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2019-2020年高三化学考前赢分30天 第09天1化学平衡状态的判断：化学平衡状态具有“逆、动、等、定、变、同”六个特点，判断是否到达平衡状态，要注意“v（正）v（逆）”是化学平衡的本质特征，其含义是指反应体系中同一物质的消耗速率等于生成速率。而各组分的含量“不变”，是指各组分的浓度、质量分数、体积分数（有气体参加的可逆反应）、反应物的转化率等均保持不变。2根据外界条件的变化判断化学平衡移动的方向以及移动后的结果（包括转化率、各组分的含量及平均式量等）。由勒夏特列原理（如改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动），表示如下：“影响”也可用各种图象来表示，解题时确定曲线的“三点一走向”：起点、转折点、终点；走向为变化趋势。还需注意“先拐先平”和“定一议二”。3. 等效平衡：其实这是源于课本的一句话“化学平衡的建立与途径无关”！我们可以从以下几个方面来深入理解它：化学平衡建立的条件、化学平衡的标志、从正反应开始建立化学平衡（包括仅投反应物和同时投入反应物与生成物）、从逆反应开始建立化学平衡（包括仅投生成物和同时投入反应物与生成物）、投料的分批加入等，只要起始投入的物质的量相当，则均可达到等效平衡状态。补差纠错1 在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量CO2H2COH2O甲a mol a mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A乙=丁丙=甲 B乙丁甲丙 C丁乙丙=甲 D丁丙乙甲2某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应：H0，P2P1 B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1 D反应：H0，T2T1说明该曲线表示的温度较大或压强较高。（2）在含量与温度、压强变化图像中，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。即定温看压强或定压看温度变化，由曲线上交点的高低，结合平衡移动原理和指定的可逆反应，确定平衡的移动方向，反应的热效应，反应两边气体体积的大小等。要具备根据化学平衡移动逆向推导反应的热效应及条件改变的能力升高温度，A的平衡转化率降低，故正反应放热，H0，A错；T1温度先到达平衡，故T1T2，升高温度C的物质的量降低，平衡向逆反应方向移动，正反应放热，H0，B正确；若T2T1，升高温度，C的平衡体积分数增大，平衡向正反应方向移动，H0，反之H0，T2T1，故C正确；若T2T1，升高温度，A的平衡转化率增大，H0，D错误。 解题规范537 C、1.01 105Pa时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2和1molO2 ，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温、恒压，发生反应：2SO2 （g）+O2（g） 2SO3 （g） 达到平衡时，平衡气体中SO3 的体积分数为0.91试回答下列问题： （1）工业上 SO2 的催化氧化采用常压不采用高压的原因是： 。（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO3 并加入固体催化剂。则平衡时，SO2 的体积分数是 容器的体积为 升。（3） 温度仍保持537C，容器的体积保持200L不变（恒容）。充入amolSO2、bmolO2,并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系的压强为1.01 105Pa。若a:b=2:1，则a= 。2SO2 （g）+O2（g） 2SO3 （g） V 2 1 0.91 V（平） 0.91 V（平）/2V（起）= V（平）+ 0.91 V（平）/2 所以V（平）=2001/（1+0.91 /2）= 137.5 L（3）平衡时，容器仍保持200L（537 C、1.01 105Pa），所以容器内混合气体的总物质的量为3mol，据S元素守恒有n (SO2)= 3mol0.91 + 3mol0.06=2.91 mol 考前赢分第9天 爱练才会赢前日回顾1反应3Fe（S）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。2下列表述中正确的是当天巩固1在一定温度下，反应A2（g）B2(g) 2AB（g）达到平衡状态的标志是A单位时间内生成n molA2，同时生成n molABB容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化C单位时间内生成2n molAB，同时生成n molB2D单位时间内一个AA键断裂，同时生成二个AB键2一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是 Ac1c2 = 13B平衡时，Y和Z的生成速率之比为32CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0 c1 p+qC若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)D若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，则m+np+q