2019版高考化学一轮复习 专题8 第24讲 水的电离和溶液的酸碱性练习 苏教版.doc

第24讲 水的电离和溶液的酸碱性课时作业1下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是()A用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗B用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗23次C测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH解析：用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗，会导致测定结果偏高，选项A不正确；用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗23次，会导致测定结果偏高，选项B不正确；测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，导致测定结果偏低，选项C不正确；用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH，无影响，原因是硫酸钠溶液本身溶液显中性，选项D正确。答案：D2在25 时，某溶液中由水电离出的c(H)11012 molL1，则该溶液的pH可能是()A2B7C6 D11答案：A3H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列说法合理的是()A该滴定可用甲基橙做指示剂BNa2S2O3是该反应的还原剂C该滴定可选用如图所示装置D该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol答案：B4(2017曲靖检测)25 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH)增大D将水加热，Kw增大，pH不变，呈中性答案：B5(2017苏州检测)将pH1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A9B10C11 D12解析：将pH1的盐酸加适量水，pH升高了1，说明所加的水是原溶液的9倍；另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH升高了1，则1011101x102(1x)，解得x，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9111。答案：C6常温下，pHa和pHb的两种NaOH溶液，已知ba2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于()Aalg 2Bblg 2Calg 2 Dblg 2解析：两种溶液中c(OH)分别为10a14 molL1、10b14 molL1，等体积混合后c(OH)molL1，pOH(14a)lg 101lg 212alg 2，pH14pOH2alg 2blg 2。答案：B7常温时，1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该强碱溶液的pH等于()A9.0 B9.5C10.5 D11.0解析：盐酸与一元强碱恰好完全反应，则n(H)n(OH)。设盐酸和强碱的体积分别为V L、10V L，强碱的pHx，则可列等式：102.5V10x1410V。解得x10.5。答案：C8T 时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol/L一元酸HA溶液与b mol/L一元碱BOH溶液等体积混合，若混合后溶液呈中性，则下列说法一定正确的是()A混合液中，c(H)B混合液的pH7C混合液中，c(B)c(A)c(OH)Dab解析：混合液呈中性，则c(H)c(OH)，根据Kwc(H)c(OH)可得，c(H)，A对；温度不一定为25 ，故中性溶液的pH不一定等于7，B错；根据电荷守恒，混合液中c(B)c(H)c(OH)c(A)，C错；当HA为强酸，BOH为弱碱时，ab，当HA为弱酸，BOH为强碱时，ab，D错。答案：A9室温时，M(OH)2(s) M2(aq)2OH(aq)。Kspa，c(M2)b molL1时，溶液的pH等于()A.lgB.lgC14lg D14lg解析：根据M(OH)2的Kspc(M2)c2(OH)，则溶液中c(OH)，则pHlg c(H)lg14lg。答案：C10(2017广东珠海质检)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时反应恰好完全中和，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞溶液不能用做本实验的指示剂解析：根据曲线a知，滴定前盐酸的pH1，c(HCl)0.1 molL1，A错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞做指示剂，D错误。答案：B11现有常温下的六份溶液：0.01 molL1CH3COOH溶液；0.01 molL1HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；0.01 molL1CH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 molL1HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_。(2)若将混合后所得溶液pH7，则消耗溶液的体积：_(填“”“”“(3)12(2017桂林检测)下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积常数1101411012试回答下列问题：(1)若25t1t2，则_(填“”“”或“”)11014，做出此判断的理由是_。(2)在t1 时，测得纯水中的c(H)2.4107molL1，则c(OH)为_。该温度下，测得某H2SO4溶液中c(SO)5106molL1，该溶液中c(OH)_molL1。(3)t2 下：0.01 molL1的氢氧化钠溶液的pH_。若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH数值pH1与强碱的pH数值pH2之间应满足的关系是_。答案：(1)水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离的方向移动，c(H)增大，c(OH)增大，Kwc(H)c(OH)，Kw增大(2)2.4107molL15.76109molL1(3)10pH1pH21313现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 molL1的NaOH溶液，乙为0.1 molL1的HCl溶液，丙为0.1 molL1的CH3COOH溶液。试回答下列问题：(1)甲溶液的pH_。(2)丙溶液中存在的电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)。(3)常温下，用水稀释0.1 molL1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是_(填序号)。n(H)c(H) c(OH)(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为_。(5)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：图1图2甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)曲线。a_。答案：(1)13(2)CH3COOHCH3COOH、H2OOHH(3)(4)丙甲乙(5)图220.0014自来水中余氯的测定：含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯。测定自来水中余氯含量的方案如下：在250 mL碘量瓶中(或具塞锥形瓶中)放置 0.5 g碘化钾，加10 mL稀硫酸，准确量取流动水样100 mL(打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样)置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1 mL淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯。再以c mol/L标准Na2S2O3溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积。(已知：滴定时反应的化学方程式为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6)(1)若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为_。 (2)按上述方案实验，消耗标准 Na2S2O3溶液V mL，该次实验测得自来水样品中余氯量(以游离Cl2计算)为_mgL1。在上述实验过程中，若“塞上塞摇动”动作不够迅速，则测得结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。解析：(1)漂白粉的有效成分是次氯酸根，次氯酸根检验强氧化性，可以将碘离子氧化得碘单质，自身被还原为氯离子，反应离子方程式为ClO2I2H=CII2H2O。(2)根据Cl2I22Na2S2O3，可知 n(Cl2)n(Na2S2O3)V103Lc mol/L，氯气质量为V103Lc mol/L71 g/mol3.55 Vc102g35.5 Vc mg，故余氯量(以游离Cl2计算)为355 Vc mg/L；动作不迅速，空气中的氧气在酸性条件下可把碘离子氧化生成单质碘，消耗硫代硫酸钠的体积会增大，所以结果偏高。答案：(1)ClO2I2H=ClI2H2O(2)355cV偏高