2018-2019学年高中化学 课时分层作业19 难溶电解质的沉淀溶解平衡 苏教版选修4.doc

课时分层作业(十九)难溶电解质的沉淀溶解平衡(建议用时：40分钟)基础达标练1下列说法正确的是()A在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag与Cl浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp1.81010，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag)c(Cl)且Ag与Cl浓度的乘积等于1.81010C在一定温度下，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大D在一定温度下，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D如为饱和溶液，则Ag和Cl浓度的乘积为Ksp，如溶液未达到饱和，则小于Ksp，A项错误；在含有AgCl固体的溶液中，c(Ag)、c(Cl)不一定相等，但Ag和Cl浓度的乘积等于1.81010，B项错误；Ksp为常数，只受温度的影响，向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp不变，C项错误。2下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是()【导学号：73702222】A在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大B在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D25 时，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成D难溶电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响，所以加入蒸馏水，氯化银的Ksp不变，故A错误；碳酸根离子与H反应生成二氧化碳和水，浓度减小，碳酸钙的沉淀溶解平衡正向移动，故B错误；比较不同类型的难溶物的溶解度大小，不能通过溶度积直接比较，需要通过计算溶解度比较，故C错误；Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，沉淀转化为溶解度更小的物质，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，故D正确。3一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2)不变，可采取的措施是()A加MgSO4B加HCl溶液C加NaOHD加水D加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2)变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2)变大；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多。4把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，下列叙述正确的是() 【导学号：73702223】A给溶液加热，溶液的pH升高B恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多D向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多DA项，Ca(OH)2溶解度随温度升高而降低，因此，升温平衡左移，c(OH)减小，pH减小；B项，保持恒温，Ca(OH)2溶解度不变，c(OH)不变，因此pH不变；C项，COCa2=CaCO3，使平衡正向移动，Ca(OH)2固体减少；D项，加入NaOH固体时，c(OH)增大，平衡逆向移动，因此Ca(OH)2固体增多。5要使工业废水中的Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，沉淀剂最好选用()A硫化物B硫酸盐C碳酸盐D以上沉淀剂均可A沉淀工业废水中的Pb2时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。6已知25 时，BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，Ksp1.102 51010，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是()【导学号：73702224】A25 时，向c(SO)1.05105 molL1的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c(SO)增大B向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大C向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2)c(SO)D向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO)减小DBaSO4的溶度积等于c(Ba2)和c(SO)的乘积，故饱和溶液中c(SO)1.05105 molL1，再加入BaSO4固体不溶解，c(SO)不变，A项错误；溶度积常数只与温度有关，B项错误；加入Na2SO4固体，BaSO4的溶解平衡向左移动，c(Ba2)减小，应为c(SO)c(Ba2)，C项错误；加入BaCl2固体，BaSO4的溶解平衡向左移动，c(SO)减小。7溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯AA项，溴酸银的溶解即是它的电离，电离时是吸热过程，错误；B项，温度升高可加快溴酸银的溶解速度，正确；C项，60 时溴酸银的溶解度约为0.58 g，则c(Ag)c(BrO)0.1 L0.024 57 molL1，Ksp(AgBrO3)c(Ag)c(BrO)(0.024 57)26104，正确；D项，因硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，除去少量的溴酸银可采用重结晶法提纯，正确。8已知25 时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 molL1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是() 【导学号：73702225】A溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO)比原来的大B溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小C溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)比原来的大D本题是一道考查沉淀溶解平衡的图像题。由题意知，Ksp(CaSO4)c(Ca2)c(SO)3.01033.01039106，CaSO4饱和溶液中c(Ca2)c(SO)3.0103 molL1。加入400 mL 0.01 molL1Na2SO4溶液后，c(Ca2)6104 molL1，c(SO)8.6103 molL1，Qcc(Ca2)c(SO)61048.61035.16106Ksp，所以均有BaSO4沉淀生成；C项，不饱和溶液蒸发溶剂，c(SO)、c(Ba2)均增大，正确；D项，升温，Ksp增大，c(SO)、c(Ba2)均增大，错误。10在含有Cl、Br、I的溶液中，已知其浓度均为0.1 molL1，而AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.61010、4.11015、1.51016。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，则： 【导学号：73702226】(1)首先析出的沉淀是_，析出沉淀的离子方程式为_，从沉淀溶解平衡理论解释析出沉淀的原因：_。(2)最后析出的沉淀是_，析出沉淀的离子方程式为_。【答案】(1)AgIAgI=AgI存在平衡AgI(s)Ag(aq)I(aq)，由于Qcc(Ag)c(I)1.51016，故析出AgI沉淀(2)AgClAgCl=AgCl11(1)在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2。 【导学号：73702227】在提纯时为了除去Fe2，常加入合适氧化剂，使Fe2氧化为Fe3，下列物质可采用的是_。AKMnO4BH2O2C氯水DHNO3然后再加入适当物质调整溶液至pH4，使Fe3转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的_。ANaOHBNH3H2OCCuODCu(OH)2(2)甲同学怀疑调整至溶液pH4是否能达到除去Fe3而不损失Cu2的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp1.01038，Cu(OH)2的溶度积Ksp3.01020，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0105 molL1时就认为沉淀完全，若溶液中CuSO4的浓度为3.0 molL1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3完全沉淀时溶液的pH为_，通过计算确定上述方案_(填“可行”或“不可行”)。【解析】(1)四个选项中的物质均能将Fe2氧化成Fe3，但只有H2O2的还原产物为H2O，不引入新的杂质。加入CuO或Cu(OH)2时既不引入新的杂质，同时能消耗Fe3水解生成的H，从而促进Fe3完全水解为Fe(OH)3而除去。(2)KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，则c(OH) molL11.01010 molL1，则c(H)1.0104 molL1，pH4。Fe3完全沉淀时：KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，则c(OH)1.01011 molL1。此时c(H)1103 molL1，pH3，因此上述方案可行。【答案】(1)BCD(2)43可行12(1)在25 下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。 【导学号：73702228】已知25 时，KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。(2)25 时，向浓度均为0.1 mol/L的NaBr和NaI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，_溶液先生成沉淀(填化学式)，当两种沉淀共存时，c(Br)与c(I)的比值为_。Ksp(AgBr)5.41013，Ksp(AgI)8.51017【解析】(1)由于KspCu(OH)2KspMg(OH)2，所以先生成Cu(OH)2沉淀；(2)AgBr沉淀时，c(Ag) mol/L5.41012 mol/L，AgI沉淀时，c(Ag) mol/L8.51016 mol/L，所以NaI溶液先生成沉淀。当两种沉淀共存，存在两种沉淀的溶解平衡，则c(Br)c(I)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)(5.41013)(8.51017)(6.35103)1。【答案】(1)Cu(OH)2Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH(2)NaI(6.35103)1能力提升练13下表是三种物质的溶解度(20 )，下列说法中正确的是()物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100 g)740.000 840.01A已知MgCO3的Ksp6.82106，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2)c(CO)，且c(Mg2)c(CO)6.82106B将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同C除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液D用石灰水处理含有Mg2和HCO的硬水，发生的离子反应方程式为Mg22HCOCa22OH=CaCO3MgCO32H2OBA项，c(Mg2)c(CO)6.82106，但不一定都有c(Mg2)c(CO)；B项，MgCl22H2OMg(OH)22HCl，加热MgCl2溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼烧Mg(OH)2，分解得到MgO，MgCO32H2OMg(OH)2H2CO3，加热MgCO3溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼烧后也得到MgO，故最终的固体产物三者相同；C项，溶解度：Mg(OH)2Ksp(AgI)()A相同温度下，AgCl在纯水中和在NaCl溶液中的溶解度相等B原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1C图中x点的坐标为(100,6)D把0.1 molL1的NaCl溶液换成0.1 molL1的NaI溶液则图像变为虚线部分CAgCl在水中存在如下平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，相同温度下，Cl浓度增大平衡逆向移动，溶解度减小。所以，AgCl在纯水中比在NaCl溶液中的溶解度大，故A错误；图中原点pAg0，则Ag的浓度为c(Ag)100 molL1，即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 molL1，故B错误；x点c(Ag)106 molL1，则AgNO3与NaCl恰好反应，n(NaCl)n(AgNO3)0.01 L1 molL10.01 mol，所以V(NaCl)100 mL，即x点的坐标为(100,6)，故C正确；与AgCl相比，AgI的Ksp更小，所以把0.1 molL1的NaCl换成0.1 molL1NaI，恰好完全反应时溶液中c(Ag)更小，则pAg更大，与图像不符，故D错误。16以粉煤灰(主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等)为原料制备Al2O3的流程如下： 【导学号：73702230】(1)“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和_；滤渣的主要成分是_。(2)“氧化”过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为_。(3)“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c(SO)c(Na)_。【解析】(1)根据粉煤灰含有的成分可知，加入硫酸发生的反应是Al2O36H=2Al33H2O，FeO2H=Fe2H2O，Fe2O36H=2Fe33H2O，加入硫酸可以提高浸取率和抑制Al3的水解(或为后续反应提供H)，SiO2不溶于水，也不溶于硫酸，因此滤渣是SiO2。(2)过氧化氢具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，离子方程式为H2O22Fe22H=2Fe32H2O。(3)加入NaOH溶液，达到沉淀量最大，发生反应：Al33OH=Al(OH)3，Fe33OH=Fe(OH)3，此时溶液中溶质为Na2SO4，即c(SO)c(Na)12。【答案】(1)抑制Al3水解(或为后续反应提供H)SiO2(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3)12