2018-2019学年高中化学 课时分层作业14 常见的弱电解质 苏教版选修4.doc

课时分层作业(十四)常见的弱电解质(建议用时：40分钟)基础达标练1中国在国际上首次拍摄到水分子内部结构照片(如图)，下列关于水的叙述不正确的是()A水的电离是吸热过程B相同条件下海水的Kw比纯水的Kw大C温度相同时1H2O和2H2O分子分别构成的水的pH相同D纯水的Kw改变时水仍然呈中性B水的电离是吸热过程，A项正确；相同条件下海水和纯水的Kw相同，B项错误；温度相同时，1H2O和2H2O分子分别构成的水的pH相同，C项正确；纯水的Kw改变，但是c(H)c(OH)，仍然呈中性，D项正确。2下列有关pH变化的判断，正确的是()A随着温度的升高，纯水的pH不变B随着温度的升高，纯水的pH增大C新制氯水经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大CA、B项：温度升高，促进水的电离(H2OHOH)，c(H)变大，pH变小；C项：氯水经光照，促进HClO的分解(2HClO2HClO2)及Cl2与水的反应(Cl2H2O=HClHClO)，c(H)变大，pH减小；D项：NaOH久置于空气中转化为Na2CO3(2NaOHCO2=Na2CO3H2O)，c(OH)减小，pH减小。3在相同温度下，0.01 mol/L NaOH溶液和0.01 mol/L的盐酸相比，下列说法正确的是()【导学号：73702167】A由水电离出的c(H)相等B由水电离出的c(H)都是1.01012 mol/LC由水电离出的c(OH)都是0.01 mol/LD两者都促进了水的电离A若该温度下水的离子积常数为Kw(不一定是25 )，则在0.01 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H) mol/L。在0.01 mol/L的HCl溶液中，由水电离出的c(H)c(OH)水电离 mol/L。4常温下，某溶液中由水电离的c(H)11013 mol/L，该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液ABCDA由水电离的c(H)11013 molL1知，该溶液中的溶质对水的电离平衡起抑制作用。由于加酸、碱抑制水的电离，结合选项知A正确。5在100 时，100 mL蒸馏水中c(OH)1106 molL1，当改变下列条件之一时，c(OH)仍然等于1106 molL1的是() 【导学号：73702168】温度降低到25 加入106 mol NaOH固体，保持100 加入106 mol NaCl，保持100 蒸发掉50 mL水，保持100 ABCDB100 时c(OH)c(H)11012 mol2L2，而25 时c(OH)c(H)11014 mol2L2，c(OH)1107 molL1；100 mL水中加入106 mol NaOH，c(OH)105 molL1；蒸馏水中加入NaCl，保持100 ，仍符合c(OH)1106 molL1；蒸发50 mL水，保持100 ，c(OH)c(H)不变，c(OH)1106 molL1。6已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的比值增大，可以采取的措施是()A加少量烧碱溶液B加CH3COONa(s)C加少量冰醋酸D加水DCH3COOHCH3COOH，Ka。A项，加少量烧碱溶液时，OH消耗了H，c(H)降低，平衡右移，达新平衡时c(CH3COO)增大，而Ka不变，故c(H)/c(CH3COOH)减小。B项，加CH3COONa(s)，c(H)减小，c(CH3COOH)增大，其比值减小。C项，加入少量冰醋酸，c(H)、c(CH3COOH)的浓度均增大，但c(H)增大的幅度小于c(CH3COOH)增大的幅度，故c(H)/c(CH3COOH)比值减小。D项，加水稀释，平衡右移，H的量增多，CH3COOH的量减小，故c(H)/c(CH3COOH)的比值增大。7在含酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色()A变蓝色B变深C变浅D不变C加入NH4Cl，c(NH)增大，抑制了氨水的电离，碱性变弱，颜色变浅。8稀氨水中存在平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入适量的物质是 ()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体ABCDC若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小，不合题意；硫酸中的H与OH反应，使c(OH)减小，平衡向正反应方向移动，不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH)减小，不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH)增大，不合题意；加入MgSO4固体发生反应Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，不合题意。9已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入() 【导学号：73702169】AHClBCaCO3(s)CH2ODNaOH(s)B分析Cl2H2OHClHClO；加入HCl，平衡左移，c(HClO)减小；加入水，平衡右移但c(HClO)减小；加入NaOH，H及HClO均与OH反应，平衡右移但c(HClO)减小(生成了NaCl和NaClO)；加入CaCO3，H与CaCO3反应使平衡右移，而HClO不与CaCO3反应，因而c(HClO)增大。10(1)在由水电离产生的H的浓度为11013 molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是_。 【导学号：73702170】K、Cl、NO、S2K、Fe2、I、SONa、Cl、NO、SONa、Cu2、Cl、HCOK、Ba2、Cl、NO(2)不能影响水的电离平衡的操作是_。A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入CO2气体D向水中加食盐晶体【解析】(1)水电离产生的c(H)11013 molL11.0107 molL1，水的电离受到了抑制，则溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液。若为酸性溶液，则H、NO与S2反应；若为碱性溶液，则Fe22OH=Fe(OH)2；HCO既不能与H大量共存，也不能与OH大量共存，且Cu2与OH产生沉淀。【答案】(1)(2)D11现有下列物质100 纯水；25 0.1 molL1 HCl溶液；25 0.1 molL1 KOH溶液；25 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液。 【导学号：73702171】这些物质与25 纯水相比，能促进水电离的是_(填序号)，能抑制水的电离的是_，水电离的c(OH)等于溶液中c(OH)的是_，水电离的c(H)等于溶液中c(H)的是_。【解析】水的电离过程吸热，升温，促进水的电离，酸或碱抑制水的电离；强酸溶液中，由于酸电离出的c(H)远大于水电离出的c(H)，酸电离的c(H)可看成溶液中的c(H)，强碱溶液中，由于碱电离的c(OH)远大于水电离的c(OH)，碱电离的c(OH)可看成溶液中的c(OH)。【答案】12在水的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如图所示： 【导学号：73702172】(1)A点水的离子积为11014，B点水的离子积为_。造成水的离子积变化的原因是_。(2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？_。(3)100 时，若盐酸中c(H)5104 molL1，则由水电离产生的c(H)是_。【答案】(1)11012水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大(2)否，在盐酸中c(H)c(OH)，所以不可能处于B点(3)2109 molL1能力提升练13如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，物质的量浓度相同的X、Y、W、R的最高价氧化物的水化物中，水的电离程度最小的是()AXBYCWDRC由题图可知X是氮元素、Y是钠元素、W是硫元素、R是氯元素，它们的最高价氧化物的水化物依次是HNO3、NaOH、H2SO4、HClO4。H2SO4是二元酸，在物质的量浓度相同的条件下对水的电离的抑制程度最大。14下列说法正确的是()A向10 mL浓度为0.1 molL1CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大B0.01 molL1醋酸溶液中水的电离程度小于0.01 molL1盐酸中水的电离程度C将0.01 molL1盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(OH)1107 molL1D将0.01 molL1醋酸溶液与等浓度的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(OH)1107 molL1C在滴加过程中，溶液的pH逐渐变大，水的电离程度在溶液显中性之前逐渐变大，显中性之后逐渐变小，A错误；等浓度的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液的pH大，水的电离程度大，B错误；混合后，氨水过量，溶液显碱性，由水电离出的c(OH)bcB纯水仅升高温度，可从a点变到c点C水的离子积常数Kw数值大小关系为bcdD在b点对应温度下，0.5 molL1的H2SO4溶液与1 molL1的KOH溶液等体积混合，混合后c(H)1107 molL1C水的电离是吸热过程，温度升高，水的离子积常数增大，根据图中数据得出的水的离子积常数Kw数值大小关系为bcad，温度关系为bcad，C项正确，A项错误；a点和c点的c(OH)相等，若纯水仅升高温度，c(OH)与c(H)都增大，B项错误；b点的Kw11012,0.5 molL1的H2SO4溶液与1 molL1的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，则c(H)1106 molL1，D项错误。16已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： 【导学号：73702173】(1)该溶液中c(H)_。(2)HA的电离平衡常数K_。(3)升高温度时，K_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。【解析】(1)HA电离出的c(H)0.10.1% mol/L1104 mol/L；(2)电离平衡常数K1107；(3)因HA的电离是吸热过程，升高温度c(H)、c(A)均增大，则K增大；(4)c(H)HA1104 mol/L，c(H)水c(OH) molL111010 mol/L，所以c(H)HAc(H)水(1104)(11010)106。【答案】(1)1.0104 mol/L(2)1107(3)增大(4)106