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专题15 水的电离和溶液pH1. 水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25)=1.010-14，K(35)=2.110-14。则下列叙述正确的是AC(H+)随着温度升高而降低B在35时，C(H+)C（OH-）C水的电离度（25）（35）D水的电离是吸热的【答案】D【解析】电离是吸热的，所以升高温度，促进水的电离，氢离子浓度增大，A、C都是不正确的；纯水在任何温度下都是显中性的，B不正确，因此正确的答案选D。2. 现有浓度均为1mol/L的五种溶液：H2SO4，HCl，CH3COOH，NH4Cl，NaOH，Ba(OH)2由水电离出的c(H+)大小关系正确的是（）A.=B.=C.=D.【答案】B3. 下列操作中,能使电离平衡H2OH+OH-,向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3溶液C.向水中加入NaOH溶液D.将水加热到100,使pH=6【答案】B【解析】A、硫酸氢钠的电离:NaHSO4=Na+H+SO42-,硫酸氢钠溶液相当于稀硫酸,对水的电离起抑制作用,故A错误;B、向水中加入硫酸铝溶液,铝离子水解促进水的电离,铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝,使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,所以溶液呈酸性,所以B选项是正确的;C、向水中加入氢氧化钠溶液,氢氧根离子抑制水的电离,溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,所以溶液呈碱性,故C错误;D、水的电离是吸热反应,升高温度能促进水的电离,使平衡向正反应方向移动,但溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度仍然相等,溶液呈中性,故D错误。 7. 室温下，将0.10mol/L的盐酸滴入20Ml0.10mol/l氨水中溶液pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示，已知：Poh=-lgc(OH-)，下列说法正确的是（）。A: M点所示的溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)=c（Cl-）B: N点所示的溶液中c(NH4+)=c（Cl-）C: Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D: M点和N点所示的溶液中水的电离程度相同【答案】D8. 常温下,盐酸和硫酸铵溶液中中水电离出的氢离子浓度分别如表所示:盐酸(NH4)2SO4溶液由水电离出的氢离子浓度10-amol/L 10-bmol/L下列说法正确的是A.盐酸中水的离子积大于(NH4)2SO4溶液中水的离子积B.盐酸和硫酸铵溶液均抑制了水的电离C.盐酸的pH=aD.在(NH4)2SO4溶液中: c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(SO42-)【答案】D9. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42-。某温度下，向c(H+)=10-6mol/L的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H+)=10-2mol/L。下列对该溶液的叙述不正确的是（ ）A.该温度高于25B.由水电离出来的H+的浓度是10-10mol/L C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)-减小【答案】D【解析】A.25时，纯水的pH=7，该温度下蒸馏水中c(H+)=10-6mol/L。，则pH=6，说明促进了水的电离，水的电离为吸热反应，故该温度高于25，故A正确；B.向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，则c(H+)=10-2mol/L，该温度下pH=6的蒸馏水的离子积常数KW= c(H+)c(OH-)=10-12mol/L，则c(OH-)=10-10，故由水电离出来的c(H+)=10-10mol/L，故B正确；C. NaHSO4在水中电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故C正确；D.加入NaHSO4晶体后，溶液显酸性，取该溶液加水稀释100倍，溶液的酸性减弱，溶液中的c(H+)减小， c(OH-)增大，故D错误。10. 室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是A.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合C.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合【答案】A【解析】A、pH=3的醋酸c(H+)=10-3mol/L, pH=11的氢氧化钡溶液中c(OH-)=10-3mol/L,因为醋酸为弱酸,则醋酸过量,在室温下等体积混合后, pH7, 故C错误;D、pH=3的硫酸中c(H+)=10-3mol/L , pH=11的氨水中c(OH-)=10-3mol/L,因为氨水为弱碱,则氨水过量,在室温下等体积混合后, pH7, ,故D错误。 11. 25时，0.1mol/L的3种溶液盐酸；氨水；CH3COONa溶液。下列说法中，不正确的是（）。A: 3种溶液中pH最小的是B: 3种溶液中水的电离程度最大的是C: 与等体积混合后溶液显酸性D: 与等体积混合后c(H+)c(CH3COO-) c(OH-)【答案】B12. 化学上常用AG表示溶液中的lg c(H+)/c(OH-),25时，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是（）。A: D点溶液的pH=11.25B: B点溶液中存在c(H+)- c(OH-)= c(NO-)-c(HNO2)C: C点时，加入NaOH溶液的体积为20mLD:25时，HNO2的电离常数Ka=10-5.5【答案】A【解析】A项，D点lg c(H+)/c(OH-)=-8.5，则c(H+)/c(OH-)=10-8.5，KW= c(H+)c(OH-)=10-14，所以c(H+)=10-11.25，pH=11.25，故A项正确；B项，B点溶液为等浓度的HNO2和NaNO2溶液，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(NO2-)，物料守恒：2c(Na+)=c(HNO2)+ c(NO2-)，将2-得：2c(H+)-2c(OH-)= c(NO2-)- c(HNO2)，故B项错误；C项，C点lg c(H+)/c(OH-)=0，则c(H+)/c(OH-)=1，HNO2的电离程度与NaNO2的水解程度相同，加入NaOH溶液的体积小于20mL，故C项错误；DA点lg c(H+)/c(OH-)=-8.5，则c(H+)/c(OH-)=10-8.5，KW=10-14，所以c2(H+)=10-22.5，HNO2的电离常数，故D项错误。 20. 用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。准备标准溶液a准备称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定100mL0.1000mol/LNH4SCN标准溶液，备用。滴定的主要步骤a取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b加入25.00mL0.1000mol/L AgNO3溶液（过量），使I-完全转化为AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d用0.1000mol/LNH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次。三次测定数据如表：f数据处理。回答下列问题：（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。（3）滴定应在pH0.5的条件下进行，其原因是_。（4）b和c两步操作是否可以颠倒_，说明理由_。（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_mL，测得c(I-)= mol/L。（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_。（7）判断下列操作对c(I-)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_。【答案】（1）250mL（棕色）容量瓶、胶头滴管（2）避免AgNO3见光分解（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）（4）否（或不能）；若颠倒，Fe3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点（5）10.00；0.06000（6）用NH4SCN标准溶液进行润洗（7）偏高；偏高【解析】（1）AgNO3见光易分解，配制250mL的标准AgNO3溶液时，除了烧杯和玻璃棒外，还需要250mL的棕色容量瓶，定容时还需要用到胶头滴管。（2）AgNO3见光易分解，发生反应2AgNO3=2Ag+2NO2+O2，故其标准溶液应该放在棕色试剂瓶中避光保存。（3）pH较大时，Fe3+水解生成红褐色的Fe(OH)3胶体，影响滴定终点的判断，在pH0.5条件下进行时，抑制Fe3+的水解，防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（4）b和c两步操作不能颠倒；若颠倒，Fe3+与I-会发生氧化还原反应，指示剂Fe3+耗尽时，无法判断滴定终点。（7）当有烧杯中的少量AgNO3溅出时，AgNO3浓度偏低，则消耗的AgNO3溶液更多，则c(I-)的测定结果偏高；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，将导致所读数据偏大，消耗NH4SCN溶液体积偏小，则溶液中剩余的Ag+物质的量浓度偏小，与I-反应消耗的Ag+物质的量浓度偏大，则c(I-)的测定结果偏高。
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