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原子结构与性质李仕才基础巩固1下列元素电负性最大的是()A. 最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素B. 没有正化合价的元素C. 没有负化合价的元素D. 最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素解析： 非金属性越强，电负性越大。像F元素没有正化合价，非金属性最强，电负性最大，故选B。答案：B2下列说法或有关化学用语的表达不正确的是()A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B. 核外电子排布由1s22s22p63s11s22s22p6 的变化需要吸收能量C. Ca2离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D. 氧元素基态原子的电子排布图为解析： 2 p轨道电子能量低于3s轨道电子能量，故A正确；失电子需要吸收能量，故B正确；Ca2离子有18个电子，基态电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C正确；氧元素基态原子的电子排布图为1s22s22p4，故D错误答案：D3已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn1npn3，则X元素的原子序数为()A. 9 B. 10 C. 17 D. 18解析： 元素X的基态原子最外层电子排布式为 nsn1npn3 ，即 3s23p6 , 即18号元素，选D。答案：D4在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()ANa、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大BO、 F、 N 的电负性逐渐增大CS2、 Cl、 K的半径逐渐增大D热稳定性： HFH2ONH3解析： 本题考查原子结构与元素周期律的关系。A.Mg的最外层为3s电子全满，稳定结构，难以失去电子，第一电离能最大，Na的最小，则第一电离能大小为：NaAlMg，故A错误；B.非金属性NOF，则电负性大小为：NOON，则氢化物稳定性：HFH2ONH3，故D正确。答案：D5下列各原子或离子的电子排布式错误的是()AK： 1s22s22p63s23p6BF: 1s22s22p5CS2： 1s22s22p63s23p4DAr: 1s22s22p63s23p6解析： 本题考查原子核外电子排布。A.K的原子核外电子数为19，失去最外层4s电子，满足8电子稳定结构，则电子排布式为1s22s22p63s23p6 , 故A正确； BF的质子数为9，最外层电子数为7，则电子排布式为1s22s22p5 , 故B正确；C.S的质子数为16，得到2个电子变为离子，满足最外层8电子稳定结构，则电子排布式为1s22s22p63s23p6 , 故C错误；D.Ar的质子数为18，电子排布式为1s22s22p63s23p6 , 故D正确。答案：C6基态原子的4p轨道填充电子为半充满的元素，其原子序数是()A15B24 C33D51解析： 本题考查原子核外电子排布。根据能量最低原理可知，4p轨道电子排布呈半充满状态，原子核外电子排布应为1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子核外有33个电子，则原子序数为33，故选C。答案：C7按下列要求作答：(1)宇宙中含量最高的元素为_(填元素符号)。(2)第四周期中第一电离能最小的元素的最高价氧化物的水化物的电子式为_。(3)电负性最大的元素的原子核外电子排布式为_。(4)第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素共有_种。(5)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为_。(6)前36号元素中，未成对电子数最多的元素在周期表中的位置为_，它位于_区。(7)地球上的元素绝大多数是金属，非金属 (包括稀有气体)仅应_种。解析： 本题考查电子式；元素周期表的结构及其应用。(1)宇宙中含量最多为H，占88.6%左右；(2)第四周期中第一电离能最小的元素为钾，最高价氧化物的水化物为氢氧化钾，电子式为：KH；(3)电负性最大的元素为F，核外有两个电子层，原子核外电子排布式为：1s22s22p5；(4)同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，当A族的s能级为全满稳定状态，A族的p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素；(5)电子排布为4s24p1的原子中其内层电子层上完全排满电子，所以该原子中电子数2818331，原子中核外电子数核电荷数，所以它的核电荷数为 31；(6)136号元素，未成对电子数最多的元素外围电子排布为3d54s1，共有6个未成对电子，该元素是铬，处于周期表中第四周期第B族，位于d区；(7)地球上的元素绝大多数是金属，非金属共22种。答案：(1)H(2)KH(3)1s22s22p5(4)3(5)31(6)第四周期第B族d(7)22综合提升8已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。根据下表所列数据判断错误的是()A.元素X的常见化合价是1价B元素Y是A族的元素C元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O2D若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应解析： X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第A族元素。A.X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为1价，故A正确；B.通过以上分析知，Y为第A族元素，故B正确；C.若元素X是Na与氧形成化合物时，化学式可能是Na2O2故C正确；D.若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，故D错误。答案：D9以下现象与核外电子跃迁有关的是()霓虹灯发出有色光棱镜分光激光器产生激光散射现象凸透镜聚光燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 日光灯通电发光冷却结晶A. B. C. D. 解析： 霓虹灯发出有色光，因为灯泡中的稀有气体原子吸收能量，电子发生跃迁，发射出不同的光，正确；棱镜分光是由于不同色彩的光在玻璃中的折射率不同引起的，与电子跃迁无关，错误；激光的产生就是在外部刺激的情况下，很多高能的电子同时释放能量，这些能量成为颜色一样的光子，有的在激光器内反射，继续与电子碰撞，释放更多的与它相同的光子，有的离开激光器，形成激光，与电子跃迁有关，正确；散射现象与电子跃迁无关，错误；凸透镜聚光是由光的折射形成的，与电子跃迁无关，错误；燃放的焰火，是因为不同金属离子吸收能量，电子发生跃迁，形成不同颜色的光，正确；日光灯通电发光，是因为电子受到激发的时候原子就会释放出可见光子形成的，与电子跃迁有关，正确；冷却结晶，是由于温度降低，溶液的溶解度减小，析出溶质，与电子跃迁无关，错误。答案：A10下表是第三周期部分元素的电离能单位：eV(电子伏特)数据，下列说法正确的是()元素1/eV2/eV3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7A.甲的金属性比乙弱B乙的化合价为1价C丙一定为非金属元素D丁一定是金属元素解析： 甲、乙、丙、丁为第三周期元素，甲元素的第一电离能远远小于第二电离能，说明甲元素最外层有1个电子，失去1个电子时达到稳定结构，所以甲为Na元素；乙元素的第二电离能远远小于第三电离能，则乙元素最外层有2个电子，失去两个电子后达到稳定结构，所以乙为Mg元素；丙、丁元素的第一电离、第二电离能、第三电离能相差不大，说明丙、丁元素最外层大于3个电子，丙、丁一定为非金属元素，C正确，D错误；A.甲为Na元素，乙为Mg元素，故甲的金属性比乙强，A错误；B.乙为Mg元素，化合价为2价，B错误。答案：C11现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是()A原子半径和离子半径均满足：YZB氢化物的沸点排序 ：YTC最高价氧化物对应的水化物的酸性 ：TRD由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性解析： 本题考查元素的推断，微粒半径的大小比较，元素周期律的应用等知识。短周期主族元素为118号元素；R的最外层电子数是电子层数的2倍，则R是C或S；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，根据高中所学知识，应是Na2O、Na2O2，Z为Na，Y为O，Z2T化合物能破坏水的电离平衡，则T为S，则R为C，所以Y为O、Z为Na、R为C、T为S，由坐标图可知X的半径及原子序数比C小，只能是H。A.离子半径：O2Na，A项错误；B.水中有氢键，所以氢化物的沸点H2SH2CO3，C项错误；D.H、O、Na、C组成的化合物也可以显酸性如：NaHC2O4，D项错误。答案：B12电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是()A周期表从左到右，同周期主族元素的电负性逐渐变大B周期表同主族从上到下，元素的电负性逐渐变大C电负性越大，金属性越强D电负性越小，非金属性越强解析： 非金属性越强，电负性越大；同周期自左向右，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增强；同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减弱，故选A。答案：A13现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，A原子的最外层电子排布式为1s1；B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级与s能级的电子数之比是21，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)以上这五种元素中，属于s区的是_(填元素符号)。(2)由这五种元素组成的一种化合物是_(填化学式)。(3)写出D元素基态原子的最外层电子排布图：_。(4)元素电负性：B_D，元素第一电离能：C_E(填“”“ 14(2018年陕西西安质检)(1)在短周期元素中基态原子的p轨道有1个未成对电子的元素可能是_(填元素符号，下同)，其核外电子排布式分别是_。(2)基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子最多的元素是_，其价层电子排布式为_。(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_，其电子排布图为_。(4)Cu原子的结构示意图为_。(5)下列表示的为一激发态原子的是_。A1s22s1 B1s22s22p1C1s22s22p53s1 D1s22s22p63s2解析：(1)可推断元素为B、F、Al、Cl；(2)可推断元素为Cr；(3)可推断元素为O。(4)铜原子的核外电子数原子序数29，则其原子结构示意图为：。(5)A.1s12s1，根据能量最低原理，其基态应为1s2,1个1s电子被激发到2s能级上，为激发态，故正确；B.1s22s22p1符合能量最低原理，表示基态原子，故错误；C.1s22s22p53s1根据能量最低原理，其基态应为1s22s22p6,1个2p电子被激发到3s能级上，为激发态，故正确；D.1s22s22p63s2符合能量最低原理，表示基态原子，故错误。答案：(1)B、F、Al、Cl1s22s22p1、1s22s22p5、1s22s22p63s23p1、1s22s22p63s23p5(2)Cr3d54s1(3)O(4)(5)AC创新设计15(2018年湖北省孝感市七校教学联盟高三模拟)有A、B、C、D四种单核微粒：当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；C微粒带两个单位正电荷，在周期表中与A左右相邻；D微粒有18个电子，与自然界中含量最多的元素位于同一主族。请回答：(1)写出各微粒的符号：A_、B_、C_、D_。(2)B微粒的结构示意图为_；D微粒的核外电子排布式为_。 (3)四种元素第一电离能的大小顺序为：_。(4)四种元素电负性的大小顺序为：_。解析： 本题考查原子结构与元素周期律的关系。(1)有A、B、C、D四种单核微粒：当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同，则A为Al；B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同，则B为Cl；C微粒是带两个单位正电荷，在周期表中与A左右相邻，则C为Mg2；D微粒18个电子，带两个单位的负电荷，则D为S2；(2)B微粒的结构示意图是，D微粒为S离子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p6 ；(3)同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第A族、第A族元素第一电离能大于其相邻元素，故AlMgSCl；(4)根据非金属性越强电负性越强可知，A、B、C、D的电负性大小顺序为MgAlSCl。答案：(1)AlClMg2S2(2) 1s22s22p63s23p6(3)AlMgSCl(4)MgAlSCl
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