2019版高考化学总复习 选考部分 物质结构与性质 第1节 原子结构与性质 高考真题实践 新人教版.doc

第1节 原子结构与性质12017高考全国卷，35(1)研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO23H2=CH3OHH2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。Co基态原子核外电子排布式为 。元素Mn与O中，第一电离能较大的是 ，基态原子核外未成对电子数较多的是 。解析：根据构造原理可写出Co基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2。O是非金属元素，而Mn是金属元素，前者易得电子而不易失电子，后者则反之， 所以O的第一电离能大于Mn。Mn和O的基态原子核外电子排布式分别为1s22s22p63s23p63d54s2、1s22s22p4，前者的3d轨道中5个电子均未成对，后者的2p轨道中有2个电子未成对，所以Mn的基态原子核外未成对电子数较多。答案：1s22s22p63s23p63d74s2(或Ar3d74s2)OMn22016高考全国卷，37(1)(4)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar ，有 个未成对电子。(2)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是 。解析：(1)在元素周期表中，锗位于硅正下方，锗的原子序数为141832，基态锗原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p2，由于4p能级有3个能量相同的轨道，根据洪特规则，4p上2个电子分别占据两个轨道且自旋状态相同，故未成对电子数为2。(2)锌、锗位于同周期，同一周期从左至右元素的电负性逐渐增大(稀有气体元素除外)，而氧位于元素周期表右上角，电负性仅次于氟，由此得出氧、锗、锌的电负性依次减小。答案：(1)3d104s24p22(2)OGeZn32016高考全国卷，37(1)(2)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：(1)写出基态As原子的核外电子排布式： 。(2)根据元素周期律，原子半径Ga As，第一电离能Ga As。(填“大于”或“小于”)解析：(1)根据构造原理可写出基态As原子的核外电子排布式。(2)同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能呈现逐渐增大的趋势(第A、A族除外)。Ga的原子半径大于As，Ga的第一电离能小于As。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或Ar3d104s24p3)(2)大于小于42016高考全国卷，37(1)(3)(1)镍元素基态原子的电子排布式为 ，3d能级上的未成对电子数为 。(2)单质铜及镍都是由 键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为ICu1 958 kJ/mol、INi1 753 kJ/mol，ICu INi的原因是 。答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2(或Ar3d84s2)2(2)金属铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子52015高考全国卷，37(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。解析：处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布用电子云形象地描述。基态14C原子的轨道表示式为，则核外存在2对自旋相反的电子。答案：电子云262014高考全国卷，37(2)基态Fe原子有 个未成对电子。Fe3的电子排布式为 。解析：基态Fe原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，在3d轨道有4个未成对电子；Fe原子失去3个电子得Fe3，则Fe3的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。答案：41s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)