2019-2020年高三化学一轮复习 第31课时 电解原理应用学案.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 第31课时 电解原理应用学案【考纲要求】了解氯碱工业、铜的电解精炼和电镀、电解冶炼金属等应用【自主预学】1.氯碱工业：工业上电解饱和食盐水时，阳极反应式： 阴极反应式： 总反应式： 2.电镀：利用电解原理，在某些金属（或非金属）表面镀上一薄层其它金属的过程。电镀 时，镀层金属作 极，待镀金属制品作 极，电解液一般是_。 电镀过程中电解液浓度_。如给铁制品表面镀铜，该铁制品作_极，铜作_极，电解质可用_溶液，电极反应为：阳极 ，阴极_。3.电解精炼（如粗铜的提纯）（1）粗铜中常含有少量锌、镍、银、金等杂质，工业上常用电解方法精炼铜。 电解时 作阳极，_作阴极，以 溶液作电解液。（2）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极 (填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应为 ； 若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为 。（3）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+） A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e = NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt4.电解冶炼金属(用于冶炼像钠、镁、铝等这样活泼金属)电解熔融 制金属镁的电极反应：阳极： 阴极： 。电解熔融 制金属铝的电极反应：阳极： 阴极： 。【探究学习】5. (1)电解氯化钠溶液时，如何用简便的方法检验产物？ (2)氯碱工业在生产过程中必须把阳极室和阴极室用离子交换膜隔开，原因是什么？6.使用氯化钠作原料可以得到多种产品。 (1)实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 molL1 NaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体 (标准状况)，则所得溶液的物质的量浓度是_(忽略溶液体积的变化)。(2)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是_(填字母序号)。Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl(3)实验室中很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。某同学利用上图装置，只更换一个电极，通过电解法制取较纯净的Fe(OH)2沉淀，且较长时间不变色。该同学换上的电解材料是_(用元素符号表示)，总的反应式是_。7.电解精炼铜时，阳极泥是怎样形成的？8某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是 AA接电源负极 B阴极区附近溶液pH降低C阳极区溶液中发生的氧化还原反应为 Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OD若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况) 时，有0.1 mol Cr2O被还原【巩固检测】9电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢气的装置示意图如 右上图：电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴阳两极均为 惰性电极。(1)A极为_，电极反应式为_ _。(2)B极为_，电极反应式为_。