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难溶电解质的溶解平衡限时练（ 40 分钟）班级: 姓名: 学号: 分数: 题号1234567891011答案A卷 基础题（必做）1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A碳酸钙属于难溶物，它在水中完全不能溶解B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2CaCO3在下列哪种液体中溶解度最大()AH2O BNa2CO3溶液 CCaCl2溶液 D乙醇3已知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，且随pH的升高，Fe(OH)3首先析出，为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂不可以是()ANH3H2O BMgO CMg(OH)2 DMgCO34下列物质KNO3Ca(OH)2BaSO4CO2的溶解度随温度升高而减小的是 ()ABCD5.Mg(OH)2在下列四种情况下,其溶解度最大的是()A.在纯水中 B.在0.1 molL-1的MgCl2溶液中C.在0.1 molL-1的NH3H2O中 D.在0.1 molL-1的CH3COOH溶液中6.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.在蒸馏水中滴加浓硫酸,KW不变 B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同7将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是()A硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液C因为：Ba2SO=BaSO4很容易发生，所以不存在BaSO4(s)=Ba2(aq)SO(aq)的反应D因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性8将H、Cl、Al3、K、S2、OH、NO、NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()A B C D9.在相同温度下，0.01molL1NaOH溶液和0.01molL1的盐酸相比，下列说法正确的是() A两溶液中由水电离出c(H)都是1.01012 molL1 BNaOH溶液和盐酸中由水电离出c(OH)分别为1.0102 molL1、1.01012 molL1 C两溶液中由水电离出的c(H)相等 D两者都促进了水的电离10pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是()若a4，则A、B都是弱酸稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强若a4，则A是强酸，B是弱酸A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 A B C D1150 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是() ApH4的醋酸中：c(H)4.0 molL1 B饱和小苏打溶液中： c(Na)c(HCO) C饱和食盐水中：c(Na) c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的纯碱溶液中：c(OH)1.0102 molL1B卷 拓展题（必做）12（1）有溶质的物质的量浓度均为0.2 molL1的下列八种溶液HClH2SO4HClOBa(OH)2KOHNaFKClNH4Cl。这些溶液的pH由小到大的顺序是(填写序号) _ _。(2) 向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有 _ _、_。用离子方程式表示产生上述现象的原因_ , _。(3) 在饱和FeCl3溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是_(填序号)。H2O2H2CO2CH3OHHCOOHA铁 B铜 C镁 D硫13. CO2可转化成有机物实现碳循环： (1)用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因_。(2)常温下，将0.2 molL1的HCOOH和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH7，说明HCOOH的电离程度_HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_，物料守恒表示为_。29. (13分) (1)在温度t 时，某溶液中c(H)10amolL1，c(OH)10b molL1，已知ab12，则t_25 (填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)常温下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pHx的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.001222.0018.001122.0022.007x_。Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_
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