2019年领军高考化学 清除易错点 专题15 盐的水解、难溶电解质的溶解平衡知识点讲解.doc

易错点15 盐的水解、难溶电解质的溶解平衡瞄准高考1（2018北京）测定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OHB. 的pH与不同，是由于浓度减小造成的C. 的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D. 与的Kw值相等【答案】C2（2018天津）LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分数随pH的变化如图2所示，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是 A. 溶液中存在3个平衡B. 含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43C. 随c初始（H2PO4）增大，溶液的pH明显变小D. 用浓度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4【答案】D3（2018课标）用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C. 相同实验条件下，若改为0.0400 molL-1 Cl-，反应终点c移到aD. 相同实验条件下，若改为0.0500 molL-1 Br-，反应终点c向b方向移动【答案】C4（2018江苏）H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4102，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4105，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 molL1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A. 0.1000 molL1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 molL1+c(C2O42 )+c(OH)c(H2C2O4 )B. c(Na+ ) =c(总)的溶液：c(Na+ ) c(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ )C. pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)D. c(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)【答案】AD【解析】分析：A项，H2C2O4溶液中的电荷守恒为c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），0.1000 molL1H2C2O4溶液中0.1000mol/L=c（H2C2O4） + c（HC2O4-）+ c（C2O42-），两式整理得c（H+）=0.1000mol/L-c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（OH-）；B项，c（Na+）=c（总）时溶液中溶质为NaHC2O4，HC2O4-既存在电离平衡又存在水解平衡，HC2O4-水解的离子方程式为HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，HC2O4-水解常数Kh=1.8510-13Ka2（H2C2O4），HC2O4-的电离程度大于水解程度，则c（C2O42-）c（H2C2O4）；C项，滴入NaOH溶液后，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），室温pH=7即c（H+）=c（OH-），5（2017课标）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是AKa2（H2X）的数量级为10-6B曲线N表示pH与的变化关系CNaHX溶液中c(H)c(OH)D当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX-)c(X2-)c(H+)=c(OH-)【答案】D6（2017天津）以下实验设计能达到实验目的是 实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重 B制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取AA BB CC DD【答案】D【解析】A碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除杂，故A错误；B蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发，则应在HCl气流中蒸发结晶，故B错误；C苯甲酸在水中的溶解度不大，应趁热过滤后，选择重结晶法分离提纯，故C错误；D氯气与NaBr、NaI反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同，则分别加新制氯水后，用CCl4萃取后观察颜色可鉴别，故D正确。7（2017江苏）常温下，Ka(HCOOH) =1.77104，Ka(CH3COOH) =1.75105，Kb(NH3H2O) =1.76105，下列说法正确的是A浓度均为0.1 molL1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C0.2 molL1 HCOOH 与 0.1 molL1 NaOH 等体积混合后的溶液中：C(HCOO) +c(OH) =c(HCOOH) +c(H+)D0.2 molL1 CH3COONa 与 0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pH7)：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)【答案】AD锁定考点一盐类的水解1. 盐类水解的概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生出来的H或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解盐类的水解反应与中和反应互为可逆过程：盐 + 水酸 + 碱 热量2. 盐类水解的实质：盐溶于水时电离产生的弱碱阳离子(如NH4、A13、Fe3等)或者弱酸阴离子(如CH3COO、CO32、S2等)与水电离产生的OH或H结合生成了难电离的弱碱、弱酸(弱电解质)，使水的电离平衡发生移动，从而引起水电离产生的c(H)与c(OH)的大小发生变化判断某盐是否水解的简易口诀：不溶不水解，无弱不水解，谁弱谁水解，都弱都水解判断盐溶液酸碱性的简易口诀：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性，都弱具体定(比较等温时K酸与K碱的大小)。3. 盐类水解离子方程式的书写方法书写原则：方程式左边的水写化学式“H2O”，中间符号用“”，右边不写“”、“”符号整个方程式中电荷、质量要守恒 强酸弱碱盐弱碱阳离子：Mn + nH2OM(OH)n + nH如CuSO4水解的离子方程式为： Cu2 + 2H2OCu(OH)2 + 2H，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(SO42)c(Cu2)c(H)c(OH)。弱酸强碱盐a一元弱酸对应的盐如CH3COONa水解离子方程式为： CH3COO + H2OCH3COOH + OH，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)根据“任何电解质溶液中阴、阳离子电荷守恒”可知：c(Na) + c(H) c(CH3COO) + c(OH)b多元弱酸对应的盐多元弱酸对应的盐发生水解时，是几元酸就分几步水解，且每步水解只与1个H2O分子结合，生成1个OH离子多元弱酸盐的水解程度是逐渐减弱的，因此，多元弱酸盐溶液的酸碱性主要由第一步水解决定。例如K2CO3的水解是分两步进行的第一步：CO32 + H2OHCO3 + OH；第二步：HCO3 +H2OH2CO3 + OH水解程度：第一步第二步所以K2CO3溶液中各微粒浓度大小的顺序为：c(K)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H2CO3)c(H)，根据“任何电解质溶液中电荷守恒”可知：c(K) + c(H) 2c(CO32) + c(OH) + c(HCO3)弱酸弱碱盐如CH3COONH4水解的离子方程式为：CH3COO + NH4 + H2OCH3COOH + NH3H2O，因为K(CH3COOH)K(NH3H2O)1.8105，所以CH3COONH4溶液呈中性。二. 各种类型的盐的水解情况比较盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸弱碱盐水解情况不水解水解水解水解参与水解的离子弱碱阳离子弱酸阴离子弱酸阴离子和弱碱阳离子溶液的酸碱性正盐显中性；酸式盐因电离产生H而显酸性酸性弱碱阳离子与H2O电离产生的OH-结合而使得c(H) c(OH)碱性弱酸阴离子与H2O电离产生的OH-结合而使得c(H)c(OH)依组成盐对应的酸、碱的电离常数尺的相对大小而定K酸K碱：溶液呈酸性K酸K碱：溶液呈碱性实 例正 盐：KCl、Na2SO4、等酸式盐：NaHSO4等CuCl2、NH4C1、FeCl3、A12(SO4)3CH3COONa、NaClO、NaF、K2S、K2CO3CH3COONH4、NH4F、(NH4)2CO3说 明 盐类的水解程度很小，水解后生成的难溶物的微粒数、易挥发性物质的微粒数都很少，没有沉淀、气体产生，因此不能用“”、“”符号表示 发生水解的盐都是使水的电离平衡正向移动而促进水的电离(而酸或碱则总是抑制水的电离)三. 影响盐类水解的因素内因：盐本身的性质外因：温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。浓度：稀释盐溶液，可以促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大。外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解。以FeCl3和CH3COONa为例a Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+条 件移动方向H+数pHFe3+水解率现象升高温度向右增降增大颜色变深(黄变红棕)通HCl向左增降减小颜色变浅加H2O向右增升增大颜色变浅加Mg粉向右减升增大红褐色沉淀，无色气体加NaHCO3向右减升增大红褐色沉淀，无色气体加少量NaF向右减升增大颜色变深加少量NaOH向右减升增大红褐色沉淀bCH3COO- + H2O CH3COOH + OH-c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)pH水解程度升 温降低升高升高降低升高 升高加 水降低升高降低升高降低升高加醋酸升高降低降低升高降低降低加醋酸钠升高升高升高降低升高降低加HCl降低升高降低升高降低升高加NaOH升高降低升高降低升高降低【拓展提升】电离平衡和水解平衡的比较电 离 平 衡水 解 平 衡实 例H2S水溶液（0.1mol/L）Na2S水溶液（0.1mol/L）研 究对 象弱电解质（弱酸、弱碱、水）强电解质（弱酸盐、弱碱盐）实 质弱酸H+ + 弱酸根离子弱碱OH + 弱碱阳子H2O + H2OH3O+ + OH离子化速率 = 分子化速率弱酸根阴离子+H2O弱酸 + OH弱碱阳离子+H2O弱碱 + H+水解速率 = 中和速率程 度酸或碱越弱，电离程度越小，多元酸的一级电离远远大于二级电离，大于三级电离“越弱越水解”，多元弱酸根一级水解远远大于二级水解，大于三级水解一般中和程度远远大于水解程度双水解程度较大，甚至很彻底。能量变化吸热（极少数例外）吸热表达式电离方程式：用 “ ”多元弱酸分步电离H2SH+ + HSHSH+ + S2水解反应离子方程式用“”多元弱酸根分步水解 除了双水解反应，产物不写分解产物，不标或S2+H2OHS+OH（主要）HS+H2OH2S+OH（次要）微 粒 浓 度大 小比 较c(H2S)c(H+)c(HS)c(S2) c(OH-)c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H2S) c(H+)电 荷守恒式c(H+)= c(HS-)+2c(S2-)+ c(OH-)c(Na+)+ c(H+)= c(HS-)+2c(S2-)+ c(OH-)物 料守恒式c(H2S)+c(HS)+c(S2)=0.1mol/Lc(H2S)+c(HS)+c(S2)=0.1mol/L= c(Na+)/2影 响 因 素温 度升温促进电离（极少数例外）升温促进水解浓 度 稀 释促进电离，但浓度减小，酸性减弱促进水解，但浓度减小，碱性减弱通H2S电离平衡向右移动，酸性增强，但电离程度减小，电离常数不变。S2+H2OHS+ OHH2S + OHHS+ H2O 促使上述平衡右移，合并为：H2S + S22HS加Na2SH2SH+ + HSS2+ H+HS促使上述平衡右移，合并为：H2S + S22HS水解平衡向右移动，碱性增强，但水解程度减小。四离子浓度大小比较一. 电离平衡理论和水解平衡理论1. 电离理论 弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在。 多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。2. 水解理论 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)c(HCO3-)。 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度； 多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。【分析】由于在NH3H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3H2ONH4+OH-，H2OH+OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+)。【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HS- S2-+H+，H2OH+OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S )c(H+)c(HS-)c(OH-)。例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(NH3H2O)c(OH-)。例如: Na2CO3溶液中水解平衡为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-所以溶液中部分微粒浓度的关系为：c(CO32-)c(HCO3-)。二. 电荷守恒和物料守恒1电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。2物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。3导出式质子守恒：如NaHCO3溶液中：n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：c(Na+)c(H+)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH-)如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)1：1，推出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。 如醋酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将钠离子消掉可：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)。五难溶电解质的溶解平衡 1溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无严格的界限，溶解度小于0.01g的称为难溶电解质，离子相互反应生成难溶电解质，可以认为是完全反应。在20时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度10g1-10g1-0.1g AgBr AgIAgBr（s）Br-（aq）Ag（aq）5.010-13mol2.L-2AgI（s）I-（aq）Ag（aq）8.310-17mol2.L-2Mg(OH)2（s）Mg 2+（aq）2OH-（aq）1.810-11mol3.L-3Mg(OH)2 Cu(OH)2Cu(OH)2（s） Cu 2+（aq）2OH-（aq）2.210-20mol3.L-3【拓展提升】一. 沉淀的生成1沉淀生成的应用在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用沉淀溶解来达到分离或除去某些离子的目的。2沉淀的方法(1) 调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至78，可使Fe3转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。(2) 加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下：Cu2S2=CuS Cu2H2S=CuS + 2H+ Hg2S2=HgS Hg2H2S=HgS+ 2H+二. 沉淀的转化1实验探究(1) Ag的沉淀物的转化实验步骤实验现象有白色沉淀生成白色沉淀变为黄色黄色沉淀变为黑色化学方程式AgNO3NaCl=AgClNaNO3AgClKI=AgIKCl2AgINa2S=Ag2S2NaI实验结论溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀(2) Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化实验步骤实验现象产生白色沉淀产生红褐色沉淀化学方程式MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl3Mg(OH)22FeCl3=2Fe(OH)33MgCl2实验结论Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小2. 沉淀转化的方法对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解沉淀。3沉淀转化的实质沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解度大的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。4沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。(1) 锅炉除水垢水垢CaSO4(s)CaCO3Ca2(aq)其反应方程式是CaSO4Na2CO3CaCO3Na2SO4，CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。(2) 对一些自然现象的解释在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)时，便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)。其反应如下：CuSO4ZnS=CuS + ZnSO4 、CuSO4PbS=CuS + PbSO4。小题快练1下列有关说法正确的是A 在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，Na2S的水解程度减小B Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0C 用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液D 室温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH3【答案】A210时加热NaHCO3溶液，测得溶液pH发生如下变化：温度（）102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8下列判断正确的是A 50时，c(OH)1105.2mol/L B 30时，c(Na+)c(HCO3) +2c(CO32)C 升高温度，c(Na+)/c(HCO3)增大 D 将NaHCO3溶液蒸干，得到NaOH固体【答案】C【解析】A. 50时，碳酸氢钠溶液的pH为8.8，说明溶液中氢离子浓度为10-8.8mol/L，但因为水的离子积常数不能确定，所以不能计算氢氧根离子浓度，故错误；B.溶液中的物料守恒，c(Na+)c(HCO3) +c(CO32) + c(H2CO3)，溶液中碳酸氢根子水解生成碳酸，电离生成碳酸根离子，因为溶液显碱性，说明水解程度大于电离程度，即碳酸分子浓度大于碳酸根离子浓度，故c(Na+)c(HCO3) +2c(CO32)错误；C. 升高温度，碳酸氢根离子水解程度增大，碳酸氢根离子浓度减小，所以c(Na+)/c(HCO3)增大，故正确；D. 将NaHCO3溶液蒸干，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，不能得到NaOH固体，故错误。3用NaHCO3溶液处理NaAlO2溶液(由Al2O3过量NaOH溶液反应制得)，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）A Al(OH)3的生成是因为NaHCO3促进了NaAlO2的水解B b点和c点溶液所含微粒种类不同C NaHCO3溶液的物质的量浓度为1.0molL-1D d点时：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)【答案】C4苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A。已知25 时，HA的Ka6.25105，H2CO3的Ka14.17107，Ka24.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法不正确的是(温度为25 ，不考虑饮料中其他成分)( )A 由于碳酸的酸性弱于HA，充入CO2不能生成HA，因此充入CO2并不能增强抑菌能力B pH相同的NaA和NaHCO3溶液，导电能力前者强于后者C 当pH为5.0时，饮料中0.16D 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H) c(Na)c(HCO)2c(CO)c(OH)+c(A)【答案】A5下列关于物质的分类或变化说法正确的是A Na2CO3、BaCl2是常见的强电解质，且溶于水时均会破坏水的电离平衡B NO2经降温加压凝成无色液体为物理变化，NO2排水收集到无色气体为化学变化C Na2OSiO2是一种简单的硅酸盐，露置于空气中会变质D 植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色【答案】C【解析】A. BaCl2属于强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离平衡没有影响，故A项错误；B.二氧化氮经加压凝成无色液体，发生反应：2NO2N2O4，属于化学变化，故B项错误；C. Na2OSiO2为Na2SiO3的氧化物形式，是一种简单的硅酸盐，露置于空气中会与二氧化碳、水蒸气反应生成碳酸钠和硅酸，发生变质，故C项正确；D. 植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有不饱和碳碳键，可以与溴水发生加成反应，因此植物油不能萃取出溴水中的溴单质，故D项错误。6室温时，CH3COOH的电离平衡常数为K，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（ ）A b点表示的溶液中c(Na+)c(CH3COO)B c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全C d点表示的溶液中c(CH3COO) c(H+)/c(CH3COOH)大于KD b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO)+c(OH)【答案】D7下列说法中不正确的是()弱酸CH3COOHHClOH2CO3电离平衡常数（ 25）Ki=1.76105Ki=2.95108Ki1=4.30107Ki2=5.601011A pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液中c(Na+):a-1D 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3，则甲乙两个烧杯中，由水电离出来的c(OH)：10c(OH)甲c(OH)乙【答案】D【解析】根据电离平衡常数，推出电离出H的能力：CH3COOHH2CO3HClOHCO3。A、依据越弱越水解，推出相同浓度时，溶液pH大小顺序是NaClONaHCO3CH3COONa，pH相同时，c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(NaClO)，即c(Na)大小顺序是，故A说法正确；B、根据溶液呈现电中性，因此有c(Na)c(H)=c(OH)c(HS)2c(S2)，故B说法正确；C、假设NH3H2O为强碱，稀释10倍，则b应为a1，但NH3H2O为弱碱，加水稀释促使NH3H2O电离，即ba1，故C说法正确；D、酸性溶液中OH是水电离的，甲烧杯中水电离出的c(OH)=Kw/c(H)=1014/102molL1=1012molL1，乙烧杯中加水稀释至pH=3，此时水电离出c(OH)=Kw/c(H)=1014/103molL1=1011molL1，则10c(OH)甲=c(OH)乙，故D说法错误。8下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )A 向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B 将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中(c(CH3COO-)/(c(CH3COOH)c(OH-)增大C 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中(c(NH4+)/(c(Cl-)1D NH4HSO4和NaOH混合呈中性C(Na)C(SO42)C(NH4)C(NH3H2O)C(H)=C(OH)【答案】D9向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)变化的曲线如图所示。实验发现：i. a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；ii. c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。下列分析合理的是A 向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象B b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+C c点溶液中发生的主要反应：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe(OH)3+ 3H2SO3D 向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深【答案】C10下列装置能达到实验目的的是A 用如装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体B 用如图装置制备Fe(OH)2C 用如图装置除去CO2中含有的少量HClD 用如图装置配制100mL 0.1mol/L的稀硫酸【答案】B【解析】A. 氯化铁溶液中，铁离子发生水解：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加热蒸发，氯化氢挥发，平衡右移，结果生成氢氧化铁，在灼烧，氢氧化铁分解生成氧化铁，A错误；B.打开弹簧夹，稀硫酸与铁粉反应生成氢气，可排除整个装置内的空气；然后关闭弹簧夹，利用氢气产生的压强作用，把反应产生的硫酸亚铁溶液压入到试管B中，制得的氢氧化亚铁可以较长时间稳定存在，B正确；C. 二氧化碳、氯化氢气体都能与碳酸钠溶液反应，所以达不到除去杂质的目的，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，C错误；D. 浓硫酸应该在烧杯中进行稀释，冷却至室温后，在用玻璃棒转移进容量瓶中，D错误。11常温下，用0.01000 molL-1的盐酸滴定0.01000 molL-1NaA溶液20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A a点到d点的过程中，等式c(HA)+c(A)=0.01000 molL1恒成立B b点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c(A)c(Cl )c(HA)c(OH)c(H+)C c点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na+)+c(H+) = c(HA)+c(OH)+2c(A)D d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(OH)+c(A)=c(H+)【答案】C12下列物质之间的转化在给定条件下能实现的是SSO2BaSO4CuSO4(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2O饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3A B C D 【答案】B13下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42B 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3C 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、ID 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、CO32【答案】B【解析】Fe3+在溶液中发生水解，溶液呈酸性，不可能为中性，A错误；Na+、K+、Cl、HCO3之间不反应，HCO3在溶液中水解大于电离，使溶液显弱碱性，B正确；酸性溶液中，ClO、I之间发生氧化还原反应，ClO与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，C错误；Al3+与CO32在溶液中发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，D错误。14能证明乙酸是弱酸的实验事实是A CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B 常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】A只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，选项A错误；B该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，选项B正确；C可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，选项C错误；D可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，选项D错误。15常温下，向1 L 0.1 molL1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气已知常温下NH3H2O电离平衡常数K1.76105，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A 0.1 molL1 HR溶液的pH为5B HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R)/c(OH).c(HR) 逐渐增大C 当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)c(R)c(OH)c(H+)D 当c(R) c(HR)时，溶液必为中性【答案】C