2019年高考化学一轮精习题 第3章 金属及其化合物（6）（含解析）.doc

第3章金属及其化合物（6）1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)(2017海南卷)细铁粉可作食品抗氧剂。 ()(2)(2017海南卷)硫化亚铁与浓H2SO4混合加热：2HFeS=H2SFe2。()(3)(2017江苏卷)FeFeCl2Fe(OH)2。()(4)(2016全国卷乙)1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA。()(5)(2016海南卷)将铁屑放入稀HNO3中，证明Fe比H2活泼。()(6)(2016上海卷)Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3。()(7)3 mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子。()2从海水中提取镁的工艺流程如图所示：下列说法错误的是(B)A用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B步骤电解MgCl2时阴极产生氯气C步骤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应解析 海水中含有大量的镁盐，A项正确；电解MgCl2时，阳极产生Cl2，B项错误；加热脱水过程中，Mg2能水解生成Mg(OH)2，为防止Mg2水解，应在HCl气体氛围中脱水，C项正确；、分别为化合反应、复分解反应、分解反应，D项正确。3(2016上海卷)下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是(D)A氧化镁中混有氧化铝 B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅 D氯化亚铁溶液中混有氯化铜解析 A项，MgO是碱性氧化物，与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO；B项，向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值，过滤，得到Al(OH)3，再加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质；C项，二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应，加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁；D项，二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者。4铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是(A)A2Fe3Fe=3Fe2，说明氧化性：Fe3Fe2B25 ，pH0的溶液中，Al3、NH、NO、Fe2可以大量共存C5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2O解析 pH0的溶液呈强酸性，Fe2、NO、H不能大量共存，B项错误；C项，5.6 g铁与足量的氯气反应失去0.3 mol 电子，错误；D项，电荷和电子得失不守恒，错误。5等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是(A)AFeO BFe2O3CFeSO4 DFe3O46以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如图所示：下列说法不正确的是(A)A酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量B为了防止污染，焙烧过程中产生的SO2要回收利用C通氯气的目的是氧化Fe2D由FeCl36H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热解析 若用过量硝酸酸溶，则会引入NO，A项错误；SO2是一种污染性气体，必须回收利用，B项正确；通入Cl2的目的是将Fe2全部氧化为Fe3，C项正确；为了防止Fe3水解，由FeCl36H2O制取无水FeCl3时需要在HCl的气流中加热，D项正确。