2019高考化学总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 课时作业26 难溶电解质的溶解平衡 新人教版.doc

课时作业26难溶电解质的溶解平衡一、选择题1已知Ca(OH)2的饱和溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)H0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()升高温度，平衡逆向移动向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高给溶液加热，溶液的pH升高向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变ABCD解析：H BC D解析：中c(Cl)0.01 molL1，中c(Cl)0.04 molL1，中c(Cl)0.03 molL1，中c(Cl)0，中c(Ag)0.05 molL1，Ag或Cl的浓度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl溶解的量就越小。答案：B3温度不变时，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是()AAgCl的溶解度增大BAgCl的溶解度、Ksp均不变CKsp(AgCl)增大DAgCl的溶解度、Ksp均增大解析：温度不变，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水时，AgCl的溶解度、Ksp均不变。答案：B4有关难溶电解质的溶度积如下：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，Ksp5.61012；Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，Ksp2.21020。向温度一定、有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液，能使Mg(OH)2固体的质量增加的是()ACH3COONa的饱和溶液 BNH4Cl的饱和溶液CCuCl2的饱和溶液 D蒸馏水解析：CH3COONa水解显碱性，OH的浓度增大，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向左移动，Mg(OH)2固体的质量增加；NH4Cl水解显酸性，H的浓度增大，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向右移动，Mg(OH)2固体的质量减少；KspCu(OH)2CuSHgS可知，向含Pb2、Cu2、Hg2的浓度均为0.010 molL1的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的顺序为HgS、CuS、PbS，A错；由于Ksp(PbS)Ksp(CuS)，故B正确；溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于1105 molL1时，认为该离子沉淀完全，当c(S2)0.001 molL1时，c(Hg2)6.41050 molL1，c(Cu2)1.31033 molL1，c(Pb2)9.01026 molL1，均小于1105 molL1，故C正确；Na2S提供的S2可以使三种金属离子沉淀完全，故D正确。答案：A625 时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如表所示，下列说法正确的是()AgClAg2CrO4AgI颜色白红黄Ksp1.810101.010128.51017A.AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag)依次减小BAg2CrO4饱和溶液中c(Ag)约为1.0106 molL1C向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成红色沉淀解析：由表中数据可知AgCl饱和溶液中c(Ag)105 molL1，Ag2CrO4饱和溶液中：c(Ag)104 molL1，A、B均错误；AgI溶度积小于AgCl，所以向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，可能有黄色沉淀产生，C正确；由A项可知，饱和溶液中c(Ag)：AgClAg2CrO4，向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成白色沉淀AgCl，D错误。答案：C7某硫酸锰溶液中含有CuSO4、Fe2(SO4)3杂质，向溶液中加入MnCO3，过滤；再加入MnS，过滤，得到MnSO4溶液。已知：常温下，KspFe(OH)32.61039，Ksp(CuS)1.31036，Ksp(MnS)4.71014，Ksp(MnCO3)6.8106，KspCu(OH)22.21020。当溶液中某种金属离子的浓度小于105 molL1时，可认为该离子已沉淀完全。下列推断不正确的是()A加入MnCO3的目的是除去Fe3B常温下溶液pH4时，Fe3已除尽CCu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)的平衡常数K2.81023DKsp(CuS)Ksp(MnS)，故加入MnS可以除去溶液中的Cu2解析：加入MnCO3，消耗Fe3、Cu2水解生成的H，提高溶液pH，促使Fe3转化成Fe(OH)3沉淀，A正确；常温下溶液pH4时，c(OH)11010 molL1，KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，则c(Fe3)2.6109 molL11.0105 molL1，Fe3已除尽，B正确；Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)的平衡常数K3.61022，C错误；一般来说，溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，D正确。答案：C8某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和解析：KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，Fe3、Cu2浓度相等(b、c点)时，Fe3对应的pH小，c(H)较大，则c(OH)较小，又知Ksp仅与温度有关，则KspFe(OH)31，Ksp(CaF2)只受温度影响。答案：D11已知某温度下，Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(Ag2CrO4)11012，当溶液中离子浓度小于105 molL1时，沉淀就达完全。下列叙述正确的是()A饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag)大B向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小C向0.000 8 molL1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 molL1 AgNO3溶液，则CrO完全沉淀D将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀解析：A选项，饱和AgCl溶液中c(Ag)c(Cl)，依据Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)c2(Ag)1.561010可知c(Ag)105 molL1，同理，Ag2CrO4溶液中c(Ag)2c(CrO)，Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)c3(Ag)11012可知c(Ag)104 molL1，错误；C选项，依据CrO2Ag=Ag2CrO4，溶液中c(Ag)2104 molL1，依据Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)11012，可知溶液中c(CrO)2.5105 molL1105 molL1，错误；D选项，AgCl开始沉淀时c(Cl) molL11.56107 molL1；Ag2CrO4开始沉淀时c(CrO) molL1106 molL1，正确。答案：D二、非选择题12T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：(1)T1_T2(填“”“”或“”)，T2时Ksp(BaSO4)_。(2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是_(填序号)。A加入Na2SO4可由a点变为b点B在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D升温可由b点变为d点(3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25 时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)1109。医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCl2，应尽快用大量0.5 molL1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2浓度仅为_molL1。长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_。解析：(1)温度越高BaSO4的溶解度越大，T1温度下的离子积较小，所以T1T2。T2时的溶度积可利用c点的数据进行计算求得。(2)由于存在溶解平衡，加入Na2SO4，SO浓度增大，BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动，Ba2的浓度降低，A选项正确；T1曲线上方区域的离子积大于溶度积，所以会析出沉淀，B选项正确；蒸发溶剂，不饱和溶液中Ba2和SO的浓度都变大，可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点，C选项正确；升高温度，c(SO)、c(Ba2)会变大，D选项错误。(3)由沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)可知，H不能减小Ba2或SO的浓度，平衡不能向溶解方向移动。由c(SO)0.5 molL1和c(Ba2)c(SO)11010可知c(Ba2)21010 molL1。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)。答案：(1)5.0109(2)ABC(3)对于沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，H不能减小Ba2或SO的浓度，平衡不能向溶解方向移动21010CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)13请按要求回答下列问题：(1)已知25 时，KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。在25 下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。(2)25 时，向0.01 molL1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为_；当Mg2完全沉淀时，溶液的pH为_(忽略溶液体积变化，已知lg2.40.4，lg7.70.9)。(3)已知25 时，Ksp(AgCl)1.81010，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag)约为_molL1。(4)已知25 时，KspFe(OH)32.791039，该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数K_。解析：(1)因为KspCu(OH)2KspMg(OH)2，所以先生成Cu(OH)2沉淀。(2)KspMg(OH)21.81011c(Mg2)c2(OH)0.01c2(OH)，则c(OH)4.2105 molL1，c(H)Kw/c(OH)2.41010 molL1，则pH9.6，即当pH9.6时，开始出现Mg(OH)2沉淀。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，沉淀已经完全，故Mg2完全沉淀时有：1105c2(OH)1.81011，则c(OH)1.3103 molL1，此时，c(H)7.71012 molL1，PH11.1。(3)Ksp(AgCl)1.81010c(Ag)c(Cl)c2(Ag)，解得：c(Ag)1.3105 molL1。(4)KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，题示反应的平衡常数为K，25 时水的离子积为Kwc(H)c(OH)11014，推得K，即K2.79103。答案：(1)Cu(OH)2Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH(2)9.611.1(3)1.3105(4)2.7910314氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液(主要含Na、Fe2、Fe3、Mg2、Al3、Cl、SO)中回收氧化铁流程如图所示：已知：常温下KspMg(OH)21.21011；KspFe(OH)22.21016；KspFe(OH)33.51038；KspAl(OH)31.01033(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式：_，指出使用空气的优点是：_。(2)已知Fe3(aq)3OH(aq)=Fe(OH)3(s)HQ1 kJmol1，题(1)中每生成1 mol含铁微粒时，放热Q2，请你计算1 mol Fe2全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应H_。(3)常温下，根据已知条件计算在pH5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3)_。(4)有人用氨水调节溶液pH，在pH5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是_(填化学式，下同)，用_试剂可将其除去。解析：(1)酸性废液中通入空气时，Fe2被空气中的氧气所氧化，离子方程式为4Fe2O24H=4Fe32H2O。该方法的优点是耗费少且无污染。(2)根据盖斯定律：1 mol Fe2全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应H(Q2Q1) kJmol1。(3)溶液pH5，则c(OH)109 molL1，根据KspFe(OH)33.51038可计算出c(Fe3)为3.51011 molL1。(4)根据KspAl(OH)31.01033，可计算出溶液pH5时，c(Al3)1.0106 molL1，Al3也完全沉淀，故可能混有的杂质是Al(OH)3。Al(OH)3溶于强碱，而Fe(OH)3不溶，故可用NaOH溶液除去。答案：(1)4Fe2O24H=4Fe32H2O耗费少且无污染(2)(Q2Q1) kJmol1(3)3.51011 molL1(4)Al(OH)3NaOH15硝酸铈铵(NH4)2Ce(NO3)6广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：(1)步骤中，将Ce(NO3)36H2O配成溶液，保持pH为45，缓慢加入H2O2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到Ce(OH)4沉淀。该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)298 K时，KspCe(OH)411029。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp_。为了使溶液中Ce4沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4)小于1105 molL1，需调节pH为_以上。(3)为了研究步骤的工艺条件，科研小组测定了(NH4)2Ce(NO3)6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如图。从图中可得出三条主要规律：(NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；_；_。解析：(1)由得失电子相等得2n(Ce3)n(H2O2)，所以氧化剂与还原剂物质的量比为12。(2)KspCe(OH)4c(Ce4)c4(OH)，c4(OH)1024，所以OH的最小浓度为106 molL1，则溶液的pH最小为8。(3)由图象可知温度相同时，(NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度随硝酸浓度增大而减小；硝酸浓度越小，温度对(NH4)2Ce(NO3)6的溶解度影响越大。答案：(1)12(2)c(Ce4)c4(OH)8(3)其他条件相同时，(NH4)2Ce(NO3)6的溶解度随c(HNO3)减小而增大c(HNO3)越小，温度对(NH4)2Ce(NO3)6溶解度的影响越大或c(HNO3)越大，温度对(NH4)2Ce(NO3)6溶解度的影响越小