2019高考化学一轮复习 基础课时练17 元素周期律和元素周期表.doc

基础课时练(十七)元素周期律和元素周期表1(2018淮安调研)下列有关化学用语表示正确的是()A质子数为78，中子数为117的铂原子：PtBAl3的结构示意图：C次氯酸钠的电子式：Na:D碳酸的电离方程式：H2CO32HCO答案：C2(2018长沙长郡中学期中)美国FDA证实，该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水中发现了84号元素Po(钋)的一种放射性致癌同位素。钋是目前已知最稀有的元素之一，下列有关它的说法正确的是()A门捷列夫能预测钋在地球上的分布B钋位于元素周期表第七周期第A族C钋原子的最外层电子数为6D钋属于副族元素解析：选C门捷列夫发现了元素周期律，但不能预测元素在地球的分布，A错误；钋的原子序数为84，和86号元素的原子序数相差2，故钋位于元素周期表第六周期第A族，B、D错误；钋原子的最外层电子数为6，C正确。3下列叙述中金属M的活泼性肯定比金属N活泼性强的是()AM原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少B常温时，M能从水中置换出氢，而N不能C1 mol M从酸中置换H生成的H2比1 mol N从酸中置换H生成的H2多DM的氧化物对应水化物的碱性比N的氧化物对应水化物的碱性强答案：B4(2018保定检测)下列叙述正确的是()A铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处，可作半导体材料B若存在简单阴离子R2，则R一定属于第A族元素CS和Se属于第A族元素，H2S的还原性比H2Se的强D最外层电子数为1的元素一定属于第A族元素解析：选BA项，Pb不位于金属元素与非金属元素交界处，不可作半导体材料，错误；C项，H2S的还原性比H2Se的弱，错误；D项，最外层电子数为1的元素也可能为过渡元素，错误。5(2018上海崇明区模拟)元素周期表中铊元素的数据如图，下列说法正确的是()A铊元素的质量数是204.4B铊原子的中子数为81C铊对应的氢氧化物有两性D铊元素位于第A族解析：选D铊元素的相对原子质量是204.4，故A错误；铊原子的质子数为81，故B错误；铊的位置与铝相距较远，对应的氢氧化物没有两性，故C错误；铊元素最外层有3个电子，位于第A族，故D正确。6(2018南充模拟)X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是()AR的氧化物含有离子键B最高价含氧酸的酸性：ZYZ，则M是第三周期的硫，Y、Z分别是第二周期的碳、氮；原子半径：XM，可知R为钠。钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，都含有离子键，故A正确；非金属性：Z(N)Y(C)，所以最高价含氧酸的酸性：ZY，故B错误；硫化氢常温常压下为气体，故C正确；有机物比无机物的种类多得多，有机物都是含碳的化合物，所以Y形成的化合物种类最多，故D正确。7(2018长春模拟)有a、b、c、d四种元素，均为原子序数依次增大的前20号元素。a存在a和a两种离子，b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2和d2的电子层结构相同。下列叙述正确的是()Ab、c与a形成化合物的稳定性一定为cbBa和d形成的化合物与水反应产生的气体可以作燃料Cc、a和b可形成离子化合物Da、b、c、d四种元素组成的化合物的水溶液可以为酸性、也可以为碱性解析：选Ba、b、c、d为原子序数依次增大的前20号元素，a存在a和a两种离子，且原子序数最小，应该为H元素；b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，则b为第二周期、c为第三周期元素，c2和d2的电子层结构相同，则c为S元素、d为Ca元素，b为O元素。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：OS，水的稳定性强于硫化氢，但双氧水的稳定性弱于硫化氢，A错误；H元素和Ca元素形成的化合物是氢化钙，氢化钙能和水反应生成可燃性气体氢气，B正确；H、O、S三种元素形成的化合物可能是亚硫酸或硫酸，硫酸和亚硫酸都是共价化合物，C错误；a、b、c、d四种元素组成的化合物可能是硫酸氢钙，也可能是亚硫酸氢钙，硫酸氢钙和亚硫酸氢钙溶液都呈酸性，D错误。8(2018云南师大附中月考)A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，A是某种化肥的主要元素之一，A、C最外层电子数之和与D的核外电子数相等，D的最外层电子数等于其最内层电子数。下列说法正确的是()A元素的最高正价：CBABB的气态氢化物比C的稳定C简单离子半径的大小顺序：r(B)r(C)r(D)DAB2与DC2中的化学键类型相同解析：选CA、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，A是某种化肥的主要元素之一，A、C最外层电子数之和与D的核外电子数相等，D的最外层电子数等于其最内层电子数，则D为Mg元素，因此A为N元素，C为F元素，B为O元素。F没有正价，故A错误；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：FO，则稳定性：HFH2O，故B错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径的大小顺序：r(O2)r(F)r(Mg2)，故C正确；NO2是共价化合物，含有共价键，MgF2属于离子化合物，含有离子键，故D错误。9(2018吉林大学附中模拟)X、Y、Z、R、W是五种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法错误的是()A原子半径：ZRYB气态氢化物稳定性：HmWHnRCY、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显中性DX2W6分子中各原子均满足8电子结构解析：选CX、Y、Z、R、W是五种短周期元素，原子序数依次增大。已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O元素；离子化合物Z2Y中Z的化合价为1价，Y的化合价为2价，分别为第A族和第A族元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素；W原子序数最大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，Z、R、Y分别为Na、S、O，原子半径逐渐减小，A正确；非金属性：ClS，则氢化物稳定性：HClH2S，B正确；Y、Z、R三种元素组成的化合物有Na2SO3、Na2SO4等，其溶液分别呈碱性和中性，C错误；X2W6分子为C2Cl6，每个C原子形成4个共价键，C原子最外层满足8电子稳定结构，Cl形成1个共价键，最外层电子数也为8，D正确。10短周期元素X、Y、Z、M在周期表中所处的位置如图所示，四种元素原子的质子数之和为36。下列说法不正确的是()XMZYA.X与Z形成的三原子分子的电子式为:X:B简单氢化物的稳定性：ZMYCX、Y、M分别与Z可形成多种二元共价化合物D最高价氧化物的水化物的酸性：MYX解析：选A由X、Y、Z、M四种短周期元素在周期表中的位置，可知X、M、Z处于第二周期，Y处于第三周期，设M的原子序数为a，由图可知，Y的原子序数为a8，X的原子序数为a1，Z的原子序数为a1，四种元素原子的质子数之和为36，则a1aa1a836，解得a7，故X为C元素、Y为P元素、Z为O元素、M为N元素。CO2分子的电子式为:C:，故A错误；元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：ONP，简单氢化物稳定性：H2ONH3PH3，故B正确；C与O可形成CO2、CO，P与O可形成P2O5、P4O10等，N与O可形成NO、NO2等多种氧化物，且均为共价化合物，故C正确；元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：NPC，则最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3H3PO4H2CO3，故D正确。11(2018江西二校联考)短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，A是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1 mol/L X、Z、W溶液的pH如图所示(已知lg 20.3)。下列说法正确的是()AA的离子半径小于B的离子半径BW、X两物质含有的化学键类型相同CD的氢化物稳定性弱于C的氢化物稳定性DB的简单离子会影响水的电离平衡解析：选DA是短周期中原子半径最大的元素，则A是Na，X为NaOH，A、B、C、D最高价氧化物的水化物X、Y、Z、W必为酸或者碱，Y可与X、Z、W反应，则Y是两性化合物，Y为Al(OH)3，B为Al，则C、D必为非金属元素，Z、W为酸，C、D原子序数大于11，由图像可知，0.1 moL/L W溶液的pH为1，说明W为强酸且是一元酸，所以W为HClO4，D为Cl元素，0.1 mol/L Z溶液的pH为0.7，说明Z为强酸且为二元酸，所以Z为H2SO4，C为S元素。Na半径大于Al3半径，A错误；HClO4中含共价键，NaOH中含共价键和离子键，B错误；Cl元素的非金属性强于S元素，HCl比H2S稳定，C错误；Al3为弱碱阳离子，能发生水解，促进水的电离，D正确。12(2018南宁模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05 mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A原子半径：WXYXC化合物XYZ中只含共价键DK、L、M中沸点最高的是M解析：选C短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，则K为SO2,0.05 mol/L丙溶液的pH为1，则丙为硫酸，根据流程图，二氧化硫能够与水、氧气反应生成硫酸，因此L为水，乙为氧气，甲为C单质，X为C元素；M为二氧化碳，因此W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素。同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：HOSC，故B错误；化合物COS属于共价化合物，其中只含共价键，故C正确；水分子间能够形成氢键，沸点最高的是水(L)，故D错误。13(2018厦门模拟)短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y的单质是空气的主要成分之一，Y与M可形成MY2、MY3两种分子，G为金属元素。下列判断错误的是()A原子半径：ZGMYBX、M形成的简单阴离子的还原性：XMCG与Y形成的化合物一定既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应DX、Z分别与Y可形成原子个数比为11的物质解析：选C根据题意推知，X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、G为Mg或Al元素、M为S元素。A项，同周期元素自左而右原子半径减小，同主族元素自上而下原子半径增大，故原子半径：Z(Na)G(Mg或Al)M(S)Y(O)，正确；B项，非金属性：M(S)X(H)，元素非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，X、M形成的简单阴离子的还原性：HS2，正确；C项，G与Y形成的化合物为MgO或Al2O3，Al2O3既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，但MgO不能与烧碱溶液反应，错误；D项，H元素、Na元素与O元素分别可以形成H2O2和Na2O2，正确。14(2018桂林调研)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y元素的原子半径最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。在适宜的条件下，A、B、C可以发生如图所示的反应。下列说法正确的是()A化合物YX中含离子键BZ的含氧酸均为强酸C非金属性：XZD离子半径：YZ解析：选A根据题意和图示转化关系，A可能是H2，B是Na、Mg或Al中的一种，C应是Cl2，X、Y、Z分别是H、Na(或Mg或Al)、Cl元素。A项，若化合物是NaH(或AlH3或MgH2)，则含离子键，正确；B项，HClO是弱酸，错误；C项，非金属性：ClH，错误；D项，离子半径：ClNa(或Mg2或Al3)，错误。15(2018琼海嘉积中学月考)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。XYZW请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第_周期第_族。(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，水溶液酸性最强的是_(写化学式)。(3)Y和Z组成的化合物的化学式为_。(4)W的单质和过量的X的简单氢化物可发生氧化还原反应，所得两种产物的电子式分别为_、_。(5)W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式：_。解析：结合图示和Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍知，Z应该位于第三周期，因此Z是S。结合元素在周期表中的相对位置可知X是N，Y是O，W是Cl，据此解答。答案：(1)三A(2)HClO4(3)SO2、SO3(4)(5)4HClO4(浓)2Cl27O22H2O16(2018上海宝山区质检)如图为元素周期表的一部分：AAAAAAA二CN三P请填写下列空白：(1)图中元素，原子半径最大的是_(填写元素符号)；和两种元素形成化合物的电子式为_。(2)三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_(填化学式)。(3)比较、两种元素的简单离子半径：_(填离子符号)；元素最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为_。(4)列举一个事实来证明元素比元素的非金属性强：_。(5)若8 g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15 kJ的热量，写出相应热化学方程式：_。解析：结合元素在周期表中的位置可知：为O元素，为Na元素，为Mg元素，为Al元素，为S元素，为Cl元素。答案：(1)Na:C:Mg2:C:(2)NaOH(3)S2Al3Al(OH)33H=Al33H2O(4)H2O的稳定性强于H2S(合理即可)(5)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1