2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（含解析） (II).doc

2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（含解析） (II)1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B. 糖类都可以发生水解反应C. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D. 人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用【答案】A【解析】分析：A维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，起抗氧化作用；B单糖不水解；C煤的气化和液化为化学变化；D纤维素能加强胃肠蠕动。详解：A维生素C又称为抗坏血酸，缺乏维生素C会导致坏血病，维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用，A正确；B糖类中的单糖例如葡萄糖不能水解，B错误；C煤经气化和液化分别生成CO、氢气、甲醇等，为化学变化，C错误；D人体中没有水解纤维素的酶，但纤维素在人体中可以加强胃肠蠕动，有通便功能，D错误。答案选A。2. 下列说法中不正确的是A. 和 是同一种核素B. 红磷和白磷互为同素异形体C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质D. CH3CH2OH可看做是由乙基和羟基两种基团组成的【答案】A【解析】分析：A.具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素；B.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；C.二者的结构不同；D.根据乙醇的结构判断。详解：A. 和的质子数相同，中子数不同，不是同一种核素，二者互为同位素，A错误；B. 红磷和白磷均是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质，前者是乙酸乙酯，后者是丙酸甲酯，二者互为同分异构体，C正确；D. 根据乙醇的结构简式CH3CH2OH可判断乙醇可看做是由乙基和羟基两种基团组成的，D正确。答案选A。3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，28gCO和C2H4的混合物含有的分子数为NAB. 标准状况下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NAC. 常温常压下，0.10 molL1CH3COOH溶液中含有的H数目小于0.1NAD. 1mol羟基（OH）所含的电子总数为10NA【答案】A【解析】分析：A. CO和C2H4的相对分子质量均是28；B. 标准状况下己烷是液体；C. 醋酸溶液的体积未知；D. 1个羟基含有9个电子。详解：A. 常温常压下，28gCO和C2H4的混合物的物质的量是1mol，含有的分子数为NA，A正确；B. 标准状况下己烷是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2L己烷所含的分子数，B错误；C. 常温常压下，0.10 molL1CH3COOH溶液的体积不能确定，其中含有的H数目不一定小于0.1NA，C错误；D. 1mol羟基（OH）所含的电子总数为9NA，D错误；答案选A。4. 下列物质中，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应的是乙烷 1，3-丁二烯 苯 丙烯 邻二甲苯A. B. C. D. 全部【答案】B【解析】分析：根据有机物分子中官能团的性质、发生的反应分析判断。详解：乙烷属于烷烃，性质比较稳定，既不能与酸性KMnO4溶液反应，也不能与溴水反应；1，3-丁二烯含有碳碳双键，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应；苯既不能与酸性KMnO4溶液反应，也不能与溴水反应；丙烯含有碳碳双键，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应；邻二甲苯能与酸性高锰酸钾溶液反应，但与溴水不反应。答案选B。5. 下列反应属于取代反应的是A. 甲烷在空气中燃烧B. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C. 乙醇分子间脱水生成乙醚D. 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】C【解析】分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。详解;A. 甲烷在空气中燃烧属于氧化反应，A错误；B. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷，是加成反应，B错误；C. 乙醇分子间脱水生成乙醚属于分子间脱水，是取代反应，C正确；D. 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，D错误。答案选C。6. 下列化工生产原理错误的是A. 电解熔融的NaCl来制取NaB. 电解熔融的AlCl3来制取AlC. CO热还原Fe2O3制取FeD. 利用铝热反应原理：4Al+3MnO23Mn+2 Al2O3【答案】B【解析】分析：根据金属性强弱不同性质冶炼方法，活泼金属利用电解法，不活泼金属利用热分解法，一般金属利用还原剂还原，据此解答。详解：A. 钠是活泼的金属，工业上电解熔融的NaCl来制取Na，A正确；B. 铝是活泼的金属，工业上电解熔融的氧化铝来制取Al，熔融的AlCl3不导电，B错误；C. 铁是较活泼的金属，可以用CO热还原Fe2O3制取Fe，C正确；D. 可以用铝热反应冶炼难溶的金属，即利用铝热反应原理冶炼Mn：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3，D正确。答案选B。7. 下列区分物质的方法不正确的是A. 用燃烧的方法可区分甲烷和乙烯B. 用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯C. 用新制的Cu(OH)2 悬浊液区分乙酸溶液和葡萄糖溶液D. 用氢氧化钠溶液区分乙酸和乙醇【答案】D【解析】分析：A乙烯含碳量高，火焰明亮；B甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C葡萄糖为还原性糖；D乙酸、乙醇与氢氧化钠溶液混合的现象相同。详解：A甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯含碳量高，火焰明亮，有较浓的烟生成，现象不同，可鉴别，A正确；B苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象不同，可鉴别，B正确；C葡萄糖为还原性糖，可与新制的Cu(OH)2 悬浊液加热反应产生红色沉淀，乙酸与氢氧化铜悬浊液反应溶液澄清，现象不同，可鉴别，C正确；D乙酸和氢氧化钠发生中和反应，无明显实验现象，乙醇和氢氧化钠溶液互溶，现象相同，不能鉴别，D错误。答案选D。点睛：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验、评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、合理性的评价，难度不大。8. 乙酸分子的结构式为，下列反应及断键位置正确的是（1）乙酸的电离，是键断裂；（2）乙酸与乙醇发生酯化反应，是键断裂；（3）在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2CH2BrCOOH+HBr，是键断裂；（4）乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH+H2O，是键断裂。A. （1）（2）（3） B. （1）（2）（3）（4）C. （2）（3）（4） D. （1）（3）（4）【答案】B【解析】（1）乙酸属于一元弱酸，其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，即键（OH键）断裂；（2）酯化反应遵循规律“酸脱羟基”，故乙酸与乙醇发生酯化反应时键断裂；（3）由题给方程式知溴原子取代了甲基上的氢原子，键断裂；（4）生成乙酸酐同时生成H2O，必为一个分子脱去氢原子，另一分子脱去OH，故键同时断裂。综上所述，B项正确。9. 以下四种有机物：其中既能发生消去反应又能发生催化氧化生成醛的是A. 和 B. 只有 C. 和 D. 和【答案】C【解析】分析：能发生消去反应生成烯烃，则与-OH相连的C的邻位C上必须有H；能发生氧化反应生成醛，则-OH在端C原子上，即为伯醇，以此来解答。详解：能发生消去反应烯烃，能发生催化氧化反应，但不能生成醛，而是生成酮，错误； 可以发生消去反应生成1丁烯，发生氧化反应生成丁醛，正确；能发生消去反应酸性烯烃，能发生催化氧化反应生成醛，正确；能发生消去反应烯烃，不能发生催化氧化，错误。答案选C。点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考查，侧重醇及性质的考查，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意消去、氧化反应中结构上的特点，题目难度不大。10. 下列实验的操作和所用的试剂都正确的是A. 制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热B. 将苯、浓溴水、铁粉混合制溴苯C. 将乙醇和浓硫酸共热至140制乙烯D. 欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中先加入氢氧化钠溶液调成碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热【答案】D【解析】分析：A.需要水浴加热；B.应该用液溴；C.温度应该是170；D.葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应需要在碱性溶液中。详解：A. 制硝基苯时需要控制温度在55左右，应该将盛有混合液的试管放在水浴中加热，A错误；B. 将苯、液溴、铁粉混合制溴苯，苯和溴水混合发生萃取，B错误；C. 将乙醇和浓硫酸共热至170制乙烯，140时发生分子间脱水生成乙醚，C错误；D. 葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应需要在碱性溶液中，因此欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中先加入氢氧化钠溶液调成碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，D正确。答案选D。11. 在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A. 除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液B. 除去CO2中的少量SO2，通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C. 除去硝基苯中混有的少量浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液D. 除去乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气【答案】C【解析】分析：A.溴在水中的溶解度较小；B.碳酸钠溶液也与二氧化碳反应；C.浓HNO3和浓H2SO4均与NaOH反应，反应后与硝基苯分层；D.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化。详解：A. 除去溴苯中的少量溴，可以加氢氧化钠后分液，A错误；B. 除去CO2中的少量SO2，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，B错误；C. 浓HNO3和浓H2SO4均与NaOH反应，反应后与硝基苯分层，然后分液可分离，C正确；D. 酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯，因此除去乙烯中混有SO2，将其通入氢氧化钠溶液中洗气，D错误；答案选C。点睛：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的差异和应用，题目难度不大。12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为7价。下列说法正确的是A. XH4的稳定性比YH3的高B. X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C. Y离子的半径比Z离子的半径小D. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强【答案】D【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，处于A族，原子序数大于碳元素，处于第三周期，故Z为Na；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y表现+3价，Y的原子序数小于Na大于碳，可推知Y为非金属，最外层电子数为8-3=5，处于A族，则Y为氮元素；W的最高正价为+7价，则W为Cl元素，据此解答。详解：根据以上分析可知X为C，Y为N，Z为Na，W为Cl。则A氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，A错误；BX与W形成的化合物为CCl4，含有共价键，Z与W形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者含有化学键不同，B错误；C离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核电荷数Na大于N，故Na+离子半径小于N3-离子半径，C错误；D高氯酸是最强的无机含氧酸，其酸性比硝酸强，D正确；答案选D。点睛：本题考查结构性质位置关系应用等，推断元素是解题的关键，注意元素周期律的灵活应用。另外还需要注意掌握物质熔沸点比较，尤其是氢键对物质性质的影响，题目难度中等。13. 下图是A、B两种重要的有机合成原料的结构。下列有关说法中正确的是 A. A与B互为同系物B. A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C. 在一定条件下，A与B均能发生取代反应D. A与B都能与NaHCO3溶液反应产生CO2【答案】C【解析】分析：根据有机物结构简式可知A中含有碳碳双键和羟基，B中含有羧基，据此判断。详解：A.同系物是指结构相似，组成上相差n个CH2原子团的有机物之间的互称，A分子中含有羟基，B分子中含有羧基，结构不相似，不互为同系物，A错误；B.B分子中含有羧基和苯环，和溴的四氯化碳溶液不会发生加成反应，B错误；C.A、B分子含有的羟基和羧基均能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，另外苯环上的氢原子也可以被取代，C正确；D.只有羧基能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，因此A与碳酸氢钠溶液不反应，D错误；答案选C。14. 关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是A. 反应容器（烧瓶）注入酒精和浓硫酸的体积比为3：1B. 反应物是乙醇和过量的3mol/L H2SO4混合液C. 温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度D. 为检验生成的乙烯，可将生成的气体直接通入酸性KMnO4溶液【答案】C【解析】分析：A反应药品浓硫酸与乙醇按3：1的体积比混合；B反应药品浓硫酸（18.4mol/L）与乙醇按3：1的体积比混合；C反应温度在140时，生成乙醚，170时生成乙烯；D生成的乙烯中含有二氧化硫。详解：A所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为18.4mol/L的硫酸，A错误；B所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为18.4mol/L的硫酸，不能是稀硫酸，B错误；C温度计要插入反应液体的液面下，以控制温度在170时生成乙烯，C正确；D浓硫酸具有强氧化性，生成的乙烯中含有二氧化硫，二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此将生成的气体直接通入酸性KMnO4溶液中不能检验生成的乙烯，D错误；答案选C。15. 1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸正丁酯（沸点126），反应温度为115125，反应装置如图。下列对该实验的描述中错误的是A. 提纯乙酸正丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤B. 长玻璃管起冷凝回流作用C. 不能用水浴加热D. 利用浓硫酸的吸水性，可以提高乙酸正丁酯的产率【答案】A【解析】分析：A用氢氧化钠洗乙酸正丁酯，会使乙酸正丁酯水解；B有机物易挥发，长导管可起冷凝作用；C水浴，反应温度不超过100，该反应的温度为115125；D降低生成物浓度，平衡向正反应方向进行。详解：A提纯乙酸正丁酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解正丁醇，降低乙酸正丁酯的溶解度，如果用氢氧化钠，会使乙酸正丁酯水解，A错误；B实验室制取乙酸正丁酯，原料乙酸和正丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集；实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，B正确；C实验室制取乙酸正丁酯，反应需要反应温度为115125，而水浴加热适合温度低于100的反应，C正确；D酯化反应为可逆反应，利用浓硫酸的吸水性，促使平衡正向进行，可以提高乙酸正丁酯的产率，D正确；答案选A。点睛：本题考查了乙酸的酯化反应，题目难度中等，掌握乙酸乙酯的制取是类推其他酯制取的基础，可以根据装置中各部分的作用及酯的性质进行解答。选项C是易错点，注意反应的温度已经超过了100。16. 在乙烯、乙醛(C2H4O)组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数为A. 16% B. 37% C. 48% D. 无法计算【答案】B【解析】试题分析：C2H4、C2H4O组成的混合物中，C、H原子数目之比为定值1：2，所以C、H元素质量之比为12：2=6：1，混合物中氢元素质量分数为9%，则混合物中C元素质量分数=9%6=54%，所以混合物中氧元素质量分数为1-54%-9%=37%，答案选B。考点：考查质量分数的计算。17. 甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基(-OH)和氯原子(-Cl)取代，则可形成的有机物有A. 9种 B. 10种 C. 12种 D. 15种【答案】B【解析】二取代物的书写可以采用定一议二法：先在苯环上确定氯原子(Cl)的位置，再讨论羟基(OH)的几种可能位置。18. 在同温同压下，某有机物和过量的Na反应得到V1L H2，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3溶液反应得V2L CO2，若V1V20，则该有机物可能是A. B. HOOC-COOHC. HOCH2CH2OH D. CH3COOH【答案】A【解析】Na既能与羟基反应,又能与羧基反应,NaHCO3只与羧基反应,不与羟基反应。因此,能使生成的CO2与H2的量相等的只有A项。19. 两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示。下列有关混合气体的说法不正确的是A. 该混合气体中可能含有乙烯或丙炔（C3H4）B. 该混合气体中一定含有甲烷C. 在110条件下，混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变D. 若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1：3【答案】D【解析】分析：由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，不超过4，据此解答。详解：A、混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，可能含有C2H4，或含有C3H4等，A正确；B、根据以上分析可知该混合气体中一定含有甲烷，B正确；C、在110条件下，生成的水为气体，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，H原子数目为4，燃烧前后总体积不变，C正确；D、若混合气体由CH4和C2H4组成，令甲烷物质的量为xmol、乙烯为ymol，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据平均C原子数目可知，整理得x：y=2：3，D错误；答案选D。20. 已知乙烯和丙烯的混合物的质量为m g，NA代表阿伏加德罗常数的值，则该混合物A. 所含共用电子对数目为(+1)NAB. 所含碳氢键数目为NAC. 燃烧时消耗的O2一定是LD. 所含原子总数为NA【答案】B【解析】乙烯和丙烯的最简式为CH2，m g混合物中含有最简式CH2的物质的量为mol，混合物中含有mol C原子、mol H原子，则A、在丙烯和乙烯分子中，每个C含有1个碳碳共用电子对、每个H形成了1个碳氢共用电子对，所以总共含有mol共用电子对，A错误；B、每个氢原子形成1个碳氢键，m g混合物中总共含有mol H原子，所含碳氢键数目为NA，B正确；C、没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算m g混合物燃烧消耗氧气的体积，C错误；D、根据以上分析可知总共含有原子的物质的量为mol，D错误，答案选B。21. 某饱和一元醇CnH2n1OH 14.8g和足量的金属钠反应生成H2 2.24L(标准状况)，则燃烧3.7g该醇生成的水的物质的量为A. 0.05mol B. 0.25 molC. 0.5 mol D. 0.75 mol【答案】B【解析】1 mol一元醇可生成0.5 mol氢气，则14.8 g醇的物质的量为0.2 mol，相对分子质量为74，故其分子式为C4H10O，故燃烧3.7 g该醇可生成0.25 mol水。22. 下列有关同分异构体(不考虑立体异构)数目的叙述不正确的是A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B. 分子式为C6H12O2且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机化合物有8种C. 含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种D. “对二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2”取代，形成的同分异构体最多有2种【答案】D【解析】分析：A.根据苯环上氢原子的种类以及含3个碳原子的烷基有两种解答；B.与碳酸氢钠溶液反应的有机化合物含有羧基，据此判断；C.含有5个碳原子的饱和链烃是戊烷，据此解答；D.根据“-C2H3Cl2”有3种分析。详解：A. 甲苯苯环上的氢原子有3类，含有3个碳原子的烷基有两种，即正丙基和异丙基，因此甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有326种，A正确；B. 分子式为C6H12O2且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机化合物含有羧基，则结构满足C5H11COOH，戊烷有三种，相应的戊基有8种，则满足该有机物的同分异构体有8种，B正确；C. 含有5个碳原子的某饱和链烃是戊烷，如果是正戊烷，则其一氯取代物有3种，C正确；D. “-C2H3Cl2”有3种，分别是CH2CHCl2、CHClCH2Cl、CCl2CH3，“对二甲苯”中苯环上的氢原子有1种，因此“对二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2”取代，形成的同分异构体最多有3种，D错误。答案选D。23. A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，B和X均可与A形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2:3，化合物Y2X2与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞变红。请回答下列问题。（1）Z的原子结构示意图为_，化合物BA4的电子式为_。（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有_。（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是_（填化学式），其主要原因是_。（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为_。【答案】 (1). (2). (3). 离子键、非极性共价键 (4). H2O (5). 水分子间形成氢键 (6). H2O2 + H2S = S + 2H2O【解析】分析：A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，B和X均可与A形成10电子的化合物，因此A是H，则Y是Na；B与Z的最外层电子数之比为2:3，分别位于第二周期和第三周期，则B是C，Z是S。化合物Y2X2与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞变红，因此X是O，据此解答。详解：根据以上分析可知A是H，B是C，X是O，Y是Na，Z是S。则（1）S的原子结构示意图为，化合物CH4是共价化合物，电子式为。（2）化合物Y2X2是过氧化钠，其中含有的化学键类型有离子键、非极性共价键。（3）由于水分子间形成氢键，所以沸点较高的是H2O。（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，分别是双氧水和硫化氢，二者可以发生氧化还原反应，反应的化学方程式为H2O2 +H2SS+2H2O。24. 下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：A能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型为；能与水在一定条件下反应生成有机物CB由C、H两种元素组成；球棍模型为C由C、H、O三种元素组成；能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；在Cu作催化剂且加热条件下能与O2反应D由C、H、O三种元素组成；球棍模型为能与C反应生成相对分子质量为100的酯回答下列问题：（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是_。（2）写出在一定条件下，A发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式：_。（3）B具有的性质是_(填序号)。无色无味液体有毒不溶于水密度比水大与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 任何条件下不与氢气反应 与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色。（4）由B制备硝基苯的化学方程式_。（5）C在铜作催化剂且加热条件下能与氧气反应的化学方程式_。（6）D中官能团的名称为_。（7）D与C反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为_；其化学方程式为_。【答案】 (1). 1，2-二溴乙烷 (2). nCH2=CH2 (3). (4). +HNO3H2O (5). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (6). 碳碳双键、羧基 (7). 酯化反应 (8). CH3CH2OH+CH2=CH-COOHCH2=CH-COOCH2CH3+H2O 【解析】分析：A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键，结合比例模型可知A为CH2=CH2；C由C、H、O三种元素组成，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，含有羟基，可以由乙烯与水反应得到，则C为乙醇，乙醇能与D反应生成相对分子质量为100的酯E，则D属于羧酸，而D由C、H、O三种元素组成，结合D的球棍模型，可知D为CH2=CH-COOH；B由C、H两种元素组成，由球棍模型模型，可知B为苯，据此解答。详解：（1）A为乙烯，A与溴发生加成反应，生成物的名称是1，2-二溴乙烷。（2）A是乙烯，发生聚合反应生成高分子化合物聚乙烯，反应的化学方程式为nCH2=CH2；（3）B是苯，苯是无色有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，且密度小于水，与酸性高锰酸钾溶液和溴水都不反应，在一定条件下能和氢气发生加成反应生成环己烷。另外苯可以萃取溴水中的溴，即与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色，答案选；（4）在浓硫酸作用下，苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，反应方程式为+HNO3H2O。（5）乙醇在铜作催化剂且加热条件下能与氧气反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（6）D是CH2=CH-COOH，其中官能团的名称为碳碳双键、羧基。（7）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯，为酯化反应，也属于取代反应，该反应方程式为CH3CH2OH+CH2=CH-COOHCH2=CH-COOCH2CH3+H2O。点睛：本题考查有机物的推断、有机物结构与性质等，注意根据结构模型推断有机物，注意掌握官能团的性质与转化是解答的关键，本题主要是考查学生对基础知识的掌握了解程度，题目难度不大。25. 查阅资料知：Br2的沸点为58.78，密度为3.119gcm3，微溶于水，有毒。（1）常温下，单质溴通常呈_态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量_液封。工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用如图表示：浓缩海水低浓度溴水含Br的溶液溴的浓溶液液溴某化学实验小组模拟该法设计了如图实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴实验步骤如下：关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2，至反应结束；关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。（2）当观察到A中液面上方出现_（实验现象）即可判断步骤中反应已经结束。（3）X试剂可以是_，尾气处理选用_（填序号，试剂不重复使用）。aH2O b饱和食盐水 cNaOH溶液 d饱和Na2SO3溶液B中X试剂发生反应的离子方程式为_。（4）蒸馏时应该选择下列仪器_（填序号），实验过程中应控制温度为_时收集液溴。【答案】 (1). 液 (2). 水 (3). 黄绿色 (4). d (5). c (6). Br2+H2O+SO32=2Br+SO42+2H+ (7). (8). 59【解析】分析：（1）根据溴的状态以及液溴易挥发分析；（2）根据氯气是黄绿色气体分析；（3）根据氯气、溴的性质分析判断；（4）根据蒸馏装置选择仪器，根据溴的沸点控制蒸馏时的温度。详解：（1）溴在常温下为液态，液溴易挥发，密度大于水，微溶于水，所以保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水进行水封。（2）氯气与溴离子反应生成溴单质，由于氯气是黄绿色气体，因此当反应完成时，A中液面上方出现黄绿色气体时即可判断步骤中反应已经结束；（3）溴检验氧化性，能够与亚硫酸钠反应，因此可以用饱和亚硫酸钠溶液吸收溴，反应的离子方程式为Br2+H2O+SO32=2Br+SO42+2H+，答案选d；溴、氯气都有毒，可用碱液吸收，答案选c；（4）蒸馏操作的主要仪器是：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶，所以选择的仪器有；蒸馏实验依据的是液体的沸点不同分离物质，所以实验中应控制的关键实验条件为温度，Br2的沸点为58.78，则应该控制温度在59（或58.8）。考点：本题主要是考查物质分离提纯的方法和基本操作综合应用、物质性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，熟练掌握化学实验基本操作方法及物质分离与提纯方案的设计原理为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力。注意掌握常见混合物分离提纯方法的原理和主要仪器。