2019-2020年高三化学上学期月考二（A卷）（含解析）.doc

试卷类型：A2019-2020年高三化学上学期月考二（A卷）（含解析）考试时间90分钟，100分适用地区：新课标地区 考查范围：非金属及其化合物 物质结构与元素周期律 化学反应与能量建议使用时间：xx年9月注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第卷一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，满分36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1xx福建卷 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是()A石英只能用于生产光导纤维B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2. （xx江西省南昌市10所省重点中学模拟）下列说法或表达正确的是( )次氯酸的电子式为 含有离子键的化合物都是离子化合物 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀AB C D3xx太原模拟下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H)B使红色布条褪色(HClO)C滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)D向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)4xx江苏卷 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ） A该反应为放热反应 B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能 D逆反应的活化能大于正反应的活化能5xx济南模拟下列说法中，正确的是()A第A族元素的金属性一定比A族元素的金属性强B第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C非金属元素之间只能形成共价化合物D短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6xx浙江卷 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()XYZWQA.钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体7xx课标全国卷 下列叙述中正确的是（ ）A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag8xx北京丰台一模根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（ ） I2(g)H2(g) 2HI(g) H9.48 kJmol-1 I2(s)H2(g) 2HI(g) H26.48 kJmol-1A254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB当反应吸收52.96kJ热量时转移2mole一 C反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低 D1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ 9xx甘肃河西五市联考下列说法正确的是()A甲烷的标准燃烧热为H890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3kJmol1B已知H2O(l)=H2O(g)H44kJmol1，则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量C常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的Hr(Z)r(W)B元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物11xx成都诊断从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是()AX试剂可用Na2SO3饱和溶液B步骤的离子反应：2BrCl2=2ClBr2C工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD步骤包含萃取、分液和蒸馏12xx石家庄质检短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是()A元素Y的最高正化合价为6B离子半径的大小顺序为WQZXYC氢化物的沸点YWD元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强第卷二、非选择题【本题包括6个小题，共64分）13xx北京卷，节选（6分） 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。已知：i反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。 （1）H2O的电子式是_。（2）反应A的热化学方程式是_。（3）断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为_kJ，H2O中HO键比HCl中HCl键(填“强”、或“弱”)_。14xx四川卷 X、Y、Z、R 为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。请回答下列问题：(1)M固体的晶体类型是_。(2)Y基态原子的核外电子排布式是_；G分子中X原子的杂化轨道类型是_。(3)L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是_。(4)R的一种含氧酸根RO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是_。15xx北京怀柔一模（11分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3发生氧化还原反应，转化关系如下： 已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式 。（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式 。（3）完成并配平下列离子方程式：AlNO3OHH2O 。（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是 。（5）DC反应的化学方程式是 。 （6）除去气体C中的杂质气体E的化学方法： (用化学方程式表示)。（7）Al与NO3在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3的物质的量之比是 。16利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。(1)工业上可用组成为K2OM2O32RO2nH2O的无机材料纯化制取的氢气。已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为_。常温下，不能与M单质发生反应的是_(填序号)。aCuSO4溶液bFe2O3c浓硫酸dNaOH溶液eNa2CO3固体(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。高温热分解法已知：H2S(g)H2(g)S2(g)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c molL1测定H2S的转化率，结果见图0。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算 985 时H2S按上述反应分解的平衡常数K_；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_。图0电化学法该法制氢过程的示意图如图0。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_；反应池中发生反应的化学方程式为_。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_。17xx宁德质检某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。图G43(1)装置A中反应的化学方程式为_。(2)实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是_(填序号)。a品红溶液b稀盐酸cBaCl2溶液 d稀硝酸(3)实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是_。(4)实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知：此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：图G44步骤中检验滤渣洗涤干净的实验方法是_。黑色固体的成分是_。18xx广东肇庆市一模（14分）I：某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如下图实验装置。请回答：（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为 ；C中反应的离子方程式为 。（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是 （写两点）。II：用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。请回答：（3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为 。（4）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/L盐酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或 SO42-。步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体 。 。步骤3： 。 。xx届高三原创月考试题二（A卷）课标化学答案与解析1D解析 石英的主要成分是二氧化硅，纯净的二氧化硅用于生产光导纤维，结晶的二氧化硅(如水晶、玛瑙等)用作饰物和工艺品，石英砂可用于制备硅单质等，A项错误；从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，提取溴、碘、镁等物质时，必须通过化学反应才能实现，B项错误；大量使用食品添加剂对人体有害，C项错误；“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，D项正确。2.C解析：次氯酸的电子式为：，错误；只要含离子键，即由离子组成，为离子化合物，正确；电解质溶液导电是自由移动离子的导电，与电解质浓度、电解质强弱等因素有关，如浓度极稀的HCl导电能力比高浓度的CH3COOH差，错误；胶体具有丁达尔效应，可用于鉴别溶液和胶体，正确；金属与电源的正极相连，加速a金属的腐蚀，错误。综上所述，C项正确。3D解析氯水的成分中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：H、Cl、ClO和极少量的OH。H可以与HCO反应产生CO2气体，A项正确；HClO有漂白性，可以使红色布条褪色，B项正确；氯水中的Cl可以与Ag反应生成AgCl白色沉淀，C项正确；将新制氯水加入FeCl2溶液中，Cl2将Fe2氧化为Fe3，使KSCN溶液变红，与HCl无关，D项错误。4C【解析】本题考查化学反应中的能量变化。A项，从图中看，反应物的总能量低于生成物的总能量，故为吸热反应，错；B项，焓变是指反应物与生成物之间的能量差值，与反应过程无关，错；C项，加入催化剂之后，E2变小，说明活化能减小了，正确。5B解析处于上面的第A族的元素不一定比处于下面的第A族元素的金属性强，A项错误；第三周期中从左往右非金属元素的非金属性增强，故非金属的氢化物还原性越弱，对应元素的最高价含氧酸酸性越强，B项正确；像NH4Cl这类的化合物只有非金属元素组成，但是为离子化合物，C项错误；短周期从左到右同周期阴离子(或阳离子)半径都是逐渐减小的，但是阴离子半径都大于阳离子半径，D项错误。6A解析 由X元素的信息可知，其原子核外电子排布为K层2个，L层4个，即为C元素，再根据各元素在周期表中的相对位置可得，Y为O元素、Z为Si元素、W为S元素、Q为Cl元素。钠与硫可形成Na2S2等多硫化物，A项正确； Si与O形成的为原子晶体，为非电解质，熔融时不能导电，B项错误； S的非金属性比Cl弱，C项错误；O存在O2、O3等同素异形体，D项错误。7A【解析】溴易挥发，密度比水大，故液溴应保存在棕色瓶中并水封，A项正确；只要能氧化KI且生成单质I2的物质，就能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，B项错；四氯化碳层呈紫色意味着有碘单质，并不是有I，C项错；溶液中也可能含有SO42，D项错。8C【解析】碘与氢气的反应为可逆反应，故254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放出的热量小于9.48 kJ，A项错；当反应吸收52.96kJ热量时转移电子的物质的量应为4mol，B项错；同种物质在固态时所具有的能量低于气态时所具有的能量，故C项正确；根据盖斯定律：得：I2(s) I2(g) H35.96 kJmol-1，故1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差35.96 kJ，D项错。9D解析燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，气态不是水的稳定态，A项错误；B项应为释放44kJ能量，B项错误；固体碳与二氧化碳气体的反应是吸热反应，C项错误；对于一个给定的反应来说，H只与反应物和生成物的状态有关，与反应的条件无关，D项正确。10D解析 地壳中含量最高的元素是O元素，故Z为O元素；X的原子半径比Y小，故X在Y的上一周期，则X为H元素，W为Na元素，Y为N元素。原子半径r(Na)r(N) r(O)，A项错误； O2与Na都是10电子微粒，电子层结构相同，B项错误；因非金属性ON，故热稳定性H2ONH3，C项错误；含有H、N、O三种元素的化合物可以是共价化合物，如HNO3，也可以是离子化合物，如NH4NO3，D项正确。11C解析Na2SO3Br2H2O=Na2SO42HBr，A项正确；步骤利用氯的非金属性比溴强，可以利用置换反应制取Br2，B项正确；反应和反应均使用到Cl2，故制取1molBr2消耗2mol氯气，因未标明氯气所处的温度和压强，C项错误；从浓溴水提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得到纯净的溴，D项正确。12C解析X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，则X的氢化物是NH3、Y的氢化物是H2O，X、Y分别是氮元素、氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，应考虑“钝化”，则Z、W分别是Al、S，Q为氯元素。氧元素通常不显正价，A项错误；具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，离子半径越小，X、Y、Z的离子均为两电子层结构的离子，W、Q的离子为三电子层结构的离子，故离子半径大小顺序为WQXYZ，B项错误；氧、硫同主族，H2O分子间存在氢键，导致其沸点高于H2S，C项正确；硫的非金属性比氯弱，故元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的弱，D项错误。13（6分）（1）（3）32 强【解析】（1）H2O是共价化合物，原子间通过共用电子对结合，故H2O的电子式为。（2）利用反应A与题中信息“氧化4 mol HCl放出115.6 kJ的热量可写出热化学方程式：。（3）设HCl键键能为x kJ/mol、HO键键能为y kJ/mol，依据中热化学方程式和题干中已知数据有：4x49824324y115.6，解之得：yx32，说明HO键与HCl键键能相差32 kJ/mol。因为“键能越大，键越牢固”，所以HO键强于HCl键。14答案 (1)离子晶体(2)1s22s22p63s23p4 sp3杂化(3)Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度(4)4FeO20H=4Fe33O210H2O解析 “X的单质与氢气化合生成气体G，其水溶液pH7”，可知X为N(氮)，“Y是一种黄色晶体”，可知Y为S(硫)，“R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍”即核外电子排布式为Ar3d64s2，结合电子排布规律可知其是26号元素Fe，由“Z与钠元素形成的化合物与AgNO3反应生成不溶于硝酸的白色沉淀”，可知Z为Cl(氯)，进而可推知G、Q、J、L、M分别为NH3、Na2S、NaCl、AgCl、NH4Cl。(1)NH4Cl是NH与Cl间通过离子键结合，属于离子晶体。(2)S元素为16号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p4(或者Ne3s23p4)；NH3分子中N原子成键电子对数为3，孤电子对数为1，即价层电子对数为4，故N原子为sp3杂化。(3)AgCl悬浊液加入Na2S溶液，白色沉淀转化成黑色沉淀，是由于Ksp(Ag2S)Ksp(AgCl)，AgCl沉淀可转化成更难溶的Ag2S沉淀。(5)FeO在酸性溶液中，得到黄色溶液说明溶液中有Fe3，即有铁元素被还原，那么得到的气体只能是氧化产物O2。15（11分）（1）Al(OH)3 （2） （3）8Al3NO35OH2H2O8AlO23NH3 （4）3NH3H2OAl3+ Al(OH)33 NH4+ （5）4NH35O2 4NO6 H2O（6）3NO2H2O2HNO3NO（7）1:1【解析】铝在酸性溶液中与NO3发生氧化还原反应生成的A溶液中含Al3+，生成的气体C为NO， NO与O2反应生成的E为NO2，NO2与H2O生成的F为HNO3，气体D可催化氧化成NO且与HNO3反应生成盐，可推知D为NH3。（1）A溶液中含Al3+，A和B两种溶液可相互转化且两溶液混合产生白色沉淀，可推出B溶液中含AlO2。Al3+和AlO2在溶液中发生双水解反应的离子方程式为：Al3+3AlO26 H2O4Al(OH)3。（2）在催化剂存在下，NH3与NO或NO2发生氧化还原反应生成无毒的N2和H2O。（3）结合前面的分析可知，金属铝在碱性溶液中与NO3发生氧化还原反应生成AlO2和NH3，据此可写出该反应的离子方程式：8Al3NO35OH2H2O8AlO23NH3。（4）解答本小题要注意NH3H2O是弱碱，不能溶解Al(OH)3。（5）NH3NO的化学方程式为4NH35O2 4NO6 H2O。（6）用水可除去NO中的杂质NO2，反应的化学方程式为3NO2H2O2HNO3NO。（7）Al与NO3在酸性条件下反应的方程式为AlNO34H+Al3+NO2H2O，据此可知Al与被还原的NO3的物质的量之比为1:116答案 (1) b、e(2)温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案)增大反应物接触面积，使反应更充分H2S2FeCl3=2FeCl2S2HCl 2Fe22H2Fe3H2解析 (1)无机材料K2OM2O32RO2nH2O中钾元素显1价，氧元素显2价，氢元素显1价，则M显3价，R显4价；第3周期主族元素质子数之和为27，则M、R原子的质子数分别为13、14，M、R分别是铝、硅，由此可以画出硅的原子结构示意图；由金属活动性顺序可得，铝比铜活泼，则铝与硫酸铜溶液可以发生置换反应，即2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu，a项错误；虽然铝比铁活泼，但是铝与氧化铁在高温下才能发生铝热反应，即2AlFe2O3Al2O32Fe，而常温下则不能反应，b项正确；浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铝钝化，铝表面生成一层致密的保护膜，钝化是化学变化，c项错误；氢氧化钠是强碱，铝元素位于元素周期表中金属和非金属交界线附近，其单质与NaOH溶液容易反应，放出气体，即2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，d项错误；铝不如钠活泼，常温下铝不能与碳酸钠固体反应，e项正确；(2)H2S的起始浓度为c molL1，985 时H2S的平衡转化率为40%，则H2S的变化浓度为0.4c molL1，则：H2S(g)=H2 (g)S2 (g) c 0 0 0.4c 0.4c 0.2c 0.6c 0.4c 0.2cK；读图可得，未达平衡时H2S的转化率逐渐增大，原因是温度逐渐升高，H2S分解的反应速率逐渐增大，消耗的H2S逐渐增多；已达平衡后H2S的平衡转化率逐渐增大的原因是H2S分解是吸热反应，升高温度时平衡右移，消耗的H2S增多；读图可得，H2S气体从反应池底部通入，FeCl3溶液从反应池顶部喷下，这种采用气液逆流方式加入反应物的主要目的是增大反应物接触面积，使反应更充分；读图可得，H2S中S被氧化，该反应中降价元素一定是铁元素，由3价降为相邻的2价，则FeCl3被还原为FeCl2，配平可得：H2S2FeCl3=2FeCl2S2HCl；反应池中反应后溶液中主要成分是FeCl2、HCl，电解池中含有的Fe2被氧化为Fe3，H被还原为H2，电解总反应的离子方程式：2Fe22H2Fe3H2。17(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)bc(3)装置B中的溶液会倒吸，可能引起烧瓶破裂(4)取最后一次洗涤液少许，滴加少量AgNO3溶液，无明显现象CuO、CuS、Cu2S解析 (2)通过检验SO，说明SO2被氧化。品红溶液能够验证SO2的漂白性，不能证明SO2的还原性；用BaCl2和盐酸，通过生成难溶于水、难溶于酸的白色沉淀，证明SO2的还原性。HNO3具有强氧化性，能够将BaSO3氧化为难溶于酸的BaSO4，会对验证气体的还原性产生干扰。(3)SO2易溶于水，实验结束立即熄灭酒精灯，会导致倒吸。(4)滤渣表面会吸附溶液中的Cl，可通过检测洗涤液中是否存在Cl，以确定滤渣是否洗涤干净。固体溶于盐酸滤液为蓝色说明生成了Cu2，因CuS、Cu2S不溶于盐酸，故固体中必含有CuO。因CuS、Cu2S在加热条件下，均能够转化为Cu2O。可采取极端假设法，通过计算作出正确的判断：2CuSCu2O192 144200g m1m11.50gCu2SCu2O160 144200g m2m21.80g故不溶性固体中含有CuS、Cu2S。故黑色固体是CuO、CuS、Cu2S的混合物。18（14分）（1）品红溶液 SO2I22H2O SO42-2 I-4H+（2）不用加热（或节约能源或药品）；相对安全；易于控制反应进行；反应更充分（任何合理的两点均给分）（3）NH3H2OSO2NH4+HSO3-（4）实验操作预期现象与结论步骤2：滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡若品红褪色（或有气泡），则“吸收液”中存在 SO32-。步骤3：用试管取适量滤液，向其中滴入过量的1mol/LBa(OH)2溶液 或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸，振荡。若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡，），则“吸收液”中存在 HSO3-。【解析】（1）用碘水检验SO2的还原性，该反应的离子方程式为：SO2I22H2O SO42-2 I-4H+，用H2S检验SO2的氧化性，该反应的反应方程式为：2H2SSO23S2H2O，用品红溶液检验SO2的漂白性，故B中所盛试剂为品红溶液。（2）用装置A2制取SO2的优点有：反应不需要加热，比较安全；用分液漏斗滴加反应物浓硫酸，易于控制反应进行；滴加的浓硫酸能够与Na2SO3充分反应。（3）过量的SO2与氨水反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：NH3H2OSO2NH4+HSO3-。（4）若“吸收液”中存在SO32-，则步骤2中的固体为BaSO3，向该固体中滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡，固体溶解，品红溶液褪色且有气泡产生。若“吸收液”中存在HSO3-，则步骤2中的滤液中含有HSO3-，取适量的滤液于试管中，滴加过量的l mol/LBa(OH)2溶液，会产生白色沉淀；或取适量的滤液于试管中，滴加1滴（或少量）品红溶液，再滴入23滴（或过量）的2mol/L盐酸，振荡，红溶液褪色且有气泡产生。