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主题11 酸碱中和滴定1下列说法正确的是（ ）A等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶【答案】A2下列实验操作或仪器的用法中正确的是（ ）A滴定分析 B过滤 C制取Fe(OH)2沉淀 D稀释浓硫酸【答案】C【解析】A高锰酸钾具有强氧化性，应用酸性滴定管盛装，故A错误；B过滤应用玻璃棒引流，不能直接倾倒，故B错误；C制备氢氧化亚铁时要防止被氧化，苯可隔绝空气，胶头滴管插入到液面以下可防止被氧气氧化，故C正确；D量筒不能用来稀释溶液，应在烧杯中稀释，故D错误；故选C。3用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，不必用到的是A甲基橙 B圆底烧瓶 C锥形瓶 D滴定管【答案】B【解析】用盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，该用到的实验仪器有锥形瓶、滴定管、滴定管夹、铁架台等，用到的试剂有待测氢氢化钠溶液、标准盐酸、酸碱指示剂（甲基橙或酚酞），所以不必用到的是B圆底烧瓶。4室温下，向100 mL某浓度H2A溶液中加入0.1 molL1 NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，其中b、c为等当点(等当点指的是按某个方程式恰好反应的点)。下列有关说法不正确的是 A起始时，c(H2A)0.1 molL1Bb点时：c(Na) c(A2)c(HA) c(H)c(OH)Cbc段，反应的离子方程式为HAOH=A2H2ODcd段，溶液中A2的水解程度逐渐减弱【答案】B【解析】【点睛】根据曲线中有两个突跃范围，故H2A为二元弱酸与一元碱NaOH反应是分步完成的，根据H2A+NaOH=NaHA+H2O, NaHA+NaOH=Na2A+H20反应进行判断,b点时是NaHA溶液，以此判断离子浓度大小即可。5在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L-1 HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L-1 NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积A大于20mL B小于20mL C等于20mL D等于5mL【答案】A考点：考查滴定管的使用。6以酚酞溶液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.10 molL1)的体积20 mL NaOH溶液V1mL20 mL NaOH溶液10 mL水V2mL敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液V3mL该新制的NaOH溶液的浓度c molL1合理的是( )Ac0.10(V1V2V3)/(320)Bc0.10(V1V2)/(220)Cc0.10(V1V3)/(220)Dc0.10V1/20【答案】B【解析】NaOH溶液中加10 mL水，溶质的量没变，消耗标准盐酸的体积不变，敞口隔夜放置的NaOH溶液，会变质生成Na2CO3，酚酞作指示剂时，Na2CO3与盐酸反应只能生成NaHCO3，消耗的盐酸偏少，所以V3不能用。7如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸(HCl),用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示,依据图示可推出HCl和NaOH的物质的量浓度( )选 项ABCDHCl物质的量浓度/(molL-1)0.120.040.030.09NaOH物质的量浓度/(molL-1)0.040.120.090.03AA BB CC DD【答案】D8实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次【答案】C【解析】试题分析：A、所用的盐酸的实际用量大于理论用量，故导致测定结果偏高；B、这种操作会导致盐酸读数偏大，测出NaOH溶液浓度也偏高；C、由黄色变为橙色可能由于局部c(H+)变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，应在振荡后半分钟内颜色保持不变才能认为已达到滴定终点，故所用盐酸的量比理论用量偏小，测出的NaOH溶液浓度偏低；D、用NaOH溶液润洗，直接导致盐酸的用量偏大，故测定NaOH浓度偏高。考点：酸碱中和滴定过程中的误差分析点评：本题考查了酸碱中和滴定过程中的误差分析，难度中等。在进行误差分析时，可以利用公式c(NaOH)=c(HCl)V(HCl)/V(NaOH)，通过V(HCl)的误差分析c(NaOH)的误差。9两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液于刚用水洗过且留有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。下列说法正确的是A甲操作正确 B乙操作有误C甲测定的数值一定比乙小 D乙实际测得值较准确【答案】D10NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制，基准物质H2C2O42H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是A用图甲所示操作转移NaOH 溶液到容量瓶中B用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O42H2O固体C用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液D用图丁所示装置以NaOH 待测液滴定H2C2O4溶液【答案】C【解析】试题分析：A、转移时用玻璃棒引流，所以不选A；B、用托盘天平称量读数只能到一位小数，不选B；C、用尖嘴向上排碱式滴定管中的气泡，正确，不选C；D、氢氧化钠溶液应该放在碱式滴定管中，现在使用的酸式滴定管，错误，不选D。考点：配制溶液和滴定管的使用，天平的使用11实验室测定水体中氯离子含量，实验过程如下：向水样中加入K2CrO4溶液作指示剂，用0.0010 molL-1AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.810-12。回答下列问题：（1）滴定时，应使用_(填“酸式”或“碱式”) 滴定管。（2）滴定达到终点的标志是_。（3）实验过程中测得数据如下表：编号123V(水样)/mL10.0010.0010.00V(AgNO3)/mL3.754.013.99计算水样中氯离子的含量为_mg/L（保留2位小数）（4）滴定结束后：当溶液中的残余c(Cl-)=1.810-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=_ molL1。已知2AgCl+ CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为_。（5）下列情况会造成实验测定结果偏低的是_。（填标号）A.锥形瓶洗涤后未干燥 B.滴定前，未使用标准液润洗滴定管C.滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D.滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡【答案】酸式 滴加最后一滴AgNO3溶液时，生成砖红色沉淀，且半分钟不变色 14.20 1.810-2 1.810-8 CD 【解析】【分析】（1）用0.0010 molL-1AgNO3溶液滴定，AgNO3为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，必须盛放于酸式滴定管中；（2）当Cl-恰好沉淀完全时，再滴加一滴硝酸银溶液，Ag+与CrO42-生成Ag2CrO4砖红色沉淀；（3）依据表中数据，计算即可；（4）依据溶度积常数Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.810-12计算；（5）根据实验过程中，不当操作所引起的c(Cl-)的变化讨论；（3）第1组硝酸银溶液体积的数据与第2组和第3组相比，误差较大，舍去第1组数据，用第2组和第3组数据的平均值计算。消耗的硝酸银溶液的体积的平均值为（3.99+4.01）10-3L/2=410-3L，n(Cl-)=n(Ag+)=410-3L0.001 mol/L=410-6mol，m(Cl-)=410-635.5103mg=14210-3mg，水样中氯离子的含量为14210-3mg（1010-3L）=14.20 mg/L；本题答案为：14.20。（4）当溶液中的残余c(Cl-)=1.810-5mol/L时，根据c(Cl-)c(Ag+)=1.810-10，则c(Ag+)=110-5mol/L,又依据Ksp(Ag2CrO4)= 1.810-12，即c(CrO42-)c2(Ag+)= 1.810-12，解得c(CrO42-)=1.810-2mol/L；对于2AgCl+ CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，平衡常数K=c2(Cl-)/c(CrO42-)c2(Cl-)c2(Ag+)/c(CrO42-)c2(Ag+)= (1.810-10)2/（1.810-12）=1.810-8；本题答案为：1.810-2mol/L，1.810-8。（5）锥形瓶洗涤后不需要干燥，对测定结果无影响；滴定前，未使用标准液润洗滴定管，标准液浓度变小，所消耗标准液体积偏大，结果偏大；酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，导致读数偏小，结果偏低；酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡，有部分液体未放出，所耗标准液体积偏小，结果偏低。所以造成实验测定结果偏低的是CD；本题答案为：CD。1225时，CH3COOH的电离常数Ka=1.810-5。常温下,往25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2 molL1的CH3COOH溶液，pH变化曲线如下图所示：（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_molL1。（2）A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_ molL1。（3）B点所示溶液中，c(CH3COO)c(Na)_ molL1(填精确值)，c(CH3COO)/c(CH3COOH)_。（4）C点所示溶液中，c(CH3COOH)_c(CH3COO)。(填“”、“”或“”)（5）向300 mL上述NaOH溶液中通入448 mL CO2(标准状况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是_Ac(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+ c(CO32-) B2/3c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3) Cc(Na+) c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+) Dc(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)【答案】0.1 110-4 9.9107 18 BD 【解析】（4）C点所示溶液是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液显酸性，CH3COONa的水解程度小于CH3COOH的电离程度；（5）依据题给数据计算，溶液的成分，然后依据溶液中的守恒关系可得结论；（3）由图可看出，B点所示溶液pH=6，是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液中的电荷守恒为：c(CH3COO-)c(OH-)=c(Na+)c(H+),所以c(CH3COO)c(Na)c(H+)c(OH-)=11061108=9.9107mol/L；因为醋酸的电离平衡常数为：Ka=1.810-5，所以c(CH3COO)/c(CH3COOH)= Ka/c(H+)=18；本题答案为：9.9107，18。（4）由于c(NaOH)=0.1mol/L，可知C点所示溶液是CH3COONa和CH3COOH等物质的量的混合溶液，溶液显酸性，CH3COONa的水解程度小于CH3COOH的电离程度，所以c(CH3COOH)c(CH3COO)；本题答案为： c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)；本题答案为：BD。13现有HA、HB和H2C三种酸。室温下用0.1molL1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1molL1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。（1）a点时的溶液中由水电离出的c(H+)=_molL1，Ka(HB)=_。（2）与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_；b点对应的溶液中c(HB)_c(B)(填“”“”“”“c(B)c(OH)c(H+) 4 1107 106 【解析】若在此溶液中能检测到H2C分子，则NaHC为弱酸的酸式盐，溶液呈酸性说明HC的电离大于水解；常温下0.1molL1NaHC溶液中的c(H+)=0.11 mol/L，其中一级电离产生的c(H+)=0.1mol/L，二级电离不完全电离在第一级电离产生的氢离子抑制下电离的c(H+)=0.01 mol/L，则0.1molL1NaHC溶液在没有受抑制情况下电离程度增大； （4） HB电离出的c(H+)为0.1mol/L0.1%=10-4mol/L，则pH=-lg(10-4)=4；由HBH+B-，c(H+)= c(B-)=10-4mol/L，则电离平衡常数为K=110-7；HA电离出的c(H+)为0.1mol/L0.1%=10-4mol/L，水电离产生的氢氧根离子为mol/L=10-10mol/L，而水电离氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度，以此分析。【详解】（1）由图中曲线可知，浓度0.1molL1的HA酸溶液的pH=1，说明HA是强酸，完全电离，a点时加入10mL氢氧化钠溶液，则溶液中酸过量，c(H+)=mol/L，酸抑制水的电离，溶液中由水电离出的c(H+)= c(OH-)=mol/L=310-13；由图中曲线可知，浓度0.1molL1的HB酸溶液pH=3，Ka(HB)=110-5；因此，本题正确答案是：31013 ；1105；（3）若0.1molL1的NaHC 溶液pH=1，则NaHC为强酸的酸式盐，其电离方程式为NaHC=Na+H+C2。若在此溶液中能检测到H2C分子，则NaHC为弱酸的酸式盐，溶液呈酸性说明HC的电离大于水解，则此溶液中c(C2)c(H2C)。若H2C的一级电离为H2C=H+ HC，常温下0.1molL1NaHC溶液中的c(H+)=0.11 mol/L，其中一级电离产生的c(H+)=0.1mol/L，二级电离不完全电离在第一级电离产生的氢离子抑制下电离的c(H+)=0.01 mol/L，则0.1molL1NaHC溶液在没有受抑制情况下电离程度增大，则c(H+)0.01 mol/L。因此，本题正确答案是：NaHC=Na+H+C2； ； ；（4） HB电离出的c(H+)为0.1mol/L0.1%=10-4mol/L，则pH=-lg(10-4)=4，由HBH+B-，c(H+)= c(B-)=10-4mol/L，则电离平衡常数为K=110-7，HA电离出的c(H+)为0.1mol/L0.1%=10-4mol/L，水电离产生的氢氧根离子为mol/L=10-10mol/L，而水电离氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度，c(H+)为10-10mol/L，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍，因此，本题正确答案是：4；1107；106。14水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。.酸化，滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32+I2=2I+ S4O62）。回答下列问题：（1）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。（2）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。（3）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_mgL1。【答案】2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 容量瓶 氧气 蓝色刚好褪去 80ab 【解析】【详解】（1）“氧的固定”中化学方程式为： 2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2；（2）配制一定物质的量浓度的溶液，使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、一定容积的容量瓶、胶头滴管、量筒；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除氧气及二氧化碳；（3）碘遇淀粉变蓝色，选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点；根据O22I24S2O32得n（O2）=b10-3a/4mol，m（O2）=b10-3a/4mol32gmol1=8abmg，水样中溶解氧的含量为：8abmg/0.1L=80abmgL-1。
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