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铁人中学2017级高二学年上学期期中考试化学试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Fe：56 Cu：64 K：39第卷 选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分。）12SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v2一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入()AKCl固体 B铁粉 CK2SO4溶液 DKNO3溶液3向一体积为2 L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 mol H2，在一定温度下发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H0。10秒时达到平衡，c(NH3)为0.4 mol/L。下列说法正确的是()A该反应达平衡时H2的转化率为40% B降低温度能使混合气体的密度增大C向该容器中充入N2，平衡正向移动 D研发高效催化剂可大大提高N2的转化率4下列不能用勒夏特列原理解释的事实是( )A棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C黄绿色的氯水光照后颜色变浅D合成氨工业使用高压以提高氨的产量525时，水的电离平衡H2OH+OH-H0下列叙述正确的是（）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B向水中加入少量固体NaHSO4，c（H+）增大，Kw不变C向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c（H+）降低D将水加热，Kw增大，c（H+）不变6下列说法正确的是（） ASO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2 C若25.00ml滴定管中液面的位置在刻度为3.00ml处，则滴定管中液体的体积一定大于 22.00mlD常温下用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转化为BaCO3，则常温下Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）7下列说法正确的是 （ ） (A) (B) (C) (D)A碱式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液B测定盐酸浓度C蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D记录滴定终点读数为12.20 ml8室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B醋酸的电离程度增大，pH增大C再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH7 D溶液中变小9下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()ANaHCO3溶液：HCOH2O COH3OBNaHS溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OHDKF溶液：FH2O = HFOH10一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法正确的是（） A稀释溶液，溶液的pH增大B加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）减小C温度升高，c（CH3COO-）增大D加入少量FeCl3固体，c（CH3COO-）减小11下列应用与盐的水解无关的是（） ANH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂B用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂C氯化钠可用作防腐剂和调味剂D实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞12已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍13下列说法正确的是()A25 时NH4Cl溶液的KW大于100 时NaCl溶液的KWBSO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO322I4HC加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D100 时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性14对于0.1 molL1 Na2SO3溶液，正确的是()Ac(H) c(HSO3) 2c(H2SO3) c(OH)Bc(Na)2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO32)2c(HSO3)c(OH)D升高温度，溶液pH降低15下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH4：c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)BNaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(OH)C室温下，由pH1的CH3COOH溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D常温下，在pH8的NaA溶液中：c(Na)c(A)9.9107 mol/L16在25 时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 )如下：AgClAgIAg2SKsp(单位省略)1.810101.510166.31050下列叙述错误的是()A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀CAgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D25 时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的浓度不同17对利用甲烷消除NO2污染进行研究，反应原理为CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 molCH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)(单位：mol)随时间变化的有关实验数据如表所示。下列说法正确的是（ ）AT1温度下，020 min内，NO2的降解速率为0.0125 molL-1min-1B由实验数据可知实验控制的温度T1 T218室温下，在25 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是()A在A、B间任一点，溶液中一定都c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)B在B点：a12.5，且有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C在C点：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D在D点：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1molL1第卷 填空题部分二、填空题（共4小题，共46分。）19汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2 (g) + O2 (g) 2NO(g) H0，已知该反应在240，平衡常数K=6410-4，请回答：（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为_。 （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_。 A消耗1molN2同时生成1molO2 B混合气体密度不变 C混合气体平均相对分子质量不变D2v正（N2）=v逆（NO） （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_（填字母序号）（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_。（填“变大”、“变小”或“不变”） （5）在240下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.510-1mol/L、4.010-2mol/L和3.010-3mol/L，此时反应_（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是_。20按要求填空：（1）AlCl3的水溶液pH_7（填、=、），其原因为_（用离子方程式表示），将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是_（填化学式）（2）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH应调至_（3）物质的量浓度相同的三种溶液：NH4Cl 氨水 NH4HSO4，c(NH4+)大小顺序正确的是_。 （用序号表示）（4）常温下两种溶液：apH=4 NH4Cl bpH=4盐酸溶液，其中水电离出C（H+）之比为_。 （5）室温，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与盐酸的体积比为_。21实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空:（1）配制500mL 0.1000molL-1 NaOH 标准溶液。配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、_、_等。 称取_g氢氧化钠固体所需仪器有天平(带砝码、镊子)、药匙、_（2）取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示剂,用_(填仪器名称)盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次,记录数据如下:滴定次数 待测盐酸 的体积/mL 标准NaOH溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/rnL 第一次 20.00 0.40 20.50 第二次 20.00 4.10 24.00 第三次 20.00 1.00 24.00 （3）如何判断滴定终点：_。根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为_molL-1。排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作中的_(填序号),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定果偏低的有_(填序号)。A酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗B锥形瓶水洗后未干燥C称量NaOH固体中混有Na2CO3固体D滴定终点读数时俯视读数E碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失22工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡： 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H= -113.0 kJmol-1 2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) H=-196.6 kJmol-1 SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。 写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_。 随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_。（填“增大”或“减小”或“不变”）（2）提高2SO2 + O2 2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。 T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数K=_。 在中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_（填字母）。 a温度和容器体积不变，充入1.0 mol He b温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2 c在其他条件不变时，减少容器的体积 d在其他条件不变时，升高体系温度（3）汽车尾气是氮氧化物的一个主要来源。汽缸中生成NO的反应为：N2 (g) + O2 (g) 2NO(g) H0汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO的排放量越大，其原因是 。（4）研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂，可有效降低NOx的排放。 写出用CO还原NO生成N2的化学方程式 。 在实验室中模仿此反应，在一定条件下的密闭容器中，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n (NO)/n(CO)比例变化情况如下图。为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别 为 、 ；该反应的H 0（填“”、“”或“”）。铁人中学2017级高二学年上学期期中考试化学评分细则第卷 选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分。）12345678910DCCBBCABBD1112131415161718CBCADCBC第卷 填空题部分二、填空题（共4小题，共46分。）19（10分）（除标注外每空2分）（1）0.05 molL-1min-1（不写单位或单位写错扣1分）（2）AD（少选给1分，多选或错选不给分）（3）AC（少选给1分，多选或错选不给分）（4）不变（1分）（5）向正反应方向进行（1分），在此温度下，Qc=（310-3）2（2.510-1）（4.010-2）=910-4K，则反应向正向进行（答案合理即可）20.（11分）（除标注外每空2分）（1）（不是用序号表示不给分）（4）106:1（5）9:121（12分）（除标注外每空1分）（1）500ml容量瓶（容量瓶不写体积不给分）、胶头滴管2.0（2.0没有保留有效数字不给分）、小烧杯（2）碱式滴定管（3）当最后一滴恰好由无色变成浅红色，且半分钟不褪色即为滴定终点（2分）0.1000（2分，没有保留有效数字不给分） 丙（4）AD（2分，少选给1分，多选或错选不给分）22.（13分）（1）NO2(g) + SO2(g) = SO3(g) + NO(g) H -41.8 kJmol-1（2分，没写聚集状态、H数值错误不给分）减小（1分）（2）2L/mol（不写单位或错写扣1分）（2分）bc（2分）（3）升高温度，反应速率加快，平衡向正向移动，则NO的排放量单位时间内增多（1分）（4）2NO+2CON2+2CO2（2分）900K； n(NO)/n(CO)=11； （每空1分）
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