2018-2019学年高中化学 第2章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应 第1课时教案 新人教版必修1.doc

氧化还原反应三维目标1.从得氧失氧的角度理解氧化还原反应 2.从元素化合价的角度理解氧化还原反应 3.从电子得失的角度理解氧化还原反应 重点目标元素化合价与氧化还原反应的关系难点目标元素化合价升降的原因导入示标PPT展示，新鲜苹果与久置苹果的差异。提问：苹果生锈变成了红褐色，这是什么原因呢？目标三导学做思一：怎样从得氧失氧的角度分析氧化还原反应？导学:从得氧失氧角度，什么是氧化反应？什么是还原反应？ 导做：（教师提问）【提问】在第一个反应中，镁条在氧气中燃烧，生成了白色固体氧化镁，在这过程中，镁得到了什么，发生了什么反应？【学生】镁得到氧，发生氧化反应【提问】第二个反应，氢气还原氧化铜，发生的是什么反应？【学生】发生还原反应【老师】只有还原反应吗？现在我们仔细分析以下，氢气得到了氧生成了水，发生了氧化反应，同时氧化铜失去氧生成铜，发生还原反应。从这里我们可以看出，氢气得到氧的同时，氧化铜失去氧，氧化反应和还原反应是在一个反应中，并且同时进行同时存在。这是从得氧失氧角度定义氧化还原反应的。导思：（学生总结）【学生】物质得到氧为氧化反应 物质失去氧为还原反应应用：（学生对第四个无法判断，从而引出从第二个角度元素化合价的角度来分析氧化还原反应）学做思二：元素化合价与氧化还原的关系是什么？导学：请分析这三个氧化还原反应中各个元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降关系？导做：【学生】标出三个化学反应中各个元素的化合价，同桌相互检查，并讨论与氧化还原反应之间的关系【学生讨论】2-3分钟。【教师】帮助和引导学生【活动】举手回答，让学生上讲台表达【教师】给予学生一定评价和鼓励【教师讲解】以第二个为例，C-CO 得氧 氧化反应 化合价升高 H2O-H2 失氧 还原反应 化合价降低导思：【学生总结】元素化合价升高 氧化反应 元素化合价降低 还原反应【教师提问】从最开始的得氧失氧判断氧化还原反应，我们受到了局限，那么现在我们从元素化合价的改变可以判断所有的氧化还原反应吗？【学生回答】可以【教师】也就是说元素化合价的改变是判断氧化还原反应的依据应用： 【学生】标出变化了的元素化合价，判断什么元素化合价升高了，什么元素化合价降低了，谁被氧化了，谁被还原了？学做思三：什么原因导致了反应过程中化合价的变化？导学：针对钠与氯气的氧化还原反应的问题 1）在反应中为什么钠元素从0价上升为+1价？ 2）在反应中为什么氯元素从0价下降为-1价？导做：【学生】请阅读教材36-37页，理解氯化钠和氯化氢的形成过程，并小组讨论（3-4分钟）【活动】抽取一小组代表人发言，表达这一组的想法【教师】给予学生一定评价和鼓励【教师】PPT图片展示，老师补充解释。 导思：【学生总结】化合价升降与电子的得失有关【提问】这是活泼金属与非金属的化合反应，对于非金属与非金属的化合反应中元素化合价的升降也是一样的原因吗？【学生】出现疑惑，或者认为也是与得失电子有关。【教师】PPT图片展示，老师补充解释。【学生总结】化合价的升降与共用电子对的偏移有关【教师】综合以上两种情况，化合价的升降是由电子的得失和偏移导致的，统称为电子的转移导致元素化合价升降的。达标检测分别判断哪些元素化合价发生了改变，化合价变化情况，得失电子情况，被氧化还是被还原？反思总结1.知识建构【总结】： 老师和学生一起总结本节课内容记忆方法：升失氧 降得还 2.能力提高3.课堂体验迁移练习完成同步解析32-34页作业