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考点12.1 元素周期表1短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置关系如图所示。下列判断正确的是A. 原子半径：rWrZrYrXB. 最高价氧化物对应水化物的酸性:ZXYC. X、Z、W形成的简单氢化物中X的氢化物沸点最高D. W与Y元素形成的化合物在水溶液中能稳定存在【答案】C2短周期主族元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。下列说法正确的是( )ZXYA. 若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键B. 若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素C. 它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=YXD. Z的最高正化合价一定高于X【答案】C【解析】A、若它们均为金属元素，则X为钠元素，与氧元素组成的物质中过氧化钠除含离子键，还含有非极性共价键，选项A错误；B、若它们的原子最外层电子数之和为11，则X、Y、Z分别为Al、Si、C，铝是金属元素，选项B错误；C、同周期元素最外层电子数从左到右依次增大，同主族元素最外层电子数相同，则它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=YX，选项C正确；D、若Z为氟，则没有正价，选项D错误。答案选C。 3有M、A 、B、D、N、E六种短周期元素原子序数依次增大，M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期中最大的,A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如下图，它们的原子序数之和为37。下列说法不正确的是A. 沸点：M2D BM3 AM4 B. 原子半径：rErArB rDC. 化合物AnM2n分子中既含有极性鍵又含有非极性鍵 D. B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为43【答案】D4右下表为元素周期表短周期的一部分，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半。下列有关X、Y、Z、W、Q五种元素的叙述中，不正确的是XYZWQA. X与Y形成的阴离子有XY32-、X2Y42-B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C. Q与Y可形成一种高效安全灭菌消毒剂D. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱【答案】B5据报道：美国火星探测车在火星大气层中检测到了气体M，资料显示，1个M分子由X、Y、Z三种短周期非金属元素的各一个原子构成，三种元素在元素周期表中的位置如图。已知：在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物。下列说法正确的是XYZA. M分解产生的可燃性氧化物为XYB. 可以推测出火星大气层的温度比地球表面温度略高C. X、Y、Z三种非金属元素形成的单质的沸点XYZD. X、Y、Z三种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性X【答案】A【解析】根据三种元素在元素周期表中的位置以及在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物。可得知三种元素中有一种是氧元素，而可燃性氧化物应该是CO，符合X与Y为第二周期且原子序数相差2，则Z为S，则M为CSO。故：A、M分解产生的可燃性氧化物为XY即CO，选项A正确；B、在火星大气层中检测到了气体M，在地球表面温度条件下M不稳定，则应该是火星大气层的温度比地球衣面温度低，选项B错误；C、X、Y、Z三种非金属元素形成的单质的沸点CSO2，即X ZY，选项C错误；D、X、Y、Z三种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性H2SCH4H2O，即ZXZC. X与Y、Z之问形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2ZD. Z、W元索的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2ZH2W【答案】C7X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图，下列说法正确的是A. 原子半径：XYZB. X的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物C. 若Z的最高正价为m，则X的最高正价也一定为mD. Y和Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱【答案】B【解析】A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半YZ，同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径ZX，故原子半径YZX，故A不正确；B、同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性XZ，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物的热稳定性XZ，故B正确；C、硫元素的最高正价为+6价，氧元素一般没有正化合价，故C错误；D、Y和Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱不可能，就是第三周期NaOH、Mg(OH)2 也只有NaOH是强碱，故D错误。8短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，已知X与Y的原子序数之和等于Z 的原子序数。下列说法正确的是XYZA. Y的单质与水反应时，Y的单质既是氧化剂又是还原剂B. X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物可以反应生成盐C. X、Y、Z元素形成的单质,常温下Z单质的沸点最低D. X的氢化物只有一种【答案】B9短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图，X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列判断正确的是A. 最简单气态氢化物的稳定性：XZC. 含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性D. Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增强【答案】C10已知X、Y、Z、W为短周期主族元素,在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中Z元素原子之间通常形成Z2分子。下列说法不正确的是（ ）A. X元素的单质既能与强酸反应也能与强碱反应B. Y元素形成的氢化物在常温下不一定为气体C. W元素的最高价氧化物对应水化物一定为强酸D. 由Y、Z、W三种元素形成的二元化合物中只含共价键【答案】A【解析】试题分析：已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，其中Z元素原子之间通常形成Z2分子，由4种元素在元素周期表中的相对位置可知，Z可能为N或O。若Z为N，则X、Y、W分别为Al、C、S；若Z为O，则X、Y、W分别为Si、N、Cl。A. X元素的单质若为Al，则Al既能与强酸反应也能与强碱反应；X元素的单质若为Si，则Si只能与强碱反应、不能与强酸反应，A不正确；B. Y元素形成的氢化物在常温下不一定为气体，如C6H6、N2H4等等都是液体，B正确；C. W元素的最高价氧化物对应水化物可能是硫酸或高氯酸，一定为强酸，C正确；D. Y、Z、W三种元素一定是非金属元素，故由Y、Z、W三种元素形成的二元化合物中只含共价键，D正确。本题选A。 11短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，已知X与Y的原子序数之和等于Z 的原子序数。下列说法正确的是XYZA. Y的单质与水反应时，Y的单质既是氧化剂又是还原剂B. X的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物可以反应生成盐C. X、Y、Z元素形成的单质,常温下Z单质的沸点最低D. X的氢化物只有一种【答案】B12已知a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相对位置如图3所示。a元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，b元素的简单离子是同周期元素中半径最小的。下列说法错误的是A. b离子发生水解使溶液呈酸性，c离子发生水解使溶液呈碱性B. 原子半径由小到大的顺序：dcYZMXB. N的一种氧化物可用作油漆和涂料C. 氢化物的沸点：Z小于MD. 工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物【答案】D14短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置关系如图所示。下列判断正确的是A. 原子半径：rWrZrYrXB. 最高价氧化物对应水化物的酸性:ZXYC. X、Z、W形成的简单氢化物中X的氢化物沸点最高D. W与Y元素形成的化合物在水溶液中能稳定存在【答案】C【解析】根据短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知X是N，Y是Al，Z是Si，W是S。A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：rY rZrW rX，A错误；B. 非金属性越强，则最高价氧化物水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性:XZY，B错误；C. 氨气分子间存在氢键，则X、Z、W形成的简单氢化物中X的氢化物沸点最高，C正确；D. W与Y元素形成的化合物Al2S3在水溶液中转化为氢氧化铝和H2S，D错误，答案选C。 15有M、A 、B、D、N、E六种短周期元素原子序数依次增大，M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期中最大的,A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如下图，它们的原子序数之和为37。下列说法不正确的是A. 沸点：M2D BM3 AM4 B. 原子半径：rErArB rDC. 化合物AnM2n分子中既含有极性鍵又含有非极性鍵 D. B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为43【答案】D16右下表为元素周期表短周期的一部分，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半。下列有关X、Y、Z、W、Q五种元素的叙述中，不正确的是XYZWQA. X与Y形成的阴离子有XY32-、X2Y42-B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C. Q与Y可形成一种高效安全灭菌消毒剂D. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱【答案】B17据报道：美国火星探测车在火星大气层中检测到了气体M，资料显示，1个M分子由X、Y、Z三种短周期非金属元素的各一个原子构成，三种元素在元素周期表中的位置如图。已知：在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物。下列说法正确的是XYZA. M分解产生的可燃性氧化物为XYB. 可以推测出火星大气层的温度比地球表面温度略高C. X、Y、Z三种非金属元素形成的单质的沸点XYZD. X、Y、Z三种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性X【答案】A【解析】根据三种元素在元素周期表中的位置以及在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物。可得知三种元素中有一种是氧元素，而可燃性氧化物应该是CO，符合X与Y为第二周期且原子序数相差2，则Z为S，则M为CSO。故：A、M分解产生的可燃性氧化物为XY即CO，选项A正确；B、在火星大气层中检测到了气体M，在地球表面温度条件下M不稳定，则应该是火星大气层的温度比地球衣面温度低，选项B错误；C、X、Y、Z三种非金属元素形成的单质的沸点CSO2，即X ZY，选项C错误；D、X、Y、Z三种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性H2SCH4H2O，即ZXTRB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：RQTC. TR5水解生成两种酸D. Q2和Q8的相互转化是物理变化【答案】C19短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是A. 元素R和Q可以形成一种新型复合材料B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC. W的最低价简单离子核外每个电子层都已排满电子D. 含T的盐溶液一定显酸性【答案】B【解析】T所处的周期序数与族序数相等所以T为Al，Q为Si,R为 N，W为S。A. 元素R和Q可以形成Si3N4，不属于符合材料，故A错；B. Q最高价氧化物对应水化物H2SiO3 ，W最高价氧化物对应水化物H2SO4,其酸性：H2SiO3 X B. 单质熔点:YZC. 化合物ZW3中存在极性键 D. X和Y形成的化合物可作半导体材料【答案】D21短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图，其中X是短周期中原子半径最大的金属元素，Y的单质在常温下为淡黄色固体，下列有关说法正确的是A. Y的简单氢化物的热稳定性比W、Z的都强B. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构C. X的氧化物结构中阴阳离子之比为1：2D. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强【答案】C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z，其中X是短周期中原子半径最大的金属元素，则X为Na元素；Y的单质在常温下为淡黄色固体，Y为S元素，则W为O元素，Z为Cl元素。A. 同主族从上到下，非金属性减弱，则对应氢化物的稳定性减弱，同周期从左向右，非金属性增强，则对应氢化物的稳定性增强，Y的简单氢化物的热稳定性比W、Z的都弱，故A错误；B. O和Na的简单离子具有相同的电子层结构，都是2，8排布，S和Cl的简单离子具有相同的电子层结构，都是2，8，8排布，故B错误；C. X的氧化物无论是氧化钠，还是过氧化钠，阴阳离子之比都为1：2，故C正确；D.同周期从左向右，非金属性增强，则最高价含氧酸的酸性增强，Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱，故D错误；故选C。22短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是A. 元素D形成的气态氢化物一定是正四面体型分子B. B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物在空气中能燃烧C. 四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最大D. A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同【答案】C23短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，下列叙述不正确的是A. 原子半径：YZWB. Z的氧化物对应的水化物酸性均比X的强C. W、X、Z三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D. 单质的熔点:YXW【答案】B【解析】根据元素在周期表中的位置可知，W为H元素，X为N元素，Y为Mg元素，Z为Cl元素。A. 同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：YZW，故A正确；B. Z的氧化物对应的水化物酸性不一定比X的强，如次氯酸为弱酸，硝酸为强酸，故B错误；C. W、X、Z三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键，如硝酸铵，故C正确；D. 镁是固体金属，氮气和氢气均为气体，氮气的相对分子质量大于氢气，因此单质的熔点:YXW，故D正确；故选B。 24X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是( )A. Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性B. Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱C. X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧D. Q的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性QW【答案】B25X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是( )A. Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性B. Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱C. X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧D. Q的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性QW【答案】B【解析】由X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，W的单质是黄色固体知W为S,根据周期表知Y 为O,X为N，Q为Cl,Z是金属元素，所以Z可能是Na、Mg 、Al中的一个，当Z是铝元素时，A错误; 因为Y是氧元素，W为硫元素，非金属性OS,还原性O2-2-,故B正确；C. X、W、Q的氢化物分别NH3 H2S HCl,其中HCl不能与氧气反应,C错误; D. 元素的非金属性强弱不能从氢化物与盐反应的角度进行分析,D错误。 26（2018届广东省六校高三下学期第三次联考）如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法不正确的是A. X、Y能形成不止一种氢化物，而Z只能形成一种B. W和Z形成的共价化合物中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构C. W和T都具有良好的半导体性能D. X和Y最多可以形成5种化合物【答案】D27短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示。已知:Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是RXYZA. Y、Z的简单离子在同一溶液中能大量共存B. 简单气态氢化物的热稳定性: RXYZD. X、W、Q最高价氧化物对应水化物的酸性QXW【答案】B
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