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盖斯定律高考频度： 难易程度： 肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g) H8.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534.0 kJmol1下列表示肼与N2O4反应的热化学方程式，正确的是A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H542.7 kJmol1B2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1 059.3 kJmol1CN2H4(g)N2O4(g)= N2(g)2H2O(g) H1 076.7 kJmol1D2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1 076.7 kJmol1 【参考答案】D 应用盖斯定律进行简单计算 （1）当热化学方程式乘、除以某一个数时，H也应乘、除以同一个数；方程式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“”符号，即把H看作一个整体进行运算。 （2）将一个热化学方程式颠倒书写时，H的符号也随之改变，但数值不变。 （3）在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态固、液、气的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。 （4）根据物质燃烧放热数值计算Q放=n(可燃物)|H|。 1已知：CH3OH(l)的燃烧热为726.6 kJmol1，HCHO(g)的燃烧热为563.6 kJmol1。反应CH3OH(l)O2(g)=HCHO(g)H2O(l)的反应热为H。有关判断正确的是A0HH536.6 kJmol1CH0DH163 kJmol12燃煤烟气脱硫可用生物质热解气(主要成分：CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫。已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJ mol1CO2(g)C(s)=2CO(g) H2172.5 kJ mol1S(s)O2(g)=SO2(g) H3296.0 kJ mol1则反应2CO(g)SO2(g)=S(s)2CO2(g)的H为A270 kJ mol1B862 kJ mol1C270 kJ mol1D862 kJ mol13已知：H2O(g)H2O(l) H1a kJmol1C2H5OH(g)C2H5OH(l) H2b kJmol1C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) H3c kJmol1根据盖斯定律判断：若使46 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A(bac) kJB(3ab +c) kJC(a3b+c) kJD(b3ac) kJ4在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g) H12H2S(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+O2(g)S(g)+H2O(g) H32S(g)S2(g) H4则H4的正确表达式为AH4=（H1+H23H3） BH4=（3H3H1H2）CH4=（H1+H23H3） DH4=（H1H23H3）51,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CHCH=CH2(g)+2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)+236.6 kJCH3CCCH3(g)+2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)+272.7 kJ由此不能判断A1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D一个碳碳三键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小 1【答案】D【解析】由题意知：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H726.6 kJmol1 ，HCHO(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l) H563.6 kJmol1 ，由盖斯定律式式：CH3OH(l)O2(g)=HCHO(g)H2O(l) H163.0 kJmol1。2【答案】C【解析】根据盖斯定律，由可得，2CO(g)SO2(g)=S(s)2CO2(g) HH1H2H3393.5 kJ mol1172.5 kJ mol1(296.0 kJ mol1)270 kJ mol1，本题选C。3【答案】B 4【答案】A【解析】根据目标方程，把方程3反写，计量数乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加；即得到H4H32+H2+H1（H1+H2-3H3），答案选A。5【答案】D
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