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考点12.5 化学键1两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是A. NaC1和HC1 B. NaOH和Na2OC. C3H8和H2O2 D. SO2和SiO2【答案】C【解析】A、NaCl是离子晶体，NaCl中只含离子键，固体HCl分子晶体，HCl中只含共价键，选项错误；B、NaOH、Na2O都是离子晶体，Na2O只含有离子键，NaOH中含离子键和共价键，所含化学键类型不完全相同，选项B错误；C、C3H8和H2O2都是分子晶体，C3H8和H2O2都只含共价键，所含化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同，选项C正确；D、固体SO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，选项D错误；答案选C。2X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素。化合物甲由X、Z、W三种元素组成,常温下0.1molL-1甲溶液的pH=13。工业上常通过电解饱和WR溶液制得甲。Y的单质与由Y、Z组成的化合物之间的转化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A. 简单离子的半径：WZR B. 化合物W2Z2中既含离子键又含极性键C. 化合物YZ2溶于足量甲溶液中,存在的微粒有6种 D. 图中转化过程发生的反应均为化合反应【答案】D【解析】由X、Z、W三种元素组成化合物甲，常温下0.1molL-1甲溶液的pH=13，可知甲为NaOH，所以X为H元素，Z为O元素，W为Na元素，工业上常通过电解饱和WR溶液制得甲，可得R为Cl元素，由转化关系可推知Y为C元素。则A、简单离子半径应为Cl-O2-Na+，所以A错误；B、化合物Na2O2中既有离子键又含有非极性键，故B错误；C、CO2溶于足量NaOH溶液中，生成Na2CO3，溶液中存在的微粒有Na、CO32、HCO3、H、OH、H2CO3、H2O以及未反应的CO2，可见微粒种类不是6种，所以C错误；D、CO2CO2，2CO22CO，2COO22CO2，CO2C2CO，这些反应都是化合反应，故D正确。本题正确答案为D。3已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键D. 元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应【答案】A【解析】元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序数依次增大，所以B是C；A的原子序数小于6（碳）且单质为气体，A是H元素；C的原子序数大于6，半径是同周期中最大，C是第三周期的Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，D是Al元素；E单质是气体，E是Cl元素；所以A、B、C、D、E分别是：H、C、Na、Al、Cl。工业上用电解熔融氯化钠制取钠，用电解熔融氧化铝制取铝，用电解饱和食盐水制取氯气，A选项正确；氢元素、碳元素组成化合物属于烃，常温下碳原子数小于4是气态，大于4是液态或者固态，B选项错误；HCl是共价化合物，含共价键，氯化钠是离子化合物，含离子键，HCl和NaCl的化学键类型不同，C选项错误；元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是H2CO3、NaOH、Al（OH）3， H2CO3与Al（OH）3不反应，D选项错误，正确答案A。4S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。已知:S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g) H1=xkJ/molS2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) H2=ykJ/mol相关化学键的键能如下表所示:化学键S-SS-ClCl-Cl键能/kJ/molabc下列说法错误的是A. SCl2的结构式为C1-S-Cl B. S2Cl2的电子式为: C. y=2b-a-c D. 在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反应中，H=(x+y)kJ/mol【答案】C【解析】原子都达到8电子稳定结构，S应该形成两个共价键，Cl只能形成1个共价键，所以SCl2的结构式为C1-S-Cl，选项A正确。原子都达到8电子稳定结构，S应该形成两个共价键，Cl只能形成1个共价键，所以S2Cl2的结构式为C1-S-S-Cl，根据此结构式得到对应的电子式为：，选项B正确。反应的焓变等于反应物的键能减去生成物的键能。根据上面给出的SCl2和S2Cl2的结构式，反应S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)的焓变H2ya2bc4b，选项C错误。反应加上反应可以得到：S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)，所以该反应的焓变为H=(x+y)kJ/mol，选项D正确。5X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，经常在食品包装袋中充入Y的单质气体延缓食品的腐败，由X、W形成的种化合物与Z、W形成的一种化合物反应,生成淡黄色固体。下列说法正确的是A. 原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W)B. 上述四种元素可以形成阴、阳离子数之比为1:1的离子化合物C. 简单气态氢化物的稳定性:YZD. 单质沸点:XYZ【答案】B【解析】经常在食品包装袋中充入Y的单质气体（氮气）延缓食品的腐败，则Y是N元素。由X、W形成的种化合物与Z、W形成的一种化合物反应，生成淡黄色固体，该淡黄色固体只能是单质S，所以是H2S和SO2反应得到单质S。所以X为H，Y为N，Z为O，W为S。原子半径为r(Z)r(W)（周期表中S在O的下面，同主族从上向下，原子半径增大），选项A错误。上述四种元素可以形成阴、阳离子数之比为1:1的离子化合物为NH4HSO3，选项B正确。气态氢化物的稳定性是同周期从左向右增强，所以稳定性：H2ONH3，选项C错误。O2、N2和H2的分子量逐渐减小，所以分子间作用力减小，所以沸点为：X（H2）Y（N2）Z（O2），选项D错误。6下列有关化学现象和化学概念表述正确的是A. 0.5molFe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红B. Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷C. 含有143个中子的U(92号)原子的原子符号： UD. 1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐【答案】D【解析】A. Fe和HNO3的稀溶液反应的方程式为：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，由方程式可知，0.5molFe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反应后，生成Fe30.25mol，Fe剩余0.25mol，剩余的铁与Fe3发生反应：Fe2Fe3=3Fe2，由方程式可知，0.25mol Fe3完全反应，溶液中无Fe3，所以加入KSCN溶液后，溶液不变红，故A错误；B. 胶体不带电，氢氧化铁胶体做电泳实验时阴极颜色加深，只能说明氢氧化铁胶粒带电，故B错误；C. 含有143个中子的U(92号)原子的质量数为：143+92=235，所以其原子符号为： ，故C错误；D. 1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应，说明H3PO3为二元酸，则Na2HPO3属于正盐；故D正确，答案选D。7某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子B. 气体A的化学式是CO2，其电子式为O:C:OC. 原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D. 生成沉淀B的离子方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)3【答案】C【解析】某溶液加入过量的盐酸后产生气体，说明有碳酸根离子，则钡离子铁离子和铜离子都不存在，溶液A加入过量的氨水产生白色沉淀，则说明原溶液中有偏铝酸根离子，沉淀为氢氧化铝，滤液B加入过量的氢氧化钡产生白色沉淀，说明原溶液中有硫酸根离子，滤液C加入过量的稀硝酸和硝酸银，产生白色沉淀，因为最初加入盐酸，不能说明原溶液中是否有氯离子。A. 通过分析，原溶液中一定有偏铝酸根离子，碳酸根离子，硫酸根离子，钠离子，不能确定氯离子，故错误；B. 气体A的化学式是CO2，其电子式为，故错误；C. 通过分析可知原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+，故正确；D. 生成沉淀B的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故错误。故选C。8南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H2O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法正确的是A. (N5)6(H2O)3(NH4)4Cl中含四种离子 B. N5+N5-属于化合物C. 每个N5-中含有35个电子 D. N5+N5-中既含极性键又含非极性键【答案】A【解析】A、 (N5)6(H2O)3(NH4)4Cl中含四种离子：N5+、N5-、NH4、Cl，故A正确；B、 N5+N5-是只由一种元素组成的纯净物，属于单质，故B错误；C、每个N5-中含有75+1=36个电子，故C错误；D、 N5+N5-中只含非极性键，故D错误；故选A。9下列有关说法中正确的是A. 12C、13C、14C是碳的三种同素异形体B. H2S的电子式可表示为C. HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高D. NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键【答案】C【解析】A. 12C、13C、14C是碳的三种同位素，同素异形体指的是单质，A不正确；B. H2S是共价化合物，其电子式中不可能出现离子符号，B不正确；C. 氯、溴、碘的非金属性依次减弱，所以HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱；HCl、HBr、HI的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，所以熔沸点逐渐升高，C正确；D. NaHSO4在熔融状态下只能破坏了离子键，D不正确。本题选C。10下列说法错误的是A. “水乳交融”是物理变化，“死灰复燃”是化学变化B. KCl、Na2O2是离子化合物，H2O、CO2是共价化合物C. 氢氧化铁胶体、稀盐酸、福尔马林、漂白粉均为混合物D. 25 时，在浓度均为0.01 molL-1的MgBr2和NaBr溶液AgBr的溶解度相同【答案】D【解析】A、水乳交融没有新物质生成，“死灰复燃”，燃烧发生氧化还原反应，生成新物质，是化学变化，故A正确；B、KCl、Na2O2含有离子键是离子化合物，H2O、CO2只含共价键是共价化合物，故B正确；C、氢氧化铁胶体是胶粒在水中形成的分散系、稀盐酸是HCl的水溶液、福尔马林是甲醛的水溶液、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，均为混合物，故C正确；D、25 时，在浓度均为0.01 molL-1的MgBr2和NaBr溶液中Br 浓度不同，AgBr的溶解度不相同，前者小些。故D错误；故选D。11下列各项比较错误的是（ ）A. 微粒半径：r（Na+）r（Mg2+）r（Al3+）B. 酸性强弱：H2SiO3H2CO3H2SO4C. 沸点：H2OH2SH2SeD. 碱性强弱：NaOHMg（OH）2Al（OH）3【答案】C【解析】A、Na、Mg2、Al3核外电子排布相同，离子半径随着原子序数的递增而减小，即r(Na)r(Mg2)r(Al3)，故A说法正确；B、酸性强弱判断之一：非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：SCSi，因此酸性强弱H2SiO3H2CO3H2SH2Se，故C错误；D、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：NaMgAl，因此碱性强弱：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，故D正确。 12X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：元素对应的原子半径大小为：XZYMW； Y 是组成有机物的必要元素 Z 与 X 可形成两种常见的共价化合物，与 W 可形成两种常见的离子化台物； M 的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是A. W、M 的原子半径为 MWB. YZ2为直线形的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键C. Z 与 X 形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键D. Z 与 M 形成的化合物可作为耐高温材料【答案】C【解析】五种元素都是短周期元素，且原子半径：XZYMW，推出X为一周期，Y和Z属于同周期，W和M属于同周期，即X为H，Y是组成有机物的必要元素，即Y为C，Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W形成两种常见的离子化合物，即Z为O，W为Na，M的电子层数与最外层电子数相等，即M为Al，A、根据题中信息，即Al的原子半径小于Na，故A说法正确；B、YZ2为CO2，CO2属于直线形的共价化合物，W2Z2为Na2O2，其电子式为：，既含有离子键也含有共价键，故B说法正确；C、Z与X形成化合物是H2O2和H2O，熔沸点高，是因为分子间含有分子间氢键的缘故，故C说法错误；D、Z与M形成化合物是Al2O3，氧化铝熔沸点较高，因此可作为耐高温材料，故D说法正确。13短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大， X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y是非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IIA，Y与W属于同一主族。下列说法正确的是A. 简单气态氢化物的热稳定性：YWB. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)C. Z和W的简单离子具有相同的电子层结构D. 化合物ZX2中既含有离子键，又含有共价键【答案】D【解析】A、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，X为C元素，Y是非金属性最强的元素，Y为F元素，在周期表中Z位于IIA，Z为Mg元素，Y与W属于同一主族，W为Cl元素。A、简单气态氢化物的热稳定性：HClr(Y)，r(Z)r(W)，故B错误；C、Mg2 2个电子层和W的简单离子Cl 三个电子层，不具有相同的电子层结构，故C错误；D、MgC2中Mg2 与C22之间是离子键，C22内碳与碳之间形成共价键，故D正确；故选D。14化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是A. 东晋葛洪肘后备急方中记载了“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，”，此过程属于物理变化B. 日本福岛核电站事故中，核原料裂变产生的2种放射性同位素碘-131和铯-137的中子数不同C. 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷符合绿色化学的原子经济性要求D. PM2.5是指天气中直径接近2.510-6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体【答案】D【解析】A肘后备急方中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，为物质形状变化，没有新物质生成属于物理变化，故A正确；B碘-131的中子数为131-53=78，铯-137的中子数为137-55=82，故B正确；C乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷，反应物全部转化为环氧乙烷从理论、经济、环保及操作等方面都很好，符合绿色化学思想，故C正确；D胶体的分散系中分散质的直径在1100nm，PM2.5是指大气中直径接近于2.510-6m(1m=109nm)的颗粒物，直径大于100nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故D错误；答案为D。15短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2和Y2+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A. W与氢形成的原子比为11的化合物有多种B. X的氢化物只含有极性共价键C. Y单质可通过电解Y的氯化物获得D. W与Z形成化合物WZ2中各原子均满足8电子稳定结构【答案】B【解析】W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则W是C元素；短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，X2和Y2+具有相同的电子层结构，则X是O元素，Y是Mg元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z是S元素。A项，W是C元素，与氢形成的原子比为11的化合物有C2H2、C6H6、C8H8等多种，故A正确；B项，X是O元素，氢化物可以是H2O或H2O2，H2O2中含有极性键和非极性键，故B错误；C项，Y是Mg元素，可通过电解熔融的MgCl2获得金属Mg，故C正确；D项，W是C元素，Z是S元素，CS2中C是+4价、S是-2价，各原子均满足8电子稳定结构，故D正确。综上，选B。16下列有关化学用语的表示正确的是A. 中子数为20的Ar原子: B. Na2O的电子式:C. F-的结构示意图: D. NaHCO3的电离方程式:NaHCO3=Na+HCO3-【答案】B【解析】A项，中子数为20的Ar原子为，错误；B项，Na2O是由Na+与O2-通过离子键形成的离子化合物，电子式正确；C项，F-的结构示意图为，错误；D项，NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3-，HCO3-H+CO32-，错误；答案选B。17下列说法不正确的是A. 干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力B. N2和Cl2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱D. 石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成【答案】C【解析】A、干冰和氧气形成的晶体都是分子晶体，所以干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力，故A正确；B、氮气含NN，Cl2O中含2个O-Cl键，N原子上存在1对孤对电子，O原子上存在2对孤对电子，Cl原子上存在3对孤对电子，则两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故B正确；C、同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：FClBrI，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，对应阴离子的还原性越弱，所以热稳定性：HFHClHBrHI；还原性：HFHClHBrHI，故C错误；D、石墨转化金刚石是化学变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，故D正确；故选C。
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