2018-2019学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡作业2 鲁科版选修4.doc

第3节 沉淀溶解平衡知能演练轻松闯关学生用书单独成册基础温故1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：选B。A项，开始时，各离子的浓度没有必然的关系；C项，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。2下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()A在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大B在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D25 时，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成解析：选D。Ksp的大小只与难溶电解质的性质和温度有关，A项错误；CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq)，加入稀盐酸，CO与H反应，导致溶解平衡正向移动，B项错误；只有比较相同温度下、相同组成形式的难溶电解质的Ksp的数值大小，才可比较难溶物在水中的溶解度大小，C选项错误。3下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()热纯碱溶液的去油污能力强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当做食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡能泡沫灭火器灭火的原理A仅B仅C仅 D解析：选A。热纯碱溶液的去油污能力强，是由于碳酸根的水解程度随温度的升高而增大，因而溶液的碱性增强，除油污的效果就越好；泡沫灭火器灭火的原理也运用了盐类的水解原理。4向5 mL氯化钠溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴KI溶液并振荡，沉淀变成黄色，再加入一滴硫化钠溶液并振荡，沉淀又变成黑色，据此分析此三种沉淀物的溶解度关系为()AAgClAgIAg2SBAgClAgIAg2SCAgClAgIAg2SDAgIAgClAg2S解析：选C。本题可根据勒夏特列原理和难溶电解质在溶解度上的差别加以解释，在AgCl饱和溶液中(实为悬浊液)存在溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，当加入KI后，由于Ag与I生成了更难溶的AgI黄色沉淀，使溶解平衡正向移动，AgCl转化为AgI。同理AgI也可转化为更难溶的Ag2S黑色沉淀。5实验：将0.1 molL1 MgCl2溶液和0.5 molL1NaOH溶液等体积混合得到浊液；取少量中浊液，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 molL1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确的是()A将中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2B所得浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)C实验和均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶DNH4Cl溶液中的NH可能是中沉淀溶解的原因解析：选C。Mg(OH)2为难溶电解质，因此中的浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，将其浊液过滤，滤液中有Mg2，故A、B正确；实验中NaOH过量，实验中产生红褐色沉淀是FeCl3与过量NaOH反应所致，所以只有实验能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶，C错误；实验中Mg(OH)2溶解是因为NH水解产生的H与浊液中的OH结合成水，使Mg(OH)2沉淀溶解平衡向右移动的结果，D正确。6下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质做比较时，Ksp小的，溶解度一定小解析：选D。相同温度下不同的难溶电解质，溶度积常数不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同，Ksp不同，Ksp不受其他因素的影响。同种类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小。7向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()A白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D该过程破坏了ZnS的溶解平衡解析：选B。该过程破坏了ZnS的溶解平衡，Cu2结合了ZnS溶解产生的S2，生成了比ZnS更难溶的CuS，同时也说明了ZnS的Ksp大于CuS的Ksp。8FeS饱和溶液中存在如下平衡：FeS(s)Fe2(aq)S2(aq)已知常温下：Ksp(FeS)8.11017 mol2L2，则理论上常温下FeS的溶解度约为_(溶液密度约为1 gmL1)。解析：常温下FeS(s)的KspFe2S28.11017 mol2L2，则：Fe2S29109 molL1，所以溶液中已溶解的FeS9109 molL1，设溶液的体积为100 mL，溶剂的质量约等于1 gmL1100 mL，则FeS常温下的溶解度为S9109 molL10.1 L88 gmol17.92108 g。答案：7.92108 g9金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如图所示。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH_。A6(3)已知一些难溶物的溶度积常数(单位：mol2L2)如下表。物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310353.410286.410331.61024为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_(填选项)。ANaOH BFeS CNa2S解析：(1)由图可知，在pH3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀，铜元素主要以Cu2形式存在；(2)要除去Fe3的同时必须保证Cu2不能沉淀，因此pH应保持在4左右；(3)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他污染环境的离子。答案：(1)Cu2(2)B(3)B能力提升10已知25 时，电离常数Ka(HF)3.6104 molL1，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010 mol3L3。现向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A25 时，0.1 molL1HF溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀解析：选D。A项，HF为弱酸，故0.1 molL1 HF溶液pH1；B项，Ksp(CaF2)只与温度有关；C项，设0.1 molL1的HF溶液中c(F)c(H)x，则3.6104 molL1，x6103 molL1，混合后c(Ca2)0.1 molL1，Q(CaF2)0.1 molL1(6103 molL1)23.6106 mol3L3Ksp(CaF2)，故应有CaF2沉淀生成。11除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是()编号分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1 mol/L1 mol/LA.向中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的B分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积，Mg(OH)2沉淀均能快速彻底溶解C、混合后发生反应：Mg(OH)2(s)2NH=Mg22NH3H2OD向中加入，OH减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动解析：选B。中存在Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，A项正确；中存在NHH2ONH3H2OH，但由于水解程度较小，溶液中H浓度较小，将NH4Cl溶液加入Mg(OH)2沉淀中时，Mg(OH)2沉淀不可能快速彻底溶解，B项错误；根据化学平衡移动原理知C、D项正确。12已知：常温下KspCu(OH)22.01020mol3L3；当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时，产生沉淀，反之沉淀溶解。要使0.2 molL1 CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降低至原来的千分之一)，则应向溶液中加入NaOH溶液使溶液的pH_。解析：要使Cu2降至0.2 molL1的千分之一，即Cu22.0104molL1，则OH1.0108 molL1，此时H1.0106 molL1，pH6，所以要使Cu2沉淀较为完全，应使溶液的pH6。答案：613某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：(1)a点表示Ag2SO4_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)b点对应的Ksp_d点对应的Ksp(填“”、“”或“”)。(3)现将足量的Ag2SO4分别放入：a40 mL 0.01 molL1 K2SO4溶液；b10 mL蒸馏水；c10 mL 0.02 molL1 H2SO4溶液；则Ag2SO4的溶解度由大到小的排列顺序为_(填字母)。(4)下列有关Ag2SO4说法正确的是_。A含有较高浓度SO的溶液中肯定不存在AgBAg2SO4的溶度积常数Ksp为1.6105(molL1)3C0.02 molL1的AgNO3溶液与0.2 molL1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀(5)往Ag2SO4溶液中加入足量的Na2CrO4固体，可观察到砖红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_。解析：(1)a点Qc2(Ag)c(SO)1044102 mol3L34106 mol3L3，而Ag2SO4饱和溶液中：Ksp(2102)24102mol3L31.6105mol3L3，QKsp，溶液为不饱和溶液。(2)Ksp与温度有关，温度相同，Ksp相等。(3)a中SO0.01 molL1，c中SO0.02 molL1，SO越小，则Ag2SO4的溶解度越大，所以，Ag2SO4的溶解度最大的是b，其次是a，最小的是c。(4)含有较高浓度SO的溶液中存在Ag，只是Ag浓度很小，A错；由(1)中计算结果可知B正确；C项中混合后c(Ag)0.01 molL1，c(SO)0.1 molL1，c2(Ag)c(SO)0.0120.1 mol3L31105 mol3L3Ksp，不会生成沉淀，C正确。(5)Ag2SO4(s)CrO(aq)=SO(aq)Ag2CrO4(s)。答案：(1)不饱和(2)(3)bac(4)BC(5)Ag2SO4(s)CrO(aq)=SO(aq)Ag2CrO4(s)14已知常温下，AgCl的Ksp1.81010 mol2L2，AgBr的Ksp4.91013 mol2L2。(1)现向AgCl的浊液中：加入AgNO3固体，则Cl的浓度_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。若改加更多的AgCl固体，则Ag_。若改加更多的KBr固体，则Ag_，Cl_。(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是_。A将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp一定增大B两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小C难溶盐电解质的Ksp与温度有关D向AgCl的浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变(3)在25 下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入相同浓度的氨水已知KspMg(OH)25.61012 mol3L3，KspCu(OH)22.21020 mol3L3，先生成_沉淀(填化学式)，写出有关反应的离子方程式：_。解析：(1)向AgCl浊液中加AgNO3固体，会增大Ag，使Cl下降；加AgCl固体，Ag、Cl都不会改变；若加KBr，因AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp，会使AgCl转化为AgBr，Ag下降，Cl增大。(2)升高温度，难溶电解质的Ksp不一定增大，如Ca(OH)2，其溶解度随温度升高而降低，Ksp减小；相同温度下，对于化学式所表示的组成中，阴、阳离子个数比相等的难溶电解质，Ksp小的溶解度一定小；溶解度、Ksp只与温度有关。(3)因为KspMg(OH)2大于KspCu(OH)2，所以首先生成的是Cu(OH)2沉淀。答案：(1)变小不变变小变大(2)CD(3)Cu(OH)2Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH