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考点五十三 电离平衡1判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）A 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B 共价化合物：是否含有共价键C 强弱电解质：溶液的导电能力大小D 氧化还原反应：元素化合价是否变化【答案】D225时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A 0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)B pH11的氨水和pH3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)C 在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D 0.1 molL1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)c(Cl)c(CH3COO)c(H+)【答案】A【解析】A. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中亚铁离子及铵根离子都水解，但是水解程度较小，根据物料守恒得：c(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)，A正确；B. 一水合氨是弱碱，pH11的氨水的浓度大于pH3的盐酸溶液浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒分析，离子浓度关系为c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)，B错误；C. 在0.1 molL1 Na2CO3溶液中根据物料守恒有：c(Na+)2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3)，C错误；D. 0.1 molL1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL1盐酸10 mL混合后溶液中的溶质是等物质的量浓度的氯化钠、醋酸和醋酸钠，混合溶液显酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，氯离子不水解，醋酸电离程度较小，所以离子浓度大小关系为：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)，D错误。3下列说法不正确的是A MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2=M2+2Cl,则M(OH)2可能是弱电解质B 足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1)和醋酸（0.1moL/L)反应，在相同条件下产生的氢气体积相同C NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO3的电离强于水解D pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH4+)=c(Na+)【答案】D4下列说法不正确的是（ ）A 已知冰的熔化热为6.0 kJ mol-1，冰中氢键键能为20 kJ mol-1，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键B 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a, 电离常数Ka=(ca)2c(1-a)。若加水稀释，则CH3COOHCH3C00-+H+向右移动，a增大， Ka不变C 甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O（l） H=-890.3 kJ mol-1D 500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJ/mol【答案】D【解析】A项，1 mol冰中有2 mol氢键，由氢键的键能可知，完全破坏其中的氢键要吸收40 kJ的热量。由冰的熔化热可知，1 mol冰熔化要吸收6.0 kJ，若熔化热完全用于破坏冰的氢键，则能破坏的氢键的百分比为6kJ40kJ100%=15%，故A项正确；B项，可知在醋酸中加水稀释，其电离平衡正向移动，电离度应增大，而电离平衡常数Ka只与温度有关，温度不变，Ka不变，故B项正确；C项，甲烷的标准燃烧热是1 mol甲烷完全燃烧生成稳定氧化物所放出的能量，可知热化学方程式正确，故C项正确；D项，该反应是可逆反应，无法进行到底，可知该反应的反应热不等于-38.6kJ/mol，故D项错误。5下列说法中正确的是A 加水稀释0.01 molL-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)减小B 室温时，0.1 molL-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4C 氨水加水稀释后,溶液中c(NH3H2O)/c(NH4+)的值增大D 常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同【答案】B625时，1 mol/L醋酸加水稀释至0.01 mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是A Kw的值减小B 溶液中c(OH-)减小C pH的变化值等于2D 溶液中cH+cCH3COOH的值增大【答案】D【解析】A.温度不变， Kw不变，故A错误；B. 醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而Kw不变，所以c(OH-)增大，故B错误；加水稀释，促进醋酸的电离，电离出的氢离子的物质的量增多，故pH的变化小于2，故C错误；加水稀释过程中电离平衡常数cCH3COO-cH+cCH3COOH 不变，cCH3COO- 减小，所以溶液中c(H+)c(CH3COOH)的值增大，故D正确。7在某一元酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A 1mol/L的某一元酸溶液中c(H)约为1102mol/LB 某一元酸能与水以任意比例互溶C 1mol/L的某一元酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D 在相同条件下，某一元酸溶液的导电性比硫酸弱【答案】A8pH2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是A 稀释前，A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C a5时，A是强酸，B是弱酸D 一定有关系：5a2【答案】C【解析】A因A、B酸的强弱不同，一元强酸来说c(酸)=c(H+)，对于一元弱酸，c(酸)c(H+)，则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等，故A错误；B根据图像，稀释后，A酸溶液的pH比B酸溶液大，酸性弱，故B错误；C由图可知，若a=5，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，故C正确；D若A是强酸，则稀释后溶液的pH=5，若A是弱酸，稀释1000倍后，pH5，即2a5，故D错误；故选C。9常温下，Ka(HCOOH)=1.77104，Ka(CH3COOH)=1.75105，Kb(NH3H2O) =1.75105，下列说法正确的是A 相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同B 0.2 molL-1 HCOOH与0.1 molL-1 NaOH 等体积混合后：c(HCOO) + c(OH) c(HCOOH) + c(H+)C 浓度均为0.1 molL1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者D 将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)增大【答案】C10室温下，下列叙述正确的是A 若V1L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1V2B 等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数C 等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：c(HCO3-)c(H2CO3)V2，选项A错误；B、HClO是弱酸，所以NaClO溶液中发生水解反应：ClO-+H2OHClO+OH-，使溶液呈碱性，氢离子浓度小于10-7mol/L，所以NaCl溶液中c（Na+）+ c（H+）大于NaClO溶液中c（Na+）+ c（H+），根据电荷守恒：c（Na+）+ c（H+）= c（OH-）+c（Cl-）可得溶液中离子总数为2c（Na+）+c（H+）V；同理可得NaClO溶液中总数为2c（Na+）+c（H+）V，所以NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液，选项B正确；C. 等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合，根据电离常数有Ka1=c(H+)c(HCO3-)c(H2CO3)、Ka2=c(H+)c(CO32-)c(HCO3-)，同一溶液中c(H+)相等，则cH+=Ka1c(H2CO3)c(HCO3-)=Ka2c(HCO3-)c(CO32-)，而Ka1Ka2，则c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)c(HCO3-)，选项C错误；D、将CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，且根据电荷守恒有c(OH-)+c(CH3COO-)= c(Na+)+c(H+)，则c(OH-)+12c(CH3COO-)=12c(CH3COOH)+c(H+)，选项D错误。11下列有关电解质的叙述中错误的是A KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3均为电解质B 弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强C HCl是强电解质，它只能在水溶液里才能电离D 电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化【答案】A12下列关于电解质的说法正确的是A 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C 强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D 水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质【答案】C【解析】A、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，选项A错误；B、强电解质不一定是离子化合物，也可能是共价化合物，如HCl，选项B错误；C强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，选项C正确；D电解质强弱判断依据：电离程度，能够完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质，与导电能力无关，选项D错误；答案选C。13浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B 相同温度下，电离常数K(HX)：abC 常温下，由水电离出的c(H+)c(OH-)：ac(HCOOH)c(HCOO-)c(OH-)c(H+)【答案】B【解析】由图中信息可知，相同pH时，丙酸的酸分子的分布分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，A错误；pH=4.88时，丙酸的酸分子的分布分数为50%，即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-), 针对CH3CH2COOH) CH3CH2COO-+H+ 电离过程可知，lgK=lgc(H+)=-4.88, B正确；稀释弱酸，电离程度增大，故0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，则0.01mol/L甲酸溶液的pH3.33，C错误；将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合，电离过程大于水解过程，所得溶液呈酸性，即c(OH-)c(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ )C pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)D c(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)【答案】AD2625，几种物质的pH和浓度如下表所示回答下列问题：（1）c1_（填“c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)F. c(Na+) c(CO32-) c(HCO3-) c(H+) c(OH-)（5）0.2 mol/LHCl与0.1 mol/L NaAlO2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为_。【答案】CH3COO-AlO-+2H2OAl(OH)3+OH-BEBDEc(Cl-)c(Na+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)
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