2018-2019学年高中化学 课时作业6 物质的量在化学实验中的应用 新人教版必修1.doc

课时作业6物质的量在化学实验中的应用时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共44分)1如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于()A2B3C4 D5解析：对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，则有：2 mol/L1 L0.5 mol/LV，解之V4 L。答案：C2下列溶液中，物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 molL1 NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D含K 2 mol的K2SO4溶液解析：要想知道溶质的物质的量浓度必须要确定溶质的物质的量与溶液的体积。A、C、D三项溶液的体积不能确定；B项中SO3溶于水生成H2SO4恰好为1 mol，溶液的体积为1 L，故c(H2SO4)1 molL1。答案：B3下列关于1.0 molL1 Na2SO4溶液的叙述正确的是()溶液中含有1 mol Na2SO41 L溶液中含有142 g Na2SO4将1 mol Na2SO4溶于1 mol水中所得的溶液将322 g Na2SO410H2O溶于水后再稀释成1 000 mL所得的溶液A BC D解析：物质的量浓度表示在单位体积的溶液中所含溶质的物质的量的多少，因此1 molL1 Na2SO4溶液是指每升溶液中含1 mol Na2SO4，而1 mol Na2SO4相当于142 g Na2SO4或322 g Na2SO410H2O。答案：B4下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，0.35 molL1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL1解析：A项中，没有指明溶液的体积，故溶液中Na和SO的总物质的量不一定等于0.9 mol。B项中，虽然强调了氨水的体积为1 L，而不是溶剂为1 L，但是没有指明22.4 L的氨气是标准状况下的气体，则氨气的物质的量不一定是1 mol，制成1 L溶液时，浓度也不一定是1 molL1。C项中，当Na与SO的物质的量浓度相等时，根据化学式中K与SO，Na与Cl的比例关系，c(K)c(Cl)21。D项中，对于10 时0.35 molL1的KCl饱和溶液，蒸发水分后，必析出KCl晶体，温度恢复到10 时，仍为饱和溶液，故浓度不变。D项正确。答案：D5有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3的物质的量浓度为0.4 molL1，SO的物质的量浓度为0.7 molL1，则此溶液中K的物质的量浓度为()A0.1 molL1 B0.15 molL1C0.2 molL1 D0.25 molL1答案：C6某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示，其中错误的操作有()ABCD解析：称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，错误；定容时，视线应与凹液面最低处相切，错误。答案：C7V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3a g，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L解析：根据电荷守恒：c(Al3)3c(SO)2，得3c(SO)2，c(SO)，当由V/4稀释到4V时，相当于稀释了16倍，则c(SO)16 mol/L。答案：C8300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度约为()A0.4 mol/L B0.3 mol/LC0.2 mol/L D0.1 mol/L解析：n(Al3)0.06 mol，n(SO)0.09 mol。加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2 0.03 mol，剩余SO 0.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，c(SO)0.1 mol/L。答案：D9取100 mL 0.3 molL1H2SO4溶液和300 mL 0.25 molL1 H2SO4溶液一起注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H的物质的量浓度为()A0.21 molL1 B0.56 molL1C0.42 molL1 D0.26 molL1解析：c(H)0.42 molL1答案：C10标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是()A(17V22 400)/(22.422.4V)B17c/(1 000)C17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)解析：B项，由物质的量浓度与质量分数之间的关系c变形可得；C项，；D项，由c；至于A项，变形后为，可以看出该项错误的原因在于认为氨水的体积为氨气和水的体积的简单加和。答案：A111 molL1 Ba(OH)2溶液的意义是()A1 L水中含有1 mol Ba(OH)2B1 L溶液中含1 mol OHC将2 molL1的Ba(OH)2溶液稀释成2 LD1 L Ba(OH)2溶液中含171 g Ba(OH)2解析：1 L溶液和1 L水是两个不同的概念，1 molL1 Ba(OH)2溶液是指1 L溶液中含1 mol Ba(OH)2，A错误；1 L溶液中含1 mol Ba(OH)2，含2 mol OH，B错误；2 molL1 Ba(OH)2溶液的体积未给出，稀释成2 L，溶液的浓度无法计算，C错误；1 L 1 molL1 Ba(OH)2溶液含1 mol Ba(OH)2，其质量是171 g。答案：D二、非选择题(共56分)12(13分)在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_molL1。解析：读图可知，n(Na)0.2 mol，n(Mg2)0.1 mol，n(Cl)0.6 mol，则n(NaCl)0.2 mol，n(MgCl2)0.1 mol，m(MgCl2)9.5 g，所以由CaCl2提供的n(Cl)0.6 mol0.2 mol0.1 mol20.2 mol，则n(CaCl2)0.1 mol，c(CaCl2)0.1 molL1答案：(1)0.29.5(2)0.10.113(13分)常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO45H2O(相对分子质量为250)，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g/cm3，求：(1)该溶液中溶质电离出的阴、阳离子的总物质的量为_。(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为_。(3)取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_mL。解析：n(CuSO4)0.05 mol，所以阴、阳离子的总物质的量为0.05 mol20.1 mol；因为溶液体积V33 mL，故c(CuSO4)1.5 mol/L；据稀释规律得20.0 mL1.5 mol/L1.00 mol/LV，所以V30 mL。答案：(1)0.1 mol(2)1.5 mol/L(3)3014(14分)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL1NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择_mL的容量瓶。(2)其操作步骤如上图所示，则该图操作应在下图中的_(填选项字母)之间。A与B与C与(3)该同学应称取NaOH固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。附表：砝码规格abcde砝码大小/g1005020105(4)下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_。解析：(1)因无480 mL规格的容量瓶，所以配制480 mL 0.5 molL1NaOH溶液应选择500 mL的容量瓶。(2)图中操作表示洗涤液转移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸馏水定容，应在图中与之间。(3)因为需要配制500 mL溶液，该同学应称取NaOH固体的质量为0.5 L0.5 molL140 gmol110.0 g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，砝码和游码的总质量为33.1 g，需要20 g和10 g的砝码各一个，游码的质量为3.1 g。(4)转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质偏少，浓度会偏低；容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质和溶液的体积均无影响，浓度无影响。答案：(1)500(2)C(3)10.0cdc(4)偏低无影响15(16分)实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 gmL1。(1)此浓盐酸中HCl的物质的量浓度是_。(2)配制100 mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为_。(3)配制100 mL 3.00 molL1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为_。(4)将10.0 mL 3.00 molL1的盐酸与10.0 mL 1.00 molL1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl的物质的量浓度是_。(设混合后溶液的体积不变)解析：(1)设溶液的体积是100 mL，则HCl的物质的量为(100 mL1.20 gmL136.5%)36.5 gmol11.2 mol，所以其浓度是1.2 mol0.1 L12.0 molL1。(2)100 mL该浓盐酸中所含HCl的物质的量为0.1 L12.0 molL11.20 mol，需要标准状况下HCl的体积为1.20 mol22.4 Lmol126.88 L。(3)设配制稀盐酸需要浓盐酸的体积是V，则有0.100 L3.00 molL1V12.0 molL1，解得V0.025 0 L，即25.0 mL。(4)10.0 mL 3.00 molL1的盐酸中Cl的物质的量为0.010 0 L3.00 molL10.030 0 mol,10.0 mL 1.00 molL1的MgCl2溶液中Cl的物质的量为0.010 0 L1.00 molL120.020 0 mol，则混合溶液中Cl的物质的量浓度是(0.030 0 mol0.020 0 mol)0.020 0 L2.50 molL1。答案：(1)12.0 molL1(2)26.88 L(3)25.0 mL(4)2.50 molL1