2019-2020年高三化学一轮复习 第14讲 碳、硅及其化合物教学案.doc

2019-2020年高三化学一轮复习 第14讲 碳、硅及其化合物教学案【考试说明要求】1.了解碳、硅及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。2.了解水泥、玻璃和陶瓷等硅酸盐产品的用途。【基础知识梳理】一、硅1存在：在地壳中硅的含量仅次于_。在自然界中以 和 的形式存在，是构成矿物和岩石的主要元素。原子结构示意图为_。即不易失电子和也不易得电子，主要形成 价的化合物。2.物理性质：单质硅有 和 两种，晶体硅结构类似与金刚石，属 晶体，硬度大，熔点高，是良好的 材料。是人类将太阳能转换为电能的常用材料。3.化学性质：常温下性质稳定Si + O2 Si + NaOH + H2O = 4.制取：【例1】3000C工业上制纯硅主要以粗硅为原料，其反应如下：Si(s) + 3HCI(g) = SiHCI3(g) + H2(g) H1 = 38.1KJ/mol9500CSiHCI3(g) + H2 = Si(s) + 3HCI(g) H2分析上述反应，推断下列说法正确的是（）和均属置换反应 和互为可逆反应2 反应中硅单质是催化剂，因为其质量和性质不变二硅的化合物1. SiO2：在自然界中有 和 两大类，是 结构的 晶体，熔沸点 ，硬度 ，不溶于水。用途广泛（书P63）：水晶、光导纤维、石英、玻璃。常温下性质很不活泼，一般不与其他物质反应。在高温下能发生一系列反应。SiO2 + CaO NaOH+SiO2= SiO2+HF=思考实验室能否用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液？实验室如何保存氢氟酸？2. H2SiO3为不溶于水的 酸，酸酐是 ，其水溶液可以制成硅胶，作为 剂和催化剂的载体。其制取方法是:Na2SiO3 +HCl= （用CO2 + H2O可以？）思考SiO2不溶于水，由SiO2如何制取H2SiO3？3.硅酸盐：一般不溶于水，性质稳定，最简单常用的硅酸盐是硅酸钠，其水溶液俗称 ，在空气中会变质： ，可用作防火剂和粘胶剂，硅酸盐常表示成氧化物的形式：金属氧化物SiO2H2O。例如Na2SiO3可表示为Na2OSiO2；高岭石AI2(Si2O5)(OH)4可表示为 ；正长石(KAISi3O8)可表示为 。4.常见的硅酸盐产品用途（陶瓷、玻璃、水泥等）：书本P80-P81阅读及走向高考P65三、碳1、存在：C最外层电子数为 ，难以得失电子，主要靠 键与其它原子结合，它是构成 的基本元素，又是构成岩石和化石燃料（ 、 、 ）的主要元素，碳以多种形态存在于自然界中，既有 态的碳元素，又有 态的碳元素，碳常见的同素异形体有 ，常用作还原剂和吸附剂2.化学性质：（常温下性质稳定）可燃性 ：还原性：（高温时生成 CO） C + CuO = C + HNO3(浓) = C + SiO2= C+ H2O = 氧化性： C + Si=四、碳的化合物1、氧化物COCO2 化合价物理性质化学性质还原性点燃 CO + Fe2O3 CO+ O2 酸性氧化物NaOH + CO2= NaAlO2 + CO2（足） + H2O=CO2 + CaO = CaCO3 氧化性C+ CO2 = Mg+ CO2 = 制法2碳酸和碳酸盐3其它（金属碳化物）CaC2的电子式 。Li2C2与水反应的化学方程式为 4.碳及其化合物的转化I自然界中碳及其化合物的转化（1）植物通过_吸收空气中的_形成_，并释放出_,再转化为淀粉。（2）空气中的_有很大一部分被海水吸收，溶于水_逐渐变为_。这些_又与空气中的和水反应生成_ II生产和生活中碳及化合物间的转化（1）溶洞的形成过程：化学方程式_。（2）水垢形成的化学方程式为_。