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赣县第三中学高一年级2018-2019学年上学期十二月考化学试题说明：1.考试时间100分钟 ，试卷满分100分2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35. 5 Fe-56 Zn -65 Cu-64 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ）A实验室金属钠不慎着火时，应立即用水来灭火B酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰C不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸2下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3 NaHSO4A B C D全部3设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A2NA个二氧化碳分子的质量为88g BNA个氢气分子所占的体积为22.4LC0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl总数为0.2NAD17g NH3中所含原子数为NA4相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）A所含硫原子的物质的量之比为1:1 B氧原子的物质的量之比为3:2C硫元素的质量比为4:5 D氧元素的质量比为5:65下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（ ）钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 每次实验后，要将铂丝用硫酸洗净 实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确 B仅有不正确 C仅有不正确 D全正确6下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ）ANa+、 Ba2+、 Cl 、SO42 BK+、AlO2 、NO3、 OHCH+ 、NH4+ 、Al3+ 、SO42 DH+ 、Na+ 、Cl 、SiO32-7下列离子检验的方法正确的是（ ）A某溶液中先滴加足量盐酸无规象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀则原溶液中有SO42-B某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-C某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+D某溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明原溶液中有CO32-8下列除去杂质的方法不正确的是（ ）A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水DAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤9下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；向澄清石灰水中通入过量的CO2；向Fe(OH)3胶体中滴入稀盐酸至过量（ ）A B C D 10某溶液中有Mg2+、Fe2+、 Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,过滤,在滤渣中再加入过量的盐酸,所得溶液中大量增加的阳离子是（ ）AMg2+ BFe2+ C Fe3+ DAl3+11FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解，则下列判断正确的是（ ）A溶液中一定含Cu2+和Fe2+ B溶液中一定含Cu2+和Fe3+C溶液中一定含 Fe3+和Fe2+ D溶液中一定含Fe3+、Cu2+和Fe2+12用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是（ ）ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BFe2O3在反应中得到电子C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e-发生转移DNa2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性13已知I、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：ClH2O2Fe2+ISO2，则下列反应不能发生的是（ ）A2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+ BI2+SO2+2H2OH2SO4+2HIC2Fe3+2I2Fe2+I2 DH2O2+H2SO4SO2+O2+2H2O14标况下，两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有N2和H2的混合气体。若两容器内的气体具有相等的电子数，则混合气体中N2和H2的物质的量之比为（ ）A 4:1 B 1:2 C 2:1 D 1:415某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、CO、SO中的几种。若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示,则下列说法正确的是（ ）A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH)0.2 molC溶液中一定不含CO，可能含有SODn(H)n(Al3)n(Mg2)11116等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（ ）1：3 1：4 2：3 2：7A B C D二、填空题（本题包括5道大题，共52分）17（1）液态HCl （2）铜丝 （3）酒精 （4）液氨 （5）稀硫酸 （6）SO2 （7）氨水 （8）熔融NaCl （9）胆矾晶体 （10）NaHSO4固体上述状态下可导电的是_；（填序号，下同）属于非电解质的是_；属于电解质_；写出NaHSO4在水中的电离方程式_。18（1）写出符合以下离子方程式的化学方程式：Ba2+SO42-=BaSO4_；（2）用文字解释明矾净水的原因：_；（3）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：用单线桥表示出该反应电子转移的数目和方向_；氧化剂是_；当有34gNH3参加反应时，被氧化的物质的质量为_g，生成的还原产物的质量为_g。19铁、铝的混合物进行如下实验：（1）操作X的名称是 ；（2）气体A是 （填化学式）；（3）溶液B中阴离子除OH- 外还有 （填离子符号），溶液D中存在的金属离子为_（填离子符号）；（4）加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为：_；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为：_；（5）向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：_。20过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供艇员呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2的装置，应为下列图、中的图_；B装置的作用是_ ，为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后， _ _ ；（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：_ _ ；（3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250 mL，又知氧气的密度为143 g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值_(填“大”或“小”)。21由于镁合金具有硬度大、密度小、散热性好、抗震性好等优异性能它被用于制笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等。现称取一定质量的镁铝合金样品放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并放出气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。试计算：（1）合金中Al的质量。（2）NaOH溶液的物质的量浓度。（3）稀硫酸的物质的量浓度。赣县中学北校区20182019高一上学期12月考化学答案题号12345678答案CBADCBAB题号910111213141516答案CCADDCBA17、（每空2分，共8分）（2）（5）（7）（8） ； （3）（4）（6） ； （1）（8）（9）（10） ； NaHSO4=Na+H+ SO42-。18、（每空2分，共12分）（1）BaCl2+ H2SO4= BaSO4+2HCl（答案合理即可）（2）明矾与水反应生成有强吸附性的Al(OH)3胶体（3） ； Cl2 ； 8.5g ；80.25g19、（除标注外，其余每空2分，共12分）（1）过滤(1分) （2）H2(1分)（3）AlO2-；Fe2+ （4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；Fe+2H+=Fe2+H2（5）4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)320、（每空2分，共10分）（1） ；吸收A装置中产生的盐酸酸雾；用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃（2）D中有部分CO2未参加反应进入E中生成沉淀（3）小 21、（共10分）（1）5.4g（3分）（2）4.0 mol/L（3分）（3）0.8 mol/L（4分）
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