2019年高考化学押题卷（一）.doc

2019年高考化学押题卷（一）（无答案）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7一种利用废干电池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金属盐）制备MnSO4晶体的工艺流程如下：MnSO4nH2O下列说法错误的是A反应中1mol Fe至多还原1.5mol MnO2B重金属主要在滤渣2中C步骤煮沸可使沉淀颗粒长大，目的是便于固液分离D合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染8阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A在标准状况下，11.2 L丙烷含有的极性键数目为4NAB25时，Ksp(BaSO4)=11010，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1103NAC标准状况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.2NA D9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数相等9由p（丙烯）制备化合物r（丙烯酸甲酯）的流程如下：下列说法正确的是A只有p能发生加聚反应B可用NaHCO3溶液鉴别q和rCp、q分子中所有原子均可处于同一平面D与r含有相同官能团的同分异构体只有2种10二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11，某小组在实验室中制备ClO2所用装置如下：已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列说法正确的是A装置C中装的是饱和食盐水，a流出气体为SO2 B装置D放冰水的目的是液化二氧化硫防止污染环境C连接装置时，导管口a可接h或g，导管口c接e D可以选用装置A利用3mo/L盐酸与MnO2反应制备氯气1钴(CO)与钛(Ti)是均可与强酸发生反应的金属。利用电解原理电解COCl2溶液制取钴，工作原理如图所示，其中Ti-Ru为惰性电极。下列说法正确的是A电解时控制COCl2溶液的pH在01范围内B电解过程中Cl在Ti电极放电生成氯气CTi-Ru的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D用COSO4代替COCl2会使钴的产率降低 12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的最外层电子数之和是Z的2倍，X的原子半径是同周期所有主族元素中最小的，W或X的简单气态氢化物分子与Y+具有相同的电子数。下列说法正确的是A常温常压下，Z呈气态BX、Y两种元素形成的化合物水溶液呈碱性CY、Z的最高正价之和与X的最高正价相等DW的氢化物与W的氧化物之间一定不能发生反应13已知Ag2SO4的饱和溶液中c(Ag+)=0.032molL1，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和。若t1时刻在上述体系中加入100mL相应溶液，下列描述正确的是 A图I是向上述体系加入蒸馏水B图II是向上述体系加入0.001molL1 Ag2SO4溶液C图III是向上述体系加入0.002molL1 Na2SO4溶液D图IV是向上述体系加入0.040molL1 AgNO3溶液二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题，考生根据要求作答。26(14分)氨基甲酸铵是一种重要化工产品，常温时为白色晶体或粉末，易溶于水，难溶于CCl4，59时分解为氨及二氧化碳，其制备原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H=-272kJmol1。某化学兴趣小组利用下图实验装置(部分固定装置已省略)模拟制备NH2COONH4。试回答下列问题：（1）仪器组装完毕后，首先应进行的操作是_。仪器b的名称是_。（2）装置A用于实验室制取NH2COONH4的原料气体之一，该反应的化学方程式为_。（3）装置F中试剂的名称为_。（4）为提高原料气的利用率，应控制装置C和E中最佳鼓泡速率比为_，装置D采用冰水浴的原因为 _。（5）生成的氨基甲酸铵悬浮于CCl4中，下列操作可实现产品分离的是_。（填字母） （6）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质。设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解得到无色溶液步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵步骤3：向试管中继续加入 _，证明固体中含有碳酸氢铵根据的结论：取氨基甲酸铵样品15.8 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_。27（14分）氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化变成绿色；见光分解变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl）生产CuCl的流程：根据以上信息回答下列问题：（1）生产过程中X的化学式为_。（2）写出产生CuCl的离子方程式：_。（3）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：pH1234567CuCl产率/%70908278757270析出CuCl晶体最佳pH为_，当pH较大时CuCl产率变低原因是_。调节pH时，_（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是_。（4）氯化亚铜的定量分析：称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解。用0.10molL1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+。三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：平行实验次数1230.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.95则样品中CuCl的纯度为_。（结果保留三位有效数字）。（5）由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。第一步CuCl水解的离子方程式为：CuCl(s)H2O(l)CuOH(s)Cl (aq)H+(aq)，第二步CuOH热分解的化学方程式为_。第一步CuCl水解反应的平衡常数K与此温度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K_。28(15分)氮氧化物（NOx）和COx会造成环境问题。对上述工业废气进行脱硝脱碳处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）工业上处理尾气中NO的方法为：将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质转化如图所示。写出图示转化的总反应的化学方程式 。 （2）选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。已知：反应I4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=-905.5kJmol1反应IIN2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180kJmol1则反应III4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)的H=_。对于反应III，下列措施中一定能提高平衡体系中N2的百分含量的是 (填字母)。A增大氧气浓度 B降低温度 C加入催化剂 D增大压强（3）二甲醚(CH3OCH3)的燃烧尾气中污染物少，可代替柴油。CO、CO2混合加氢的方法是在一个反应器中将合成气直接转化为二甲醚，包括以下4个反应：反应IVCO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) 反应VCO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g) 反应VICO(g)+2H2(g)CH3OH (g) 反应VII2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) 已知反应VII在某温度下的平衡常数为K=400。此温度下，在一恒容密闭容器中加入CH3OH(g)，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度（mol/L）0.440.60.6此时正、逆反应速率的大小：v(正)_ v(逆) (填“、“”或“=”) 。若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，则反应从起始至10min内反应速率v(CH3OH)= _。（4）水体中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题，某课题组研究发现Fe粉和酸性KNO3溶液反应可以实现地下水脱氮，反应后FeFe2+，且没有气体生成但是生成了一种新的阳离子。该反应的离子方程式为 。检验溶液中新生成的阳离子存在的操作为 某实验室中模拟该反应过程，实验发现：反应一段时间后，反应体系中NH的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。a该反应达到了平衡状态 b生成的Fe2+水解cFe2+被还原成Fe dFe2+被氧化生成Fe3+ 35【化学选修3：物质结构与性质】(15分)甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：+H2O回答下列问题：（1）与Zn同区、同周期元素基态原子的核外电子排布式是 。（2）甲基呋喃和甲基吡咯所含的非金属元素中，电负性最大的是 （填元素符号），第一电离能最大的是 （填元素符号）。（3）由H、C、N形成的CH2=CHCN分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，1mol CH2=CHCN分子中含键的数目为 mol。（4）配合物Zn(NH3)3(H2O)2+中与Zn2+形成配位键的原子是 (填元素符号)；与NH3分子互为等电子体的阳离子为 。（5）NH3的沸点比N2O的沸点 （填“高”或“低”），其主要原因是 。（6）ZnO晶体随着环境条件的改变形成不同结构的晶体，其中有一种ZnO与NaCl的晶胞相同，为面心立方结构，已知ZnO晶体密度为a gcm3，NA表示阿伏伽德罗常数，则该ZnO晶胞体积为 cm3。36【化学选修5：有机化合物基础】（15分）苯甲醛缩乙二醇与苯甲醚可用于合成香料，苯甲醛缩乙二醇与苯甲醚合成路线如图所示（部分反应条件略去)：已知：（1）A的分子式为C2H4O，其核磁共振氢谱只有一组峰（2）回答下列问题：（1）E的化学名称是 。（2）反应和的反应类型是_、_。（3）A的结构简式为_。（4）反应的化学反应方程式为_。（5）若化合物H为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的H的所有同分异构体共有(不考虑立体异构) 种。其中核磁共振氢谱有4组峰，面积之比为6211的结构简式为_。（6）写出由A、苯和必要的无机试剂原料制备的合成路线（参照上述合成路线和信息）。