2019版高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第4节 难溶电解质的溶解平衡课时作业 新人教版选修4.doc

第三章第四节难溶电解质的溶解平衡基 础 巩 固1将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是(B)A硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液C因为：Ba2SO=BaSO4很容易发生，所以不存在BaSO4(s)=Ba2(aq)SO(aq)的反应D因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性解析：BaSO4不溶于水并不是绝对不溶，它存在溶解平衡，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到了BaSO4的饱和溶液，即建立了动态平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，A、C项错误，B项正确；升高温度，BaSO4溶解度增大，D项错误。2下列说法不正确的是(D)AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小解析：只有相同类型的难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小，D错误。3(2017安徽合肥168中学高二月考)在有固态CaCO3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)，加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是(A)ACaCl2溶液BKNO3溶液CNH4Cl溶液DNaCl溶液解析：加入CaCl2溶液，溶液中c(Ca2)增大，平衡逆向移动，CaCO3质量增加，A正确；加入KNO3溶液，相当于加入水，溶液中c(Ca2)、c(CO)均减小，平衡正向移动，CaCO3质量减少，B错误；加入NH4Cl溶液，NH水解产生的H与CO反应，c(CO)减小，平衡正向移动，CaCO3质量减少，C错误；加入NaCl溶液，相当于加入水，溶液中c(Ca2)、c(CO)均减小，平衡正向移动，CaCO3质量减少，D错误。4(2018江苏启东)298 K下，一些银盐的溶度积见下表。化学式Ag2SO4Ag2SAgClAgBrAgIKSP1.21056.710501.810105.010138.91017下列说法中，错误的是(C)A五种银盐中，常温下溶解度最大的是Ag2SO4B向饱和AgCl溶液中加入0.1 mol/L Na2S溶液后，有黑色沉淀生成C常温下，饱和卤化银溶液中c(Ag)大小顺序为：AgCl AgBrAgBrAgI，C错误；D、0.02 mol/L AgNO3溶液与0.02 mol/L Na2SO4溶液等体积混合后，Ag、SO的浓度均为0.01 mol/L，Qcc2(Ag)c(SO)0.0120.011106Ksp(AgI)，沉淀转化为溶解度更小的物质，B正确；KCl和KI混合溶液中，c(Cl)和c(Cl)的大小无法比较，无法判断Qc与Ksp的相对大小，无法确定沉淀的先后顺序，C错误；向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，c(Cl)增大，c(Ag)1，A项错误。Ksp不随浓度变化而变化，B项错误。Ka(HF)3.6104，则c2(F)3.6105，c(Ca2)0.1 molL1，则Qcc2(F)c(Ca2)3.61061.461010，体系中有CaF2沉淀析出，C项错误，D项正确。8(2016安徽铜陵一中高二期中)已知Ag2SO4的Ksp为2.0105，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag和SO浓度随时间变化关系如图，饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)0.034 molL1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 molL1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag和SO浓度随时间变化关系的是(B)解析：100 mL的饱和Ag2SO4溶液，因为c(Ag)0.034 molL1，所以c(SO)0.017 molL1；当加入100 mL 0.020 molL1Na2SO4溶液后，c(SO)0.018 5molL1，c(Ag)0.017 molL1，此时QcCu(OH)2BMg(OH)2Cu(OH)2CMg(OH)2Ksp，故有沉淀生成；加入蒸馏水后d点各离子浓度都减小，不可能变到a点保持c(Ca2)不变；溶度积只与温度有关，b点与d点对应的溶度积相等。3(2018四川成都)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH13，则下列说法不正确的是(C)A所得溶液中的c(H)1.01013 molL1B加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C所加的烧碱溶液的pH13D所得溶液中的c(Mg2)5.61010 molL1解析：ApH13的溶液中，c(H)1013 mol/L，故A正确；B加入Na2CO3固体，当c(Mg2)c(CO)Ksp(MgCO3)时，生成沉淀，故B正确；C因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH13，所以所加NaOH溶液pH13，故C错误；D溶液中的c(Mg2)5.610121025.61010 mol/L，故D正确；故选C。4已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4与Na2CO3反应主要：Cu2COH2O=Cu(OH)2CO2次要：Cu2CO=CuCO3(2)CuSO4与Na2S反应主要：Cu2S2=CuS次要：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是(A)ACuSCu(OH)2Cu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuSDCu(OH)2CuCO3CuS解析：根据沉淀转化的一般规律：溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀。5(2017江西吉安一中高二期中)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pMlg c(M)，p(CO)lg c(CO)。下列说法正确的是(B)AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)c(CO)Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO)解析：碳酸盐的溶度积可表示为Ksp(MCO3)c(M2)c(CO)，由图象可知，MgCO3、CaCO3、MnCO3的PM为一定值时，其P(CO)逐渐增大，由溶度积表达式可知三种物质的Ksp逐渐减小，A错；a点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上，为其饱和溶液，结合MnCO3图中曲线知，C(CO)C(Mn2)，B对；b点在CaCO3的沉淀溶解平衡曲线上，为其饱和溶液，结合CaCO3曲线可知，C(CO)C(Ca2)，C错，C点在MgCO3的沉淀溶解平衡曲线上方，为其不饱和溶液，溶液中C(CO)Ksp(AgI)，错误；B该溶液可能含有Fe2或Fe3，错误；C上层呈橙红色，说明Cl2与NaBr反应生成了Br2和NaCl，则Br的还原性强于Cl，正确；D不是升华，试管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl，试管口NH3与HCl反应生成了NH4Cl，错误。7溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是(A)A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯解析：根据曲线可知AgBrO3的溶解度随着温度的升高而增大，故可判断AgBrO3的溶解是吸热的过程，A项错误；温度越高，难溶物质的溶解速率越快，B项正确；60时，AgBrO3的溶解度约为0.6 g,100.6 g水溶液的体积约为100 mL，故溶液中的c(Ag)c(BrO)0.025 molL1，因此Kspc(Ag)c(BrO)6104，C项正确；由于硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很大，故D正确。8(2016陕西西安一中模拟)在常温下，氯化银的Ksp为1.81010，溴化银的Ksp为5.01013。请回答下列问题：(1)在常温下的氯化银固体和氯化银共存的饱和溶液里，氯化银的物质的量浓度是(假设溶液的密度为1 gmL1)_1.3105molL1_。(2)若常温下的氯化银固体和氯化银饱和溶液里液体的体积是1 L，向其中加入39.1 mg溴化钠并进行搅拌、静置(假设溶液的体积不变)，试通过计算说明氯化银沉淀能否转化为溴化银沉淀。_39.1_mg溴化钠的物质的量为0.039_1_g103_gmol13.8104mol氯化银饱和溶液里加入溴化钠后，Qc(AgBr)c(Ag)c(Br)1.31053.81044.9109，Qc(AgBr)Ksp(AgBr)，有氯化银沉淀转化为溴化银沉淀。_解析：(1)在氯化银饱和溶液里，c(Ag)c(Cl)1.81010。(2)如果Qc(AgBr)Ksp(AgBr)，氯化银沉淀就能转化为溴化银沉淀。9金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如图所示。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_Cu2_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液范围在pH (B)A6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_不能_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小_。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成Cu(NH3)42，写出反应的离子方程式：_Cu(OH)24NH3H2OCu(NH3)422OH4H2O_。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310353.410286.410331.61024为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_B_(填选项)。ANaOHBFeSCNa2S解析：(1)由图可知，在pH3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3的同时必须保证Cu2不能沉淀，因此pH应保持在4左右。(3)从图示关系可看出，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，不能通过调控pH而达到分离的目的。(4)Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，加入氨水后生成难电离的Cu(NH3)42，促进Cu(OH)2的溶解。(5)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。