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选练（2）1、（2018届江西省南昌市高三第二次模拟考试）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 NA个B. 01mol的2H35Cl分子的中子数是2NAC. 1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NAD. 加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA【答案】D【解析】分析：A、根据碳酸根水解分析；B、根据中子数质量数质子数计算；C、根据过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂分析；D、根据稀硫酸与铜不反应解答。详解：A、碳酸根水解得到碳酸氢根和氢氧根离子，因此1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于0.1 NA个，A错误；B、2H35Cl分子的中子数21+351719，所以0.1mol的2H35Cl分子的中子数是1.9NA，B错误；C、过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA，C错误；D、加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，随着反应的进行硫酸浓度减小，稀硫酸与铜不反应，因此生成二氧化硫的分子数小于0.1NA，D正确。答案选D。2、（2017课标）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB. 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA【答案】C【解析】分析：A.根据白磷是正四面体结构分析；B.根据铁离子水解分析；C.根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析；D.根据反应是可逆反应判断。详解：A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个PP键，因此其中所含PP键数目为6NA，A错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D. 反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。3、（2018届天津市红桥区高三下学期第二次模拟考试）下列实验操作正确的是A. 开启易挥发液体试剂前，应反复摇动后再开启B. 在实验室中进行蒸馏操作时，温度计应插入液面之下C. 实验室制取氢气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道D. 用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水【答案】D【解析】开启易挥发液体试剂前，先将试剂瓶放在自来水流中冷却几分钟，开启时瓶口不要对人，A错误；蒸馏操作时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，测量的蒸汽温度，B错误；实验后的废液都应倒入废液桶中收集，集中处理，C错误；检查容量瓶是否漏水的操作：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察瓶口是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则容量瓶不漏水，D正确；正确选项D。4、（2017课标）下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度【答案】B5、（2018届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三第三次模拟考试）下面的“诗”情“化”意，分析正确的是A. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B. “日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C. 杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应【答案】B【解析】“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”中涉及化学反应：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中二氧化碳反应又生成碳酸钙，A错误；雾是一种以气体作为分散剂的分散体系，即气溶胶，因此当受阳光照射时会发生丁达尔效应，B正确；高粱中不含乙醇，用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲的作用下反应生成乙醇，然后用蒸馏法将乙醇分离出，C错误；酿酒过程中，葡萄糖发生氧化分解生成乙醇和二氧化碳，葡萄糖是单糖，不能水解，D错误；正确选项B。6、（2018江苏）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D【解析】分析：A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂。详解：A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系；答案选D。7、（2018届江苏省盐城市高三第三次模拟考试）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A. MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H+4Cl-MnCl2+Cl2+2H2OB. NaAlO2 溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-C. FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2OD. Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2+HCO3-+NH3H2O=CaCO3+H2O+NH4+【答案】B【解析】A. MnO2与浓盐酸混合加热，反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，选项A错误；B. NaAlO2 溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，选项B正确；C. FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2，反应的离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，选项C错误；D. Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Ca2+2HCO3-+2NH3H2O=CaCO3+2H2O+2NH4+ CO32-，选项D错误。答案选B。8、（2018江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2+ H2【答案】A【解析】分析：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒；C项，在碱性溶液中不可能生成H+；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。详解：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C项错误；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-，D项错误；答案选A。9、（2018届四川省乐山四校联考）H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 molL-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是( )A. 该滴定可选用如图所示装置示剂；B. 该滴定可用甲基橙作指；C. Na2S2O3是该反应的还原剂；D. 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为4 mol；【答案】C【解析】分析：A、Na2S2O3溶液显碱性；B、根据碘遇淀粉溶液变蓝色分析解答；C、根据Na2S2O3中S元素化合价变化分析；D、根据Na2S2O3中S元素化合价变化解答。详解：A、Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，A错误；B、溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与Na2S2O3发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，B错误；C、Na2S2O3中S元素化合价由+2价升高到+2.5价，失去电子被氧化，作还原剂，C正确；D、Na2S2O3中S元素化合价由+2价升高到+2.5价，因此反应中每消耗2mol Na2S2O3，转移2mol电子，D错误；答案选C。10、（2017北京）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3【答案】C 【解析】A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42-，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确；B、SO2与H2S在溶液发生反应SO2+2H2S=3S+2H2O，体现了SO2的氧化性，B正确；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+，体现了SO2的还原性，C错误；D、SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3H2SiO3，D正确。答案选C。11、（2018届贵州省安顺市高三适应性监测考试）钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制取钾肥。某学习小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺流程如下： 回答以下问题：(1) 请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为_(2) 钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2 和NaAlO2，写出Al2O3 转化为NaAlO2 的化学方程式_。(3) 已知“浸取”时应保持溶液呈碱性，分析其原因为_(用离子方程式解释)，若要提高浸取的速率，可采取的措施有_(回答一条)。(4) 滤液1的主要成分是_(填写化学式)(5) 此工艺中可以循环利用的主要物质是_、_和水。(6) 以石墨为电极，通过电解Al2O3 可制得金属铝。电解池中接电源负极的一极的电极反应式是_。长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是_极(填“阴”或“阳”)。【答案】 K2OAl2O36SiO2 Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2 AlO2-+ 2H2OAl(OH)3+OH- 不断搅拌(或适当加热、将固体粉粹成更小的颗粒) NaHCO3；KHCO3 Na2CO3 CO2 Al3+ 3e-=Al 阳（2）Al2O3与Na2CO3在高温下反应生成NaAlO2和CO2，反应的化学方程式为Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2。（3）根据流程，浸出液中含KAlO2、NaAlO2，KAlO2、NaAlO2都属于强碱弱酸盐，溶液中存在水解平衡：AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-；“浸取”时保持溶液呈碱性，可抑制AlO2-的水解。若用提高浸取的速率，可采取的措施有：不断搅拌、适当加热、将固体粉碎成更小的颗粒。（4）向浸出液中通入过量CO2，发生的反应有：CO2+KAlO2+2H2O=Al（OH）3+KHCO3、CO2+NaAlO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3，过滤滤出Al（OH）3，滤液1的主要成分为KHCO3、NaHCO3。（5）根据流程，煅烧时产生CO2，浸出液中需要通入CO2；结晶后得到碳酸钠晶体，煅烧中需要Na2CO3；此工艺中可以循环利用的主要物质是Na2CO3、CO2和水。（6）电解池中接电源负极的一极为阴极，阴极电极反应式为Al3+3e-=Al。以石墨为电极，电解熔融的Al2O3，阳极的电极反应式为2O2-4e-=O2，阳极生成的O2与石墨反应消耗石墨，长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是阳极。12、（2018届四川省成都市第七中学高三下学期三诊模拟考试）海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。（1）海水淡化的方法有蒸馏法、_(填1种方法)。（2）海水制得的饱和氯化钠溶液可以利用电解法直接制取次氯酸钠，制取的离子方程式为_。（3）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去): 将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整:_Br2+Na2CO3=NaBrO3+_+_（4）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)： 己知: 常温下0.010mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下:物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.6 步骤中需控制pH=9.8，其目的是_。用NaClO氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式为_。步骤可以将SOCl2与MgCl26H2O混合加热制取无水MgCl2，SOCl2的作用是_。NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.2molCO(NH2)2时消耗NaClO_g。如果沉淀0.010mol/LMgCl2溶液，根据表格中的数据计算，当pH=11.2时溶液中c(Mg2+)=_mol/L。【答案】 离子交换法或电渗析法 Cl-+H2OClO-+H2 3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2 除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质，使之完全生成沉淀而除去或使Mg2+以外杂质转化为氢氧化物沉淀而除去 ClO-+2Fe2+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4H+ 吸收MgCl26H2O中结晶水，并产生HCl气体抑制Mg2+的水解 44.7 1.010-5.2 (3)Br2与Na2CO3反应生成NaBrO3、NaBr和CO2，Br元素部分由0价升高到+5价，另一部分从0价降低到-1价，则生成的NaBrO3与NaBr的物质的量之比为1：5，所以配平方程式为：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2，故答案为：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2；(4)盐卤加水溶解，加NaClO将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入NaOH调节pH为9.8，使Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为氢氧化物沉淀，过滤，滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到，氯化镁晶体，在HCl气氛中加热得到无水氯化镁，电解熔融的氯化镁得到Mg；步骤中需控制pH=9.8在于使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便通过过滤而除去，即控制pH=9.8的目的：除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质，使之完全生成沉淀而除去；故答案为：除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质，使之完全生成沉淀而除去；加入次氯酸钠会氧化亚铁离子为三价铁，则次氯酸钠与Fe2+、H2O反应生成Fe(OH)3、Cl-和H+，反应的离子方程式为：ClO-+2Fe2+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4H+；故答案为：ClO-+2Fe2+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4H+；镁离子水解生成氢氧化镁和氢离子，Mg2+2H2OMg(OH)2+2H+，水解反应属于吸热反应，加热温度升高，水解程度增大，通入HCl时，增加了溶液中的c(H+)，能使水解平衡逆向移动，抑制Mg2+水解，HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2；故答案为：吸收MgCl26H2O中结晶水，并产生HCl气体抑制Mg2+的水解；NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质，其反应为3NaClO+CO(NH2)23NaCl+CO2+N2+2H2O，由方程式中物质之间的关系可知，0.2mol CO(NH2)2消耗NaClO为0.6mol，则m(NaClO)=nM=0.6mol74.5g/mol=44.7g，故答案为：44.7；根据表格数据可知，pH=9.6时，c(OH-)=10-4.4，镁离子开始沉淀，则KspMg(OH)2=0.01(10-4.4)2= c(Mg2+)(10-2.8)2，解得：c(Mg2+)=1.010-5.2mol/L，故答案为：1.010-5.2。
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