝由于是强酸弱碱盐，所以其水溶液中存在铝离子的水解：Al33H2OAl(OH)33H，所以溶液显酸性。答案：(1)酸AgH2OAgOHH抑制(2)酸Al33H2OAl(OH)33H能力提升11在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。则下列叙述正确的是()A在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先减小后增大B当滴加盐酸至溶液pH7时，此时溶液中，NHClC当滴加盐酸至溶液pH7，则此时溶液中溶质一定是NH4Cl和NH3H2O解析：选D。在往氨水中滴加盐酸的过程中，随着盐酸量的增加，溶液中的溶质依次为NH3H2O，NH3H2O和NH4Cl，NH4Cl，NH4Cl和HCl。NH3H2O和HCl对水的电离起抑制作用，NH4Cl对水的电离起促进作用，故实验过程中水的电离程度为先增大后减小，A项错误；当溶液pH7时，溶质为NH4Cl和NH3H2O，根据电荷守恒NHHOHCl，因HOH，故NHCl，B项不正确；当溶质为NH4Cl或NH4Cl和HCl时，溶液pH均小于7，故C项错误；NH4Cl溶液pH7，应有NH3H2O存在，D项正确。12由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为1 molL1的溶液，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液pH7，最后一种溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC7，可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pHHDBOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。1325 时，在浓度均为1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中NH分别为a、b、c(单位为molL1)，则下列判断正确的是()Aabc BcabCbac Dacb解析：选B。NH水解：NHH2ONH3H2OH，(NH4)2SO3溶液中NH、SO都水解且相互促进，从而增大了NH的水解程度，NH进一步减小；而(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2水解：Fe22H2OFe(OH)22H，溶液呈酸性，对NH的水解有抑制作用，NH水解程度减小。14欲使CH3COONa稀溶液中的值增大，可在恒温时，向溶液中加入少量下列物质中的()NaOH固体 KOH固体CH3COONa固体 NaHSO4固体A或 B或C或 D或解析：选B。在CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH。加入少量NaOH固体，Na增大，OH增大，根据勒夏特列原理，CH3COO也增大，但CH3COO增大的程度比Na增大的程度小，因此的值减小；加入KOH固体，OH增大，使水解平衡逆向移动，所以的值增大；加入CH3COONa固体，则相当于CH3COONa稀溶液变为浓溶液，而根据“稀释促进水解”可知在浓溶液中，的值将增大；加入NaHSO4固体显然促进了水解，使CH3COO减小，Na增大，则的值减小。1525 时，KHS溶液里存在着下列平衡：HSH2OOHH2SHSHS2(1)_是电离平衡，_是水解平衡。(2)当向其中加入CuSO4溶液时，生成CuS沉淀，则电离平衡向_移动，水解平衡向_移动，H变_(填“大”或“小”)。(3)当向其中加入NaOH固体时，S2变_(填“大”或“小”)。(4)若将溶液加热至沸腾，OHH将变_(填“大”或“小”)。解析：(1)式HS与H2O反应生成弱电解质H2S，是水解平衡；式HS电离成两种离子，故为电离平衡。(2)当向其中加入CuSO4溶液时，生成了CuS沉淀，即溶液中S2变小，式平衡右移，导致H增大，HS降低，故式左移。(3)当向其中加入NaOH固体时，OH增大，OH中和H，使式平衡右移，S2变大。(4)若将溶液加热至沸腾，OHHKW随温度升高而增大，故OHH将变大。答案：(1)(2)正反应方向逆反应方向大(3)大(4)大1610 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH等于8.3，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_。解析：乙同学推断NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，因溶液碱性增强，故Na2CO3水解程度大于NaHCO3；丙同学加入足量的试剂X，目的是检验溶液中碳酸根离子的存在，加入A、D项中的物质后无论是否存在碳酸根离子均会产生沉淀，不能说明问题；而C项中的NaOH加入后无明显现象。故只能加入BaCl2溶液，若产生沉淀，则说明存在碳酸根离子，即乙同学观点正确；反之，则乙同学观点不正确。将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH8.3，说明降温水解平衡逆向移动，恢复到原来状态，故说明甲同学观点正确。通过查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ，而常压下水溶液的温度达不到150 ，故NaHCO3不会分解，说明乙同学观点错误。答案：HCOH2OH2CO3OH大于(1)乙B(2)甲(3)乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150