2019年高考化学二轮复习 专题05 离子反应练习.doc

专题05 离子反应1在含有大量H、Fe3、SO的溶液中，还能大量存在的离子是()ACOBBa2CSCN DNH【答案】D【解析】CO与H反应，不共存，A错误；Ba2与SO反应生成BaSO4沉淀，不共存，B错误；SCN与Fe3能够形成血红色的络合物，不共存，C错误；NH与题中所给的三种离子都共存，D正确。2在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()AK、AlO、Cl、SO BH、Ba2、Cl、NOCCa2、Fe2、NO、HCO DNa、Cl、CO、SO【答案】A3下列体系中，离子能大量共存的是()A无色透明的酸性溶液：MnO、K、Cl、SOB使酚酞变红的溶液：K、Na、NO、ClC滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH、K、Cl、ID0.1 molL1 NaHCO3溶液：Na、Ba2、NO、OH【答案】B【解析】A项，MnO在溶液中呈紫红色，错误；B项，使酚酞变红的溶液显碱性，在碱性条件下，K、Na、NO、Cl互不反应，能大量共存，正确；C项，滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3，Fe3与I发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D项，HCO与OH反应生成CO和H2O，不能大量共存，错误。4在下列条件下，能大量共存的微粒组是()化学式电离常数(25 )HClOKi3.0108H2CO3Ki14.3107Ki25.61011Ac(H)11014molL1的溶液：K、Na、AlO、S2OB上表提供的数据下：HClO、HCO、ClO、COC能与Al反应生成H2的溶液：NH、Ca2、NO、ID中性溶液中：CO、Na、SO、AlO【答案】A5甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL1乙溶液中c(H)0.1 molL1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SOC丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2【答案】D【解析】0.1 molL1乙溶液中c(H)0.1 molL1，则乙应该是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明丙中含有Cl；将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则这三种白色沉淀分别是硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡，所以甲中含有Ba2和OH，则甲应该是氢氧化钡，丙是氯化镁，丁是碳酸氢铵，所以D项不正确。6某溶液中含有大量的K、Cl及X与Y两种离子，现向该溶液加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是()选项W试剂实验现象X、Y离子的推测A淀粉KI溶液溶液变蓝Fe3、SOB用pH试纸检测pH7(常温)CH3COO、NaC硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀CO、NHD过量NaOH溶液无明显现象Al3、Mg2【答案】A【解析】Fe3能够氧化I，使淀粉KI溶液变蓝，且与K、Cl、SO能够共存，故A正确；K、Cl、Na能够共存且不水解，CH3COO水解，导致溶液显碱性，溶液pH不可能等于7，故B错误；若含有CO，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生无色无味的气体，故C错误；加入过量NaOH溶液无明显现象，说明原溶液中没有Al3、Mg2，故D错误。7.某温度下，水溶液中c(H)与c(OH) 有如图所示关系。下列条件下能够大量共存的一组离子是()Aa点对应的溶液：Na、K、SO、ClBb点对应的溶液：I、Mg2、K、ClOCc点对应的溶液：Na、S2、F、NHDa点对应的溶液：CO、Cl、Al3、SO【答案】A8在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是()ANa、K、OH、Cl BNa、Cu2、SO、NOCK、Mg2、SO、Cl DBa2、HCO、NO、K【答案】C【解析】强酸性溶液中含大量的H，H、OH结合生成弱电解质H2O，不能大量共存，故A错误；Cu2为蓝色，不能大量存在，故B错误；H、HCO结合生成CO2和H2O，不能大量共存，故D错误。9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A能使石蕊显红色的溶液：K、Mg2、HCO、SOB水电离出来的c(H)1013 molL1的溶液：NH、Fe2、NO、ClC.1012的溶液：K、Fe3、Cl、SOD加入铝片能放出H2的溶液：Na、CH3COO、Cu2、SO【答案】C【解析】能使石蕊显红色的溶液呈酸性，HCO不能大量存在，A错误；水电离出来的c(H)1013 molL1溶液可能呈强酸性或强碱性，酸性条件下NO将Fe2氧化为Fe3，不能大量存在，碱性条件下，NH、Fe2不能大量存在，B错误；1012的溶液呈酸性，K、Fe3、Cl、SO互不反应，能大量共存，C正确；加入铝片能放出H2的溶液可能呈酸性或强碱性，酸性条件下，CH3COO与H反应生成弱电解质CH3COOH，碱性条件下，Cu2与OH反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误。10某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为()所含离子NOSOHM浓度/(molL1)2121ACl BBa2CNa DMg2【答案】D【解析】根据电荷守恒可知M带2个正电荷，由于Ba2与SO不能大量共存，所以M是Mg2。11在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列关于离子共存的说法正确的是()Aa点对应的溶液中大量存在：CO、Na、Cl、SOBb点对应的溶液中大量存在：Fe3、Ba2、K、NOCc点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、Al3Dd点对应的溶液中大量存在：Na、K、ClO、Cl【答案】D【解析】a点处溶液呈中性，CO在中性溶液中不能大量存在，A错误；b点处溶液pH6，Fe3不能大量存在，B错误；c点对应的溶液呈中性，Al3不能大量存在，C错误；d点所对应的溶液一定呈碱性，所给离子能大量共存，D正确。 12下列各组离子一定能在常温下指定环境中大量共存的是()A无色溶液中：Al3、NH、Cl、HCOB加入甲基橙显红色的溶液中：Fe2、Na、SO、NOC水电离出来的c(H)1012 molL1的溶液：K、HCO、I、ClODpH1的溶液：Fe2、Cl、Na、SCN【答案】D13下列分散系中存在的粒子种类不正确的是()选项分散系存在粒子A氯水Cl2、HClO、H2O、Cl、ClO、H、OHB明矾溶液K、Fe3、SO、H2O、H、OHC碳酸钠溶液Na、CO、HCO、H2CO3、H2O、H、OHD氯化钠与溴化钾混合溶液K、Na、Cl、Br、H2O、H、OH【答案】B【解析】氯水中存在氯气分子和水分子，另外还需考虑氯气与水的反应及水的电离，故A正确；明矾溶液里存在Al3及水解产物Al(OH)3，不存在Fe3，故B错误；碳酸钠溶液里存在CO的水解及水的电离，故C正确；氯化钠和溴化钾混合后不发生化学反应，但存在水的电离，故D正确。 14硫酸铁铵Fe2(SO4)3(NH4)2SO46H2O广泛用于生活用水的净化处理。制备硫酸铁铵的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液(pH1)，向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是()A加入过量NaOH溶液：Na、NH、SO、OHB加入过量KI溶液：K、Fe2、NH、SO、IC加入过量BaCl2溶液：Ba2、NH、Fe3、SO、ClD加入过量KSCN溶液：K、NH、Fe3、SO、SCN【答案】B15下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是()选项环境要求离子或分子AAl2(SO4)3溶液中K、AlO、Cl、NOB滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中Na、K、SO、S2C水电离产生的c(OH)1012 molL1的溶液ClO、CO、NH、KD氯气中O2、NH3、CO2、HCl【答案】B【解析】Al2(SO4)3溶液中，AlO与Al3发生相互促进水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；S2、SO在碱性溶液中不发生氧化还原反应，在溶液中能大量共存，故B正确；水电离产生的c(OH)1012 molL1的溶液中存在大量H或OH，CO、ClO均与H反应，NH与OH反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；NH3与HCl相遇立即生成NH4Cl，且在常温下NH3也能被Cl2氧化为N2，故D错误。16下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是()选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na、Al3、Cl、NO不能共存，Al33OH=Al(OH)3BpH1的溶液Fe2、Al3、SO、MnO不能共存，5Fe2MnO8H=Mn25Fe34H2OC由水电离出的H浓度为11012 molL1的溶液NH、Na、NO、Cl一定共存，NHH2ONH3H2OHD通入少量SO2气体K、Na、ClO、SO不能共存，2ClOSO2H2O=2HClOSO【答案】B177无色溶液中含有：Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO、Fe2中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色取的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是()A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是【答案】A【解析】根据步骤，该溶液呈碱性，在碱性的无色溶液中，一定不存在Fe2，该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在SO，则一定不存在Ba2，溶液呈电中性，所以溶液中的阳离子只能是Na；步骤说明该溶液中一定存在Br，氯气与Br反应生成溴单质，溴单质在四氯化碳中的颜色是橙红色；步骤不能说明有SO存在，因为该溶液中一定存在SO，加入氯水后会将SO氧化为SO，与Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀；步骤不能确定Cl的存在，因为加入的氯水中含有Cl，因此一定存在的离子是，一定不存在的离子是，不能确定的离子是，故A正确。18为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO、CO还是OH、Cl，下面设计的方案中合理的是()A检验CO：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成B检验SO：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀C检验OH：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色D检验Cl：向待测液中加入AgNO3溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊物出现【答案】B【解析】A项待测液与盐酸产生的气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，不一定是CO，还可能是SO；C项溶液中若有OH，则OH会使溶液变成蓝色；D项中AgNO3溶液和稀盐酸的混合液，就会有白色浑浊物出现，无法检验待测液中是否含有Cl。 19根据下表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是()化学式电离常数CH3COOHK1.7105HCNK4.91010H2CO3K14.3107，K25.61011AH2CO3、HCO、CH3COO、CNBHCO、CH3COOH、CN、COCHCN、HCO、CN、CODHCN、HCO、CH3COO、CN【答案】D20.写出碳酸氢钠和次氯酸在水溶液中的电离方程式：_、_。.某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Al3、Cu2、Fe3、Na中的几种，回答下列问题：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl BNOCCO DOH(5)请设计实验证明原溶液中有Na(写出详细实验操作过程及现象)_。【答案】.NaHCO3=NaHCOHClOHClO.(1)Cu2、Fe3(2)Ag(3)Al3Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)B(5)取一根铂丝或铁丝，用盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量溶液，置于火焰上灼烧，火焰呈黄色。21某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 molL1。阳离子K、Mg2、Fe3、Al3、Fe2阴离子Cl、CO、NO、SO、SiO某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_，一定不含有的阴离子是_(写离子符号)。(2)中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_，中生成白色沉淀的离子方程式是_。(3)将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为_。(4)该同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_(写离子符号)。【答案】(1)K、Fe3CO、SiO(2)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OBa2SO=BaSO4(3)3NO2H2O=2HNO3NO(4)Fe2、Mg2Cl、NO、SO22雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH、Ba2、Fe2、Cl、NO、CO、SO。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：试回答下列问题：(1)实验中加入稀盐酸后，有气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有_，一定不含有_(填离子符号)。(2)实验中逐渐加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，反应的离子方程式为_，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为_。(3)气体F的成分为_(填化学式)。(4)根据实验现象该同学认为原溶液中一定含有SO，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验，最终确定原溶液中含有SO，试写出实验可行的操作方法及现象_。【答案】(1)Cl、Fe2、NOCO(2)HHCO=CO2H2OFe33HCO=3CO2Fe(OH)3(3)NH3(4)向沉淀G中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，则含有SO或取少量原溶液于试管中，滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO。23在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K、Ag、Mg2、Ba2阴离子NO、CO、SiO、SO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56 L(标准状况下)气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要的计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOCOSiOSOc/(molL1)(4)判断K是否存在_(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小浓度_ molL1，若不存在说明理由：_。【答案】(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(3)阴离子NOCOSiOSOc/(molL1)？0.250.40