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东山二中2019届高二下期末考化学试题（满分：100分；考试时间：90分钟）相对原子质量：H1、O16、Na23、Mg24、Al27、S32、Cl35.5、Cu64、Zn65一、选择题本题有24小题，每小题2分。每小题只有一个正确选项。1、我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )A氨水 B硝酸 C醋 D卤水2、下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是( )A橡皮擦橡胶工业B铝合金片冶金工业C铅笔芯电镀工业 D铅笔漆涂料工业3、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是( )A用胆矾炼铜 B用铁矿石炼铁C烧结粘土制陶瓷 D打磨磁石制指南针4、下列变化过程中，所属元素被氧化的是（ ）ACaOCa(OH)2 BCu2+Cu CFe2+Fe3+ DCO2CO5、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NAB2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+总数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD将2mol NO和1mol O2通入同一密闭容器中，容器中的分子总数为3NA6、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是( )ANa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示7、下列实验能达到目的的是()A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体8、下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A小苏打用于制作糕点 B铁粉作食品袋内的脱氧剂C漂粉精作消毒剂 D甘油作护肤保湿剂9、能正确表示下列反应的离子方程式的是()A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3 3OH = Al(OH)3 B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2 CO32 = CaCO3 2OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2 2OH = ClO Cl H2OD稀硫酸中加入铁粉：2Fe 6H = 2Fe3 3H210、判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是( )A共价化合物：是否含有共价键B氧化还原反应：元素化合价是否变化 C强弱电解质：在水溶液中能否完全电离D氧化产物：所含元素化合价升高的生成物11、如图所示,纵坐标表示导电能力,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应符合该图的是（ ）ACH3COOH溶液中滴加氨水 BNaOH溶液中滴加稀盐酸CBa(OH)2溶液中滴加稀H2SO4 DNa2CO3溶液中滴加蒸馏水12、下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )A、金属钠和氧气 B、铁粉和氯气 C、CO2和NaOH D、Cu与HNO313、能用离子方程式：H+ + OH- H2O表示的是（ ）AKOH溶液和稀硫酸反应 BNaOH溶液和醋酸的反应CMg(OH)2和稀盐酸的反应 DBa(OH)2溶液和稀硫酸的反应14、测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42、Cl四种离子, 其中Na+与Mg2+的个数比为45, 则Cl和SO42的个数比可能为( ) 83 32 41 13A只有 B C D15、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )H2OA装置为原电池B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中若X为CCl4，可用于吸收NH3，（NH3不溶于CCl4）并可防止倒吸D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH316、工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中( )A每吸收1mol SO2就会放出5.6L CO2B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D在该反应中，硫元素既被氧化又被还原17、反应：KClO3 6HCl(浓) KCl 3Cl2 3H2O，下列说法正确的是( )A反应生成物都属于电解质 B该反应表明氧化性KClO3比Cl2强CHCl全部发生氧化反应 D1mol KClO3在反应中得到6mole18、在酸性无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）AFe2+、K+、Cl、NO3 BNH4+、Na+、NO3、ClCZn2+、Al3+、SO42、AlO2 DBa2+、NH4+、Cl、HCO319、在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子的数目变化最小的是（ ）ANa BAl3 CFe3 DFe220、下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）A向某溶液加入稀盐酸，产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定有CO32-B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是氢氧化钠溶液C向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，产生白色沉淀，该沉淀是BaSO3D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe221、下列反应中,实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（ ） AKClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2 + 3H2O； 16 B2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ； 21 CCl2 + H2O = HCl + HClO； 11 D3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO； 3222、若等质量的H2O和D2O分别与一定质量的金属钠完全反应，且两个反应转移的电子数相同，则下列各化学量不相等的是()A消耗H2O和D2O的物质的量 B同温同压下生成气体的体积C反应后所得溶液中溶质的质量分数 D参加反应的钠的质量23、0.6molL-1Fe2(SO4)3和1.2molL-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为( )A0.16mol B0.22mol C0.30mol D0.48mol24、下列有关溶液配制说法错误的是( )取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1molL-1称取12.5g胆矾CuSO45H2O溶于水中, 并加水稀释至500mL, 所得溶液物质的量浓度为0.1molL-1将100g 5%的食盐水加热蒸发掉50g水后, 所得溶液中NaCl的质量分数为10%将浓度为2 molL-1的硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL, 所得溶液浓度为0.1molL-1欲配制质量分数为10的ZnSO4溶液，将10gZnSO47H2O溶解在90g水中A B C D第_考室 班级_ 姓名_号数 _ 装订线装订线装订线线东山二中2019届高二下期末考化学试题得分1、 选择题（每题只有一个选项符合题意 ）题号12345678答案题号910111213141516答案题号1718192021222324答案二、填空题（本题有4小题，共52分）25. （10分）A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中常见的液体，且很多反应需要在B中才能进行，它们之间有如下反应关系： 请画出B的电子式： ； 若A为常温下气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E D，则该反应的反应方程式为： ，简述检验E中阴离子方法： ； 若A是一种用途广泛的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时，反应的离子方程式： ； 若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)： 、 。26（14分）将化学实验微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr溶液、KI(含淀粉) 溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO416HCl(浓)= 2KCl2MnCl25Cl28H2O) e处反应的离子方程式为 ，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 b处的实验现象为 ，d处的实验现象为 。 c处反应的化学方程式为 ，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为mol。 通过该实验可知Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性氧化性由强到弱的顺序为 。27(12分)下列转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质。已知A、B为氧化物，C为固体单质，D为黄绿色气体。请回答： 画出 C元素的原子结构示意图 ; C、D、E三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为: (用相应的离子符号表示) 写出M与过量氨水反应的离子方程式： ; 向溶液N中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是 ; 电解熔融的氧化物A，每生成1mol C单质，反应中转移的电子的数目为 NA; B与浓酸X反应的化学方程式为 。28(16分) 某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题： 若A为浓氨水，B为烧碱，C中盛有AlCl3溶液，旋开活塞E，足够长时间后，观察到C中的现象为 ，C中发生反应的离子方程式为 ； 若要证明FeCl2在空气中易被氧化。则A中盛30%的H2O2溶液，B为二氧化锰，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，C中的现象为 ，C中发生反应的离子方程式为 ，二氧化锰在此处起 作用。 利用上述装置还可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KMnO4 Cl2 Br2，则A中加浓盐酸，B中加 溶液，C中KBr溶液，观察到C中的现象是 ； 上述装置还可以验证酸性CH3COOHH2CO3HClO，A盛醋酸，B为石灰石，C中应盛 溶液，B中发生反应的离子方程式 ，简述如何证明C中产生了HClO： 。东山二中2019届高二下期末考化学试题参考答案题号12345678答案BCDCCDDB题号910111213141516答案CACBABAD题号1718192021222324答案BBBDCCAA25、（25=10分） 略 Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 、 先加稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-离子存在。 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 H2SiO3、Al(OH)3、CaCO3、BaCO3 (任选两个)26、（27=14分） 2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O 15 溶液由无色变为蓝色； 溶液变为红色 Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O 0.01 KMnO4Cl2FeCl327、（26 =12分） 略 Cl- O2 Al3+ Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3 3NH4+ 通入过量CO2有白色沉淀生成；加入过量稀盐酸后沉淀溶解，且有气体产生。 3 MnO2 4HCl(浓) MnCl2Cl22H2O28、（16分） 白色沉淀，Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ （1+2分） 溶液浅绿色变棕黄色，O2+4Fe2+4H+=4Fe3+2H2O、催化剂（2+2+1分） KMnO4、无色溶液变成黄色（1+2分） NaClO或Ca(ClO)2 （1分）CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2+ H2O（2分） 向反应后的D溶液中滴加石蕊溶液，看是否褪色（或其他合理答案）（2分）
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