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2019-2020年高三化学考前赢分30天 第07天1元素周期表是元素周期律的具体表现形式，元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的性质，反过来元素在周期表中的位置和元素的性质也反映出原子的结构，因此元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质三者之间存在着内在的必然的联系，元素周期表是学习化学的工具，认识元素周期律，掌握元素的“位构性”之间的关系对元素化合物的学习有积极的指导意义，元素周期律是中学化学学科内部起支撑作用的主干知识，也是高考每年必考知识。三者关系如下：2考查主要集中在8（或18等）电子结构判断，电子式的书写，微粒半径的比较，晶体熔沸点高低判断，化学式的推导以及简单计算等，在体现基础知识再现的同时，侧重观察、分析、推理能力的考查。高考题中主要以元素推断题出现，旨在考查考生的分析推理能力。对有突破口的元素推断题，可采用题目暗示的突破口，联系其它条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论；对无明显突破口的元素推断题，可利用提示条件的限定，逐渐缩小推断范围，大胆尝试、猜测，充分考虑各元素的相互关系予以推断。此外，近年来往往还从学科前沿或社会热点立意命题，引导学生关注科技发展，关注社会热点。 补差纠错1X、Y、M2+、N2均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2Y、YX、YM2+，下列比较正确的是A原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小 BM2+、N2核外电子数：可能相等，也可能不等C原子序数：NMXYD碱性：M(OH)2YOH2下列关于元素的叙述正确的是A金属元素与非金属元素能形成共价化合物B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或83一定条件下的下列化学反应不能说明碳与硅的非金属性强弱的事实是ACO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3BCaCO3+SiO2=Ca SiO3+ CO2C2C+SiO2=Si+2CO DC+Si=SiC解题规范现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z第三周期元素的简单离子中半径最小 （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 （用元素符号表示）元素Z的离子结构示意图为 。 （2）元素Y的与氢元素形成一种离子YH4+，则检验溶液中存在该离子的方法是 。（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式： 。 （4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中证明这一事实的是 。a常温下X的单质和Y的单质状态不同bY的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强cX与Y形成的化合物中X元素呈正价态 （5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质是 （用元素符号表示），理由 。标准答案： （1） 考前赢分第7天 爱练才会赢前日回顾1下列叙述中错误的是A电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气2近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2OKIO3+H2。下列有关说法中，正确的是A电解时，石墨做阳极，铁作阴极 B电解时，在阳极上产生氢气C电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧D电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体当天巩固1氮化碳结构如右图，其中-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是A氮化碳属于原子晶体B氮化碳中碳显-4价，氮显+3价C氮化碳的化学式为：C3N4D每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连2 两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是A一种阳离子和一种阴离子 B一种分子和一种离子C一种原子和一种分子 D一种单质分子和一种化合物分子