2018年高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 第一单元 化学反应速率 1 化学反应速率同步练习 苏教版选修4.doc

第一单元 化学反应速率 1 化学反应速率（答题时间：20分钟）1. 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B. 在容积不变的反应容器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示C. 对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显D. 化学反应速率是可以通过实验测定的2. 下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B. 化学反应速率为0.8 mol（Ls）1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 molL1C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显3. 下列关于化学反应速率的说法，错误的是（）A. 化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示B. 化学反应速率的数值无负值，均为正值C. 不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率D. 化学反应速率的单位是mol/L4. 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B. 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C. 在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D. 化学反应速率的常用单位有mol/（Ls）和mol/（Lmin）5. 在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A. 0.02 mol/（Lmin）B. 1.8mol/（Lmin）C. 1.2 mol/（Lmin）D. 0.18 mol/（Lmin）6在反应m A + n Bp C中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（）A. 2：3：2 B. 2：3：3 C. 1：3：2 D. 3：1：27. 把0.3 mol X气体和0.3 mol Y气体混合于1 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2 X（g）+ Y（g）=2 W（g）。2 min末已生成0.1 mol W，计算：（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；（2）2 min末时Y的浓度。8. 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+ 2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4 mol，B为6 mol，5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2 mol/（L min）。计算：（1）5 min末A的物质的量浓度为。（2）前5 min内用B表示的化学反应速率v（B）为。（3）化学方程式中n值为。（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：v（A）=5 mol/（Lmin）v（B）=6 mol/（Lmin）v（C）=4.5 mol/（Lmin）v（D）=8 mol/（Lmin）其中反应速率最快的是（填编号）。9. 把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，它们发生如下反应：2X（g）Y（g）nZ（g）2W（g）。2 min末已生成0.2 mol W，若以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 molL1min1，计算：（1）化学反应方程式中n的值是多少？（2）2 min末时Y的浓度?10. 在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定条件下发生如下反应：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态。若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L，求：（1）以H2的浓度减少量来表示的反应速率。（2）达到平衡时CO的转化率。1. C 解析：考查化学反应速率的概念及其有关判断。化学反应速率的快慢与反应的现象是否明显无关系，所以选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。2. C解析：化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度的增加，A不正确；反应速率指的是一段时间内的平均值，而不是瞬时反应速率，B不正确；反应速率的快慢与反应的实验现象是否明显无关，选项D不正确，反应现象与反应速率无关，答案选C。3. D解析：化学反应速率的单位是mol/（Ls）或mol/（Lmin）或mol/（Lh），答案选D。4. B解析：化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量表示，所以选项B不正确，其余都是正确的，答案选B。5. C解析：10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，则硫酸的反应速率是0.6 mol/L10s0.06 mol/（Ls）3.6 mol/（Lmin）。由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据反应的方程式2Al3H2SO4=Al2（SO4）33H2可知，硫酸铝的平均反应速率是3.6 mol/（Lmin）31.2mol/（Lmin），答案选C。6. C解析：由于在化学反应中物质的反应速率之比是其相应的化学计量数之比，所以根据C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L可知，mnp132，答案选C。7. （1）Vx=0.05mol/（lmin）（2）cy=0.25mol/L解析：2X（g） Y（g） 2W（g）起始 0.3 mol/L 0.3 mol/L 0 变化 0.1 mol/L 0.05 mol/L 0.1 mol/L2min 0.2 mol/L 0.25 mol/L 0.1 mol/L8. （1）1.5 mol/L （2）0.2 mol/（Lmin）（3）2（4）解析：A（g）+ 2B（g）3C（g）+nD（g）起始 4 mol 6 mol 0 0变化 1 mol 2 mol 3 mol n mol 5min 3 mol 4 mol 3 molc（A）=3/2=1.5 mol/L 用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快，故最快9. （1）4 （2）0.25mol/L解析：2X（g） Y（g） nZ（g） 2W（g）起始 0.3 mol/L 0.3 mol/L 0 0变化 0.1 mol/L 0.05 mol/L 0.12=0.2 mol/L 0.1 mol/L2min 0.2 mol/L 0.25 mol/L 0.2 mol/L 0.1 mol/L10. （1）0.8mol/（Lmin）（2）50%解析：考查化学反应速率和化学平衡的有关计算，一般采用三段式。达到平衡时甲醇的物质的量是2mol/L0.5L1mol，则2H2（g）+ CO（g）CH3OH（g）起始量（mol） 5 2 0转化量（mol） 2 1 1平衡量（mol） 3 1 1所以（1）以H2的浓度减少量来表示的反应速率是（2）达到平衡时CO的转化率是