2019-2020年高三化学复习《化学实验基础知识》教案.doc

2019-2020年高三化学复习化学实验基础知识教案考点阐释1.了解化学实验中常用仪器的名称、规格、主要用途，掌握使用原理、方法、注意事项。2.掌握实验基本操作技能及注意事项，如仪器的清洗、药品的取用、物质的加热等。3.了解实验安全及化学实验室一般事故的预防与处理方法。4.了解常用化学试剂的存放原理与方法。试题类编（一）选择题1.（2002年上海，13）以下实验能获得成功的是A.用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色2.（2002年上海，17）1998年诺贝尔化学奖授予科恩和波普尔，以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是A.化学不再是纯实验科学B.化学不再需要实验C.化学不做实验，就什么都不知道D.未来化学的方向还是经验化3.（2002年上海理综，20）双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。如右图所示是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体是A.Cl2 B.HClC.H2S D.CO2附：四种气体的溶解度表（室温下）气体Cl2HClH2SCO21体积水约能吸收气体体积数25002.614.（2001年全国，12）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项5.（2001年上海，15）下列实验中用错试剂的是A.用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B.用酒精萃取碘水中的碘C.用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气6.(2000年上海，9)下列实验操作中错误的是A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中7.(1999年上海，15)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程其正确的操作顺序为放置酒精灯 固定铁圈位置 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热、余热蒸干A. B. C. D.8.(1999年上海，7)下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是A.在量筒的上端B.在滴定管上端C.在托盘天平刻度尺的正中D.在托盘天平刻度尺的右边9.（1997年全国，27）进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是(填写标号)A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗D.配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸10.(1997年上海，9)实验室里需用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液11.（1996年全国，27）下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（填写标号）A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D.用托盘天平可以准确称量至0.01 gE.称量完毕，应把砝码放回砝码盒中12.(1996年上海，10)准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A.50 mL量筒B.10 mL量筒C.50 mL酸式滴定管D.50 mL碱式滴定管13.(1994年上海，13；1995年全国，6)下列物质的溶液中，不易被氧化，不易被分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是A.氢氟酸B.次氯酸C.石炭酸D.醋酸14.(1995年上海，17)不能用水浴加热的实验是A.苯的硝化反应B.银镜反应C.制酚醛树脂D.由乙醇制乙烯15.（1994年全国，2）少量下列化学药品应保存在水里的是A.金属钾B.白磷C.硫磺D.苯16.(1994年上海，3)下列仪器：漏斗 容量瓶 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 滴定管 燃烧匙，常用于物质分离的是A. B. C. D.（二）笔答题17.（2003年上海春季，47）阅读下列材料：早在1785年，卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的O2、N2等已知气体后，发现最后总是留下一个体积不足总体积1/200的小气泡。1892年，瑞利在测定氮气密度时，从空气中得到的氮气密度为1.2572 g/L，而从氨分解得到的氮气密度为1.2508 g/L。两者相差0.0064 g/L。瑞利和拉姆赛共同研究后认为：以上两个实验中的“小误差”可能有某种必然的联系，并预测大气中含有某种较重的未知气体。经反复实验，他们终于发现了化学性质极不活泼的惰性气体氩。请回答下列问题：(1)空气缓慢通过下图ad装置时，依次除去的气体是A.O2、N2、H2O、CO2B.CO2、H2O、O2、N2C.H2O、CO2、N2、O2D.N2、O2、CO2、H2O（2）材料中的“小误差”对测定空气组成和氮气密度的实验而言是_（填“主要因素”或“次要因素”）。（3）材料中科学家抓住了“小误差”而获得重大发现说明 。18.(2002年全国，29)大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。图1 图2 （1）写出实验室制取氨气的化学方程式： （2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。19.（2002年广东、河南、广西，16）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。 20.(2001年全国，20)某学生做利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。装好实验装置。检查气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热(如右图所示，导管出口高于液面)。测量收集到气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性?_(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代号)。(3)测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同? (4)如果实验中得到氧气体积是c L(25、1.01105 Pa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)：M(O2) 。21.（2001年广东、河南，19）长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：称量a g样品，置于烧杯中；加入适量蒸馏水，使样品溶解；加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液；过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；加热干燥沉淀物；将沉淀物冷却至室温后，称量；重复、操作直到合格，最后得到b g固体；回答下面问题：（1）本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2?_。其理由是： 。（2）步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是： 。（3）步骤的“合格”标准是： 。（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是： 。（列出算式，不需化简）22.(2001年春，19)A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按右图所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓H2SO4反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按图所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。(1)A的化学式是 。(2)可用于除去B中水分的干燥剂是 。收集气体B的方法是 。(3)收集气体C的方法是 。23.（2000年春，26）下列各种容器，通常应分别用什么方法清洗？（1）做过碘升华实验的烧杯 。（2）长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶 。（3）盛过苯酚的容器 。24.(2000年春，27)用实验室制氧气(以氯酸钾为原料，二氧化锰作催化剂)的残渣为原料，制备氯化氢气体。(1)某学生提出的实验步骤依次是：溶解、蒸发、结晶、制取气体。其中还缺少的必要步骤是 。(2)某学生开列的实验用品为：烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿、量筒、集气瓶、分液漏斗、酒精灯、药匙、托盘天平、铁架台、铁夹、铁圈、双孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、火柴、蒸馏水。所缺少的必要试剂是 ，所缺少的必要的实验用品是(错答要倒扣分) 。(3)写出本实验中制取氯化氢气体的化学方程式： 。(4)本实验吸收尾气的装置所用的仪器是 。25.(2000年广东，22)回答下面问题：(1)在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全?(2)中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是 。26.(1999年全国，26)填空(1)图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL,如果刻度A为4，量筒中液体的体积是 mL。(2)图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号) 。A.是a mL B.是(50a)mLC.一定大于a mLD.一定大于(50a)mL27.（1998年全国，26）AD是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。（1）请从中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图AC下的空格中（多选要倒扣分）。酒精和浓硫酸混合加热制乙烯电石跟水反应制乙炔分离苯和硝基苯的混合物苯和溴的取代反应石油分馏装置浓硫酸和二氧化锰混合加热制氯气测定硝酸钾在水中的溶解度食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是 。答案解析（一）选择题1.答案：D解析：本题是对有关实验操作细节的考查。制取甲烷必须用无水醋酸钠和碱石灰共热产生；溴苯需用铁屑、液溴和苯反应来制取；在苯酚溶液中滴入少量稀溴水产生的三溴苯酚溶解在过量的苯酚溶液中不会出现白色沉淀，只有将少量的苯酚溶液滴入稀溴水中才能产生三溴苯酚沉淀；铜丝在酒精灯上加热后产生氧化铜，反应的方程式为2Cu+O2=2CuO，立即伸入无水乙醇中，发生的反应方程式为CuO+CH3CH2OHCu+CH3CHO+H2O，因此铜丝恢复成原来的红色。2.答案：A解析：由题目所给信息：科恩和波普尔在理论化学领域做出重大贡献，使理论和实验共同协力探讨分子体系的性质。说明化学不再是纯实验科学。3.答案：B解析：由四种气体的溶解度表可以看出，HCl溶解度最大，溶解的速率大于气体进入洗气管的速率，导致左侧洗气管气压降低，出现如图所示情形。4.答案：CD解析：酸式滴定管（图甲）盛放酸液，碱式滴定管（图乙）盛放碱液，为便于观察，所选取的指示剂在滴定过程中的颜色一般由浅色向深色过渡，且要求半分钟不褪。用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度时，若将已知浓度的NaOH溶液盛放在碱式滴定管中，则未知浓度的H2SO4溶液放入锥形瓶中，选用酚酞为指示剂，滴定到终点的颜色由无色变红色；若将已知浓度的NaOH溶液盛放在锥形瓶中，则未知浓度的H2SO4溶液放入酸式滴定管中，选用甲基橙为指示剂，滴定到终点的颜色由黄色变橙色。5.答案：B解析：本题以四个实验操作过程为题材，主要考核学生对萃取过程中萃取剂选择的具体要求。酒精是有机溶剂，能溶解碘，但本身能溶于水，故不能做萃取剂。6.答案：C解析：滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化情况。7.答案：B解析：装置安装一般是按“自下而上，从左到右”的原则进行。8.答案：B解析：本题考查的几种仪器的刻度特点。量筒的“0”刻度在底端；托盘天平的“0”刻度在刻度尺的左端，滴定管的“0”刻度在上端。9.答案：ABC解析：按化学实验的安全操作要求审视各选项，可得出D选项不符合题意。量筒是用来量取液体的仪器，不能用做配制溶液的容器，更何况浓硫酸溶于水，会放出大量的热。10.答案：D解析：选取500 mL容量瓶配制0.1 molL1的硫酸铜溶液，经计算需要8.0 g硫酸铜或12.5 g胆矾溶于适量的水中，故选D。11.答案：CD解析：在托盘天平上称量固体药品，不是潮湿或具吸湿性的物质也应放在适当的容器内或干净的纸（称为称量纸）上，而不得与天平托盘直接接触。可见选项C是不对的。托盘天平只能用于很粗略的称量。按国内现有托盘天平的规格，其感量为：0.1 g(称量为100 g）、0.2 g(称量为200 g）和0.5 g（称量为500 g）。任何天平都不可能称准至0.01 g。因此，选项D也不正确。12.答案：C解析：一般实验室所用的量筒多是量出式的量筒，它只能粗略地量取一定体积的液体。而滴定管的精度比量筒高得多。要准确量取25.0 mL高锰酸钾溶液，只可选用50 mL酸式滴定管而不能用50 mL碱式滴定管。因为高锰酸钾溶液能氧化碱式滴定管的橡皮管。13.答案：D解析：A.HF对玻璃具有强腐蚀性，可用于雕刻玻璃；B.HClO不稳定易分解2HClO=2HClO2；C.即苯酚 易被氧化，都不符合题意。故不选。14.答案：D解析：准确记忆反应条件。苯硝化需水浴5060；银镜反应需水浴7080；制酚醛树脂需沸水浴，而由乙醇制乙烯需浓H2SO4，在170 时反应，故选D。15.答案：B解析：金属钾与白磷都容易被氧化而要隔绝空气保存，但甲易与水发生剧烈反应，故选B。16.答案：C解析：漏斗：过滤分离固液混合物；蒸馏烧瓶：液体蒸馏分离液态混合物；分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。（二）笔答题17.答案：（1）B （2）次要因素 （3）科学研究应有严谨的科学态度18.答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O;(2)向下排空气 碱石灰(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 氨水极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小(4)打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。19.答案：20.答案：(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。(2) (3)慢慢将量筒下移。(4)解析：此题为一定量实验题，同时也考查了化学实验的一些基本操作步骤。做定量实验题的一般方法步骤为：先看实验目的，再明确实验的反应原理和计算原理。该实验的反应原理为：2KClO32KCl3O2，计算原理为：M(O2)，m（O2）a gb g，n(O2)，所以，此实验的关键在于准确测定氧气的体积。而气体的体积取决于两个因素，一是温度，二是压强。这就要求读数时，气体温度要与室温一致，量筒内外压强一致。在弄清原理后，再考虑实验的每一步操作。21.答案：（1）不能 在酸性溶液中，NO能将SO氧化成SO,造成结果错误；（2）保证得到的沉淀都是BaSO4，没有BaSO3;(3)连续两次称量的质量不变；（4）（a g142 gmol1）100%。22.答案：(1)NH4Cl(2)碱石灰(或答生石灰、KOH固体等任一种不与氨反应的干燥剂) 向下排气法(3)向上排气法解析：此题为一推断型的实验题。由题给条件可知，B为NH3，C为HCl气体，所以A为NH4Cl。NH3为碱性气体只能用碱石灰或生石灰、KOH固体等不与氨反应的干燥剂干燥。氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，氯化氢气体的密度比空气的大，应用向上排空气法收集。23.答案：（1）先用酒精清洗，再用水洗（2）先用盐酸清洗，再用水洗（3）先用NaOH溶液清洗，再用水洗24.答案：(1)过滤(2)浓硫酸 玻璃棒、滤纸、漏斗、石棉网(3)2KClH2SO4(浓)=K2SO42HCl (4)漏斗、烧杯解析：此题考查了实验室制备氯化氢气体的原理和学生的实验操作能力。制备HCl要用到可溶性金属氯化物和浓硫酸；而在学生开列的用品中恰缺少浓硫酸。氯化钾也只能从所给的混合物中提取出来，利用氯化钾和二氧化锰的溶解性不同(MnO2不溶于水)，用溶解过滤的方法除去其中的二氧化锰，进行过滤操作所缺少的用品有玻璃棒、滤纸、漏斗，制备HCl所用的圆底烧瓶不能直接加热，需用到石棉网；吸收氯化氢的装置是一倒置漏斗和烧杯以防倒吸。25.答案：（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全 （2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次26.答案：（1）3.2 (2)D解析：使用量筒时，以与量取液体的凹液面最低点相切的刻度计量体积。图中的10 mL量筒分度值是0.2 mL，因此（1）的正确答案为3.2 mL。从滴定管的最大标称容量刻度处至下端尖嘴处，这部分体积是不确定的。问题（2）中液面处读数是a，此时滴定管中液体体积除有刻度部分的体积（50a） mL外，还须加上无刻度部分的体积，因此，最终结果一定大于（50a）mL，即答案为D。27.答案：（1）A： B： C：（2）减少苯的挥发（或答起冷凝器的作用）解析：在第（1）问中列举了8个选项，其中实验A、B都采用蒸馏烧瓶，前者是用温度计测量反应液的温度，选项中只能是；后者是用温度计测量蒸气的温度，用于蒸馏出指定的组分，和都属于这类实验。装置C所测量的实验只有选项可以采用，如果学生对于溶解度的概念清楚，就不难作出准确的判断。在第（2）问中所涉及的苯的硝化，是中学化学中见过的演示实验。由于苯的硝化反应要在5060时进行，而且反应需持续一段时间，需对易挥发的苯进行冷凝回流，故本小题的答案应是“减少苯的挥发（或答起冷凝作用）”。命题趋向与应试策略（一）重视基础 形成知识规律1.常见化学仪器的用途和使用方法2.化学试剂的存放（1）存放的原则依药品状态选口径，依光照稳定性选颜色，依热稳定性选温度，依酸碱性选瓶塞，相互反应不共放，多种情况同时想，特殊试剂特殊放，单独记忆不能忘。（2）常用试剂的保存方法3.化学实验基本操作(1)药品的取用(2)物质的溶解固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、升温等可加快溶解速度。液体：注意浓H2SO4的稀释。当混合浓HNO3和浓H2SO4时，也类似于浓H2SO4的稀释，即必须把浓H2SO4慢慢地注入浓HNO3中。气体的溶解： a.溶解度不大的气体(Cl2、H2、CO2)b.易溶于水的气体(HCl、HBr、NH3)(3)试纸的使用试纸的种类很多，如：石蕊试纸(红、蓝)、醋酸铅试纸(检验H2S)，淀粉碘化钾试纸、pH试纸等，使用时应注意以下几点：除pH试纸外，其余试纸使用前要用蒸馏水润湿；用试纸检验溶液性质时，要用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中部，不可将试纸直接插入待测液；用试纸检验气体性质时，将试纸湿润后粘在玻璃棒的一端，把试纸放于待测气体的试管口或集气瓶口附近。(4)仪器的洗涤标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。若附着不易用水洗净的物质时，应选不同的“洗涤剂”区别对待，如：残留物洗涤剂久置石灰水的瓶壁上的白色固体(CaCO3)盐 酸铁 锈盐 酸制氯气时残留的二氧化锰浓盐酸(温热)久置FeCl3溶液的瓶壁上的沉淀(Fe2O3)盐 酸容器壁上附着的碘酒精或(NaOH溶液)容器壁上附着的硫二硫化碳(或NaOH溶液)容器壁上附着的苯酚氢氧化钠溶液(或酒精)试管壁上的银镜稀硝酸容器里附有的油污热的纯碱液 (5)物质的加热加热方式优 点适应范围注意事项直接加热升温快，易获得较高温度瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如试管)等玻璃仪器外壁要干燥隔石棉网加热受热较均匀，温度较易控制较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶)等同上加热浴(水浴、油浴、砂浴、铅浴等)受热均匀、反应平稳、具有上限温度需严格控制温度的(如硝基苯的制取)需反应混合物静置的(如银镜反应)精馏沸点差较小的混合液根据不同温度选取浴热方式。加热上限温度为热浴介质的沸点 (6)气密性检验将已连接好的装置的导管的一端伸入水中，用手掌紧贴容器外壁，如装置不漏气，则管口有气泡冒出，移开手掌后，水就会升到导管里形成一段水柱。注意：若欲检气密装置本身明显是一个非气密性装置。如图中漏斗为长颈漏斗时，则第一步骤要处理成一个密闭休系，如上述装置可先向试管中加水至水没及长颈漏斗下管口。并将右导管连接一导管插入水中（或用弹簧夹夹住）；第二步，想办法使密封系统内产生压强变化，并以一种现象表现出来。（7）安全操作实验室操作首当注意以下五防：防爆炸：点燃可燃气体（如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4）或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度；防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液液混合物时要加沸石；防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源；防中毒：制取有毒气体（如:Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO）时，应在通风橱中进行；防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。常见废液的处理方法常见意外事故的处理意外事故处理方法洒在桌面的酒精燃烧立即用湿抹布扑盖酸洒在皮肤上立即用较多的水冲洗(皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水冲洗而要根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗)，再涂上3%5%的NaHCO3溶液碱洒在皮肤上用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液液溴、苯酚洒在皮肤上用酒精擦洗水银洒在桌面上洒上硫粉进行回收酸液溅到眼中立即用水冲洗，边洗边眨眼睛酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布、石棉或砂子盖灭，火势较大时，可用灭火剂扑救4.定量实验中学化学中比较典型的定量实验有：物质的量浓度溶液的配制、中和滴定、阿伏加德罗常数的测定、溶解度的测定、胆矾结晶水含量的测定等。定量实验的有关问题，首先要熟悉定量实验的操作步骤及实验原理，以“不变”应“万变”。其次要熟悉定量实验需要的玻璃仪器及部分玻璃仪器的代换应用，如烧杯、烧瓶、试管等都可作为反应容器，如何选择就要视具体情况而定，有时也可代换。另外，定量实验的误差分析方法及原理不可忽视，在高考中出现的几率较大。（二）分析热点 把握命题趋向化学实验基础知识主要包括：实验仪器的洗涤与选择，实验药品的保存与取用，物质的溶解、加热、蒸发、蒸馏、结晶，萃取与分液，过滤，溶液的配制，酸碱中和滴定等。从近几年的命题情况看，主要的命题热点为：1.化学常用仪器的主要用途和使用方法。考查学生在实验中是否经常注意到仪器的大小规格；给出限定的仪器、药品和规定的操作步骤，要求完成某项实验操作，考查常见仪器的使用、正确操作的辨别。2.化学实验操作基本技能。考查学生正确的化学实验基本操作方法，辨认错误的操作习惯，有无安全意识及一旦出现问题，处理事故的能力。3.常用化学药品的存放。化学试剂保存的原则，特殊试剂存放的方法。从近几年的高考试题的分析来看，曾考过天平、温度计、滴定管、量筒等仪器的使用，药品的称量、试剂的取用、萃取分液、溶液配制、气密性检验等操作。化学实验基础知识涉及面比较广，高考考查点分散，但试题难度不大，今后高考试题对化学实验基础知识的考查，将会有所加强，其题型与难度将会保持相对稳定。根据实验要求恰当地选用仪器；将常见仪器另作他用（如干燥管用于防倒吸装置等）；根据物质的性质，在特殊装置、特定条件下进行非常规操作也可能成为高考命题的新动向。例题下列各实验中，凡是需要用到玻璃棒的，请在该实验的横线上注明玻璃棒的作用：(1)过滤 ；(2)稀释浓硫酸 ；(3)蒸发食盐水 ；(4)检验溶液的pH ;(5)做氨水和盐酸的化合反应 ；(6)酸碱中和滴定 ；解析：本题所进行的6个基本实验，只有（6）不需要玻璃棒，其他都用到玻璃棒，玻璃棒的作用有所区别；（1）过滤时利用玻璃棒将烧杯中悬浊液引流至漏斗上的滤纸上。（2）稀释浓硫酸时将浓硫酸引流慢慢加入水中，并用玻璃棒搅拌溶液，使热量散发均匀。（3）蒸发食盐水时，用玻璃棒搅拌使受热均匀，促进水分的挥发。（4）用玻璃棒蘸被检验的液体滴到pH试纸上。（5）用两支玻璃棒各分别蘸浓氨水和浓盐酸的液滴，使玻璃棒靠近，让挥发出的NH3气与HCl气相遇，立即生成大量NH4Cl白烟。至于中和滴定时，靠用手摇匀锥形瓶中的液体，不用玻璃棒搅拌。答案：（1）引流 （2）引流搅拌 （3）搅拌，促进水分挥发 （4）蘸液 （5）蘸液，作“反应器”