2019版高考化学一轮复习 单元检测（三）物质结构 元素周期律.doc

单元检测(三)物质结构 元素周期律(时间：40分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)1(2018年北京海淀模拟)a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族。下列说法不正确的是()。A原子半径：bcdB气态氢化物稳定性：acC简单阴离子还原性：dcDa、b可形成既含离子键又含共价键的离子化合物2(2018届河北张家口蔚县一中质检)四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。化合物甲由X、Y、Z三种元素组成，25 时，0.01 molL1甲溶液中的1010；Z与W同周期，且W的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法中正确的是()。A原子半径：XYZWB最简单氢化物的稳定性：YWCZ分别与Y、W组成的化合物中化学键类型均相同D粘有W的单质的试管可用酒精洗涤3(2018届河南百校联盟质检)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是形成化合物种类最多的元素，C是短周期中金属性最强的元素，B、E同主族且B的原子序数是E的，D在地壳中的含量仅次于B。下列叙述正确的是()。AC与氧元素形成的化合物一定属于碱性氧化物B最高价氧化物对应的水化物的酸性：EDAC简单氢化物的沸点：EBD原子半径：CDE4(2018届浙江温州中学模拟)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是()。A原子半径：rWrZrYrXB含Y元素的盐溶液一定显酸性C最简单气态氢化物的热稳定性：ZWDX与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体5如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()。AX和W位于同一主族B原子半径：YZXC盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同DY和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应6(2018届湖南三湘名校联盟联考)X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。 X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W与Y2有相同的电子层结构，R 与 Y 可形成RY2、RY3化合物。下列说法正确的是()。AY 与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键BW2Y与W2Y2中阴、阳离子个数比均为 12CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比 R 的强D将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种7(2018届湖北襄阳白水高中六模)X、Y、Z、R、W是五种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法错误的是()。A原子半径：ZRWB气态氢化物稳定性：HmWHnRCX2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构DY、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性二、非选择题(本大题共4小题，共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)8(13分)(2018届山西五校联考)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态。(1)元素A在周期表中的位置是_；D、E、F形成的简单离子中半径最大的是_(填离子符号)。(2)常温下，F的单质能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为_。(3) E与F的最简单气态氢化物中稳定性较强的是_(填化学式)。(4)元素B和元素F能形成一种化合物BF3，其中F显1价。BF3能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：_。9(15分)(2018届山东实验中学一诊)X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：(1)R在元素周期表中的位置为_。(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为_(写元素离子符号)。(3)X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：_(用离子方程式表示)。溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为_。(4)YX4M的电子式为_，Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为_。(5)X、Z两元素形成的原子个数比为11的化合物中含有的化学键类型为_。(6)M的单质与R的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_。10(15分)(2018届江西赣州十四校联考)AF六种元素中，除F外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。元素原子结构或性质A其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代B与A同周期，其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性C地壳中含量最多的元素DD原子的内层电子数是最外层电子数的5倍E其单质主要存在于火山口附近F生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5请回答下列问题：(1)A在元素周期表中的位置是_；A与C形成的化合物AC2的电子式是_。(2)下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是_(填序号)。常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态C的最简单气态氢化物的稳定性强于E的最简单气态氢化物的稳定性C与E形成的化合物中，E呈正价E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点(3) 由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为11的离子化合物是_(填化学式)，它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程为_。(4)FC与足量B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式：_。若有标准状况下5.6 L的BC生成，则转移的电子数为_。(5)A的氢化物有多种，1 mol A的某种氢化物分子中含有14 mol电子，已知在25 、101 kPa下，1 g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40 kJ，写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式：_。11(15分)(2018届山西重点中学协作体期中)甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E同主族。某同学为探究甲的组成而进行如下实验：取m g甲的晶体溶于蒸馏水，配成500 mL溶液。取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。取20 mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224 mL。回答下列问题：(1)D在元素周期表中的位置为_。(2)经测定晶体甲的摩尔质量为453 gmol1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为11。 则晶体甲的化学式为_。(3)图象中V(Oa)V(ab)V(bc)_。(4)写出ab段发生反应的离子方程式：_。(5)配成的甲溶液物质的量浓度是_。单元检测(三)1C解析：分析可知a为O、b为Na、c为S、d为Cl。A项，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故A正确；B项，非金属性OS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；C项，非金属性ClS，元素的非金属性越强，对应的阴离子还原性越弱，故C错误；D项，a、b形成的化合物过氧化钠中，既含离子键又含共价键，故D正确。2B解析：0.01 molL1甲溶液中的1010，所以甲为一元强碱氢氧化钠，X、Y、Z三种元素分别是H、O、Na；Z与W同周期，且W的最高正价与最低负价的代数和为4，W是第A族元素，W元素是S。原子半径：XYWZ，故A错误；最简单氢化物的稳定性：H2OH2S，故B正确；Na2O2含有离子键、共价键，Na2S只含离子键，故C错误；S单质微溶于酒精，故D错误。3D解析：A是形成化合物种类最多的元素，A为C元素；C是短周期中金属性最强的元素，C为Na元素；B、E同主族且B的原子序数是E的，B为O元素，E为S元素；D在地壳中的含量仅次于B，D为Si元素。A项，过氧化钠不属于碱性氧化物，故A错误；B项，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：SCSi，故B错误；C项，水分子间能够形成氢键，氢化物的沸点： OS，故C错误；D项，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：NaSiS，故D正确。4D解析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则W为S，可推知X为N，Y为Al，Z为Si。A项，同周期元素随原子序数增大，原子半径减小，电子层越多，原子半径越大，则原子半径：YZWX，A错误；B项，Y为Al，AlCl3溶液显酸性，NaAlO2溶液显碱性，B错误；C项，非金属性：WZ，则最简单气态氢化物的热稳定性：WZ，C错误；D项，N元素与氢元素组成的化合物XH5为NH4H，NH4H与水反应可产生氨气、氢气两种气体，D正确。5C解析：A项，X的最低价为2价，W的最低价也为2价，都属于第A族元素，故A说法正确；B项，比较半径大小一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，半径：YZX，故B说法正确；C项，盐YRX为NaClO，WX2是SO2，前者利用氧化性，过程不可逆，后者利用跟有色物质的结合生成不稳定的化合物，过程可逆，原理不同，故C说法不正确；D项，Y的最高价氧化物对应水化物是NaOH，R的最高价氧化物对应水化物是HClO4，两者发生中和反应，故D说法正确。6B解析：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X原子结构中两层电子数分别是2、4，X为C元素；W与Y2具有相同的电子层结构，则Y为O，W为Na；Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，O与Na之间只有氟成立，故Z为F元素；R与Y可形成RY2、RY3化合物，R为S元素。A项，Y与氢元素所形成的化合物分子可以是H2O和H2O2，H2O2中两个O之间是非极性键，故A错误；B项，Na2O2中阴离子为O，Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比均为12，故B正确；C项，Z为F元素，不存在最高价氧化物对应水化物，故C错误；D项将CO2 通入NaOH溶液可能生成Na2CO3和NaHCO3两种盐，故D错误。7D解析：Y、R同主族、Y、R能形成RY3化合物，所以Y为氧元素、R为硫元素；可组成离子化合物Z2Y，可知Z为钠元素； R、W原子序数依次增大，W是氯元素；X、W能形成共价化合物XW4，则X是碳元素。原子半径：NaSCl，故A正确；气态氢化物稳定性：HClH2S，故B正确；C2Cl6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构，故C正确；Na2SO4的水溶液显中性，故D错误。8(1)第一周期第A族S2(2)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(3)HCl(4)NCl34H2ONH3 H2O3HClO解析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，则B为N元素；A与C形成的常见化合物在常温下为液态，该化合物为水，则A为H元素，C为O元素；A与D同主族、D为Na元素；C与E同主族，E为S元素，则F为Cl元素。9(1)第三周期第A族(2)ClO2Mg2(3)NHH2ONH3H2OHc(NO)c(NH)c(H)c(OH)(4)Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3(5)共价键(或极性键和非极性键)(6)Cl22OH=ClOClH2O解析：X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X为H；Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y为N；Z为地壳中含量最多的元素，则Z为O；R与X同主族，所以R为Na；Y、R、Q最外层电子数之和为8，则Q为Mg；M的单质为黄绿色有害气体，则M为Cl。(2)Cl有三个电子层，半径最大，O2与Mg2二种离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，所以顺序为ClO2Mg2。(3)H、N、O三种元素形成的盐类化合物为NH4NO3，溶液呈酸性，其原因是NH水解，溶液中所含离子溶液由大到小的顺序为c(NO)c(NH)c(H)c(OH)。(4)Mg3N2易水解生成Mg(OH)2和NH3。反应的化学方程式为Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3。10(1)第二周期第A族C(2)(3)NH4HCO3NHHCO2OHCONH32H2O(4)3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O0.75NA(5)C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1040 kJmol1解析：由题意可推出A为C，B为N，C为O，D为Mg，E为S，F为Fe。(1)A为C元素，在元素周期表中位于第二周期第A族，A与C形成的化合物CO2的电子式为C。(2)元素的非金属性的强弱与状态无关，错误；元素的非金属性越强，最简单气态氢化物越稳定，C的最简单气态氢化物的稳定性强于E的最简单气态氢化物的稳定性，说明C的非金属性比E强，正确；C与E形成的化合物中，E呈正价，说明E比C吸引电子的能力小，说明C的非金属性比E强，正确；物质的物理性质与元素的非金属性的强弱无关，错误。(3)由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为11的离子化合物是NH4HCO3，它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程为NHHCO2OH=CONH32H2O。(4)FeO与稀硝酸反应的离子方程式为3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O，标准状况下5.6 L的NO 的物质的量为0.25 mol，则转移电子的物质的量为0.25 mol30.75 mol，数目为0.75NA。(5)1 mol A的某种氢化物分子中含有14 mol电子，则该氢化物的化学式为C2H2，在25 、101 kPa下，1 g C2H2在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40 kJ，则1 mol C2H2在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40 kJ261040 kJ，C2H2燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1040 kJmol1。11(1)第三周期第A族(2)NH4Al(SO4)212H2O(3)311(4)2NHSOBa22OH=BaSO42NH3H2O(5)0.5 molL1解析：甲由A、B、C、D、E五种短周期元素组成的一种盐。取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀开始增大，后沉淀减小，但沉淀最终不完全消失，则甲溶液肯定含有SO、Al3，取20 mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，则甲溶液中含有NH，甲溶于水电离出三种离子，A、B形成的10电子阳离子为NH，D、E同主族，二者应形成SO，且A元素原子核内质子数比E的少1，则A为N元素、E为O元素、D为S元素、B为H元素、C为Al。经测定晶体甲的摩尔质量为453 gmol1，阳离子和阴离子物质的量之比为11，阳离子为NH和Al3，阴离子为SO，根据电中性原理，可得NH4Al(SO4)2，剩余的为结晶水，453237216，计算可得1 mol甲晶体中含有12 mol结晶水，其化学式为NH4Al(SO4)212H2O。Oa段发生反应：2NH4Al(SO4)23Ba(OH)2=3BaSO42Al(OH)3(NH4)2SO4；ab段发生反应：(NH4)2SO4Ba(OH)2=BaSO42NH3H2O；bc段发生反应：OHAl(OH)3=AlO2H2O。(3)Oa段为Al3全部沉淀，ab段为NH全部反应，bc段为Al(OH)3完全溶解，根据化学式NH4Al(SO4)212H2O中NH与Al3的比例以及各反应的关系可计算V(Oa)V(ab)V(bc)311。(5)实验取20 mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的氨气为0.01 mol，则NH4Al(SO4)2为0.01 mol，故溶液浓度为0.5 molL1。