2018-2019学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 第2课时 溶液的酸碱性与pH作业2 鲁科版选修4.doc

第2课时 溶液的酸碱性与pH知能演练轻松闯关学生用书单独成册基础温故1一定温度下，在0.1 molL1的氢氧化钠溶液和0.1 molL1的盐酸中，水的电离程度()A前者大B前者小C一样大 D无法确定解析：选C。碱提供的OH和酸提供的H相同，所以对水的抑制程度相同。2下列说法中正确的是()A碳酸钙难溶于水，放入水中不导电，且碳酸钙960 时分解，故碳酸钙是非电解质B熔融态的铁能导电，所以铁是电解质CNa2S的电离方程式是Na2S2NaS2DNH3H2O虽然极易溶于水，但在水中是部分电离的，所以它是弱电解质解析：选D。碳酸钙、Na2S属于盐，均为强电解质，A、C选项错误；铁属于单质，既不是电解质也不是非电解质，B选项错误。3下列叙述中正确的是()ApH3和pH4的盐酸各10 mL混合，所得溶液的pH3.5B溶液中H越大，pH也越大，溶液的酸性就越强C液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是电解质D当温度不变时，在纯水中加入强碱不会影响水的离子积常数解析：选D。pH3和pH4的盐酸各10 mL混合，所得溶液的pHlg (5.5104)3.3，A项错误；溶液中H越大的溶液，pH越小，溶液的酸性越强，B项错误；液氯是单质，单质既不属于电解质，也不属于非电解质，C项错误；水的离子积常数只与温度有关，D项正确。4下列公式能用来精确地计算任意浓度的盐酸溶液中的氢离子浓度的是()AHHClBHHClCHHClKWDHHCl解析：选B。盐酸溶液中的H有两个来源：一个是水提供的，一个是盐酸提供的，但溶液中OH只有水提供，即H水电离OH水电离OH溶液，B选项正确。5下列叙述中正确的是()AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变C25 时NH4Cl溶液的KW小于100 时HCl溶液的KWD100 时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性解析：选C。SO3不属于电解质，A选项错误；B选项，浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，KW增大，错误；100 时，水的离子积不是1.01014 mol2L2，故D选项错误。6已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，H molL1D混合溶液中，HBOHA解析：选C。溶液呈中性，说明HOH，而水的离子积KWHOHH2，所以H molL1，C正确。A项中ab，不知酸和碱的强弱，故不好判断溶液酸碱性，B项中pH7，没有指明在25 时，不能做为溶液呈中性的依据，D项为电荷守恒。7在t 时，某NaOH稀溶液中，H10a molL1，OH10b molL1，已知ab12，则：(1)该温度下水的离子积常数KW_。(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是_ molL1。(3)在该温度下，将100 mL 0.1 molL1的稀硫酸与100 mL 0.4 molL1的NaOH溶液混合后，溶液的pH_。解析：(1)由H10a molL1、OH10b molL1和ab12，可知KWHOH11012 mol2L2。(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是溶液中的OH与水电离出的OH之差，即(10b10a)molL1。(3)在该温度下，将100 mL 0.1 molL1的稀硫酸与100 mL 0.4 molL1的NaOH溶液混合后，NaOH过量，OH0.1 molL1，又KWHOH11012 mol2L2，则H1011 molL1，进一步求出溶液的pH11。答案：(1)11012 mol2L2(2)10b10a(3)118有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的”)，其理由是_。(2)若用此法分别测定H相等的盐酸与醋酸溶液的pH，误差较大的是_，其理由是_。(3)用湿润的pH试纸测定下列溶液的pH，测定结果不变的是_。AHCl溶液 BNaOH溶液CNa2SO4溶液 D氨水解析：(1)若用蒸馏水润湿pH试纸，则会导致溶液被稀释，有可能导致测得的pH出现误差。(2)若用此法测定H相等的盐酸和醋酸溶液的pH，在稀释过程中，醋酸继续电离产生氢离子，使得溶液中的氢离子的浓度比盐酸溶液中氢离子浓度变化程度小，则误差较小。答案：(1)错误的溶液被稀释可能出现误差(2)盐酸稀释相同倍数，盐酸的pH变化较大(3)C能力提升9常温下将pH2的盐酸和pH11的氢氧化钠溶液，以体积比19混合后，溶液的pH是()A3 B4C9 D10解析：选B。pH2的盐酸H1.0102 molL1，pH11的NaOH溶液OH1.0103 molL1，设盐酸的体积为V L，n(H)1.0102 V moln(OH)1.01039V mol，酸过量，混合后的溶液HmolL11.0104 molL1，pH4。10已知NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=NaHSO，某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是()A该温度高于25 B水电离出的H11010 molL1CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性解析：选D。pH6的蒸馏水中HOH106 molL1，即KW1012 mol2L2，故该温度高于25 。该温度下，加入NaHSO4后H1102 molL1，溶液中OHmolL11010 molL1，故水电离出的HOH11010 molL1，抑制了水的电离。选项D中NaOH溶液的pH12，则H11012 molL1，OH1 molL1，而原溶液中H1102 molL1bCANa DAb，现在不知HA是强酸还是弱酸，故无法确定a和b的关系。1225 时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述中正确的是()A将纯水加热到95 时，KW变大，pH不变，水仍呈中性B稀释pH10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低C在Ba(OH)2溶液中，Ba22OHD向氯水中加水稀释，水的电离程度增大解析：选D。A选项，pH变小，错误；B选项，H增大，错误；C选项，依据电荷守恒2Ba2HOH，错误；D选项，加水稀释使HCl、HClO浓度均降低，溶液中H降低，H2OHOH右移，正确。13某温度(T )时，测得0.01 molL1NaOH溶液的pH11，则该温度下水的KW_。在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合。(1)若所得混合液为中性，且a11，b3，则VaVb_。(2)若所得混合液为中性，且VaVb101，则ab_。(3)若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。解析：T 时，0.01 molL1的NaOH溶液中OH1.0102 molL1，其pH11，即H1.01011 molL1，则该温度下水的KW为1.01013 mol2L2。(1)pH11的NaOH溶液中OH1.0102 molL1，pH3的H2SO4溶液中H1.0103 molL1，若混合后呈中性，则H2SO4溶液体积为氢氧化钠溶液体积的10倍，即VaVb110。(2)若所得混合液为中性，且VaVb101，则H2SO4溶液中H为氢氧化钠溶液中OH的10倍。即硫酸中H10b molL1，氢氧化钠溶液中OH10b1 molL1，其H molL11012b molL1，pH为12b，亦即a12b，所以ab12。(3)若混合液pH10，即OH1.0103 molL1，则OH1.0103 molL1 molL1，得VaVb19。答案：11013 mol2L2(1)110(2)12(3)1914向20 mL盐酸和硫酸的混合酸溶液中，逐滴加入0.1 molL1的Ba(OH)2溶液。生成沉淀的质量和溶液的pH变化曲线如图所示。根据此实验数据计算：(1)原溶液中硫酸和盐酸的浓度各为_、_。(2)A点处溶液的pH是_。解析：(1)依据图示，沉淀质量最大时已加入Ba(OH)2溶液20 mL，混合酸中硫酸被完全中和。所以原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为0.1 molL1。当H2SO4刚被 Ba(OH)2 溶液中和时，可以认为溶液中盐酸未被中和。从20 mL起，再加Ba(OH)2溶液至60 mL时溶液中盐酸全被中和完，溶液呈中性，pH7，所以原混合酸中HCl的物质的量浓度为0.4 molL1。(2)A点处溶液中氢离子主要是由盐酸提供的，因H2SO4刚被Ba(OH)2溶液中和，溶液被稀释，体积扩大到原来的2倍，则盐酸浓度缩小到原来的1/2，由原来的0.4 molL1变为0.2 molL1，即氢离子浓度为0.2 molL1，所以pH0.7。答案：(1)0.1 molL10.4 molL1(2)0.7