2018-2019学年高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第4节 难溶电解质的溶解平衡 第1课时 离子反应发生的条件检测 新人教版选修4.doc

第1课时 离子反应发生的条件1下列离子方程式正确的是()A澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OB碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO32H=2NaCO2H2OC稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：HOHBa2SO=H2OBaSO4D氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)22H=Cu22H2O答案：D2能用HOH=H2O表示的是()ABa(OH)2溶液和稀硫酸反应BNaOH溶液和盐酸反应CCu(OH)2和稀硫酸反应DNaOH溶液和CO2反应答案：B3下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是()AMnO、K、Na、SOB Na、K、HCO、ClCMg2、NH、Cl、NODBa2、K、S2、SO解析：A项中的MnO为紫色，B项中的HCO能与强酸反应；C项各离子均不能发生反应；D项中的Ba2和SO可反应生成BaSO4沉淀，且S2能与强酸反应。答案：C4浓度均为0.1 molL1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是()ABaCl2、NaOH、NaHCO3BNa2CO3、MgCl2、H2SO4CAlCl3、NH3H2O、NaOHDBa(OH)2、CaCl2、Na2SO4解析：A选项中会生成BaCO3沉淀，C选项会生成Al(OH)3沉淀，D中会生成BaSO4沉淀，只有B选项中无沉淀。答案：B5在下列溶液中，离子一定能大量共存的是()A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SOB含有0.1 molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NOC含有0.1 molL1 Ca2的溶液中：Na、K、CO、ClD室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO、SO解析：强碱性溶液中Al3不能大量共存，A项不符合题意；Fe3与I之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B项不符合题意；Ca2与CO反应生成CaCO3沉淀，二者不能大量共存，C项不符合题意；D项中不存在任何离子间的反应，符合题意。答案：D时间：40分钟A级基础巩固基础题1水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Al3、Cl、COBH、Na、Fe2、MnOCK、Ca2、Cl、NODK、NH、OH、SO答案：C2在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是()ACl、Na、NO、Ca2BMnO、HCO、Cl、KCK、Ba2、Cl、SODK、Mg2、NO、I解析：A项，在无色强酸性溶液中，该组离子能够大量共存，故选A项；B项，MnO显紫色，且HCO与H不能大量共存，故不选B项；C项，Ba2与SO生成不溶于酸的白色沉淀，故不选C项；D项，NO在酸性环境下具有氧化性，不能与I共存，故不选D项。答案：A3室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是()ANH、Cu2、Cl、NOBK、Na、SO、S2CK、Na、Al(OH)4、SODBa2、Fe2、NO、Br解析：A项在强酸性溶液中可共存，B、C两项在强碱性溶液中可共存，D项在强酸中Fe2被NO氧化，在强碱中Fe2生成Fe(OH)2沉淀。答案：D4下列反应的离子方程式书写正确的是()A浓烧碱溶液中加入铝片： Al2OH2H2O=Al(OH)4H2B以石墨作电极电解氯化铝溶液： 2Cl2H2O2OHH2Cl2C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合： 2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： 2HSOBa22OH=BaSO42H2O解析：A选项中电荷、电子得失不守恒，故不正确；由于电解产生的OH会与Al3发生反应，故B不正确；C选项所给离子方程式符合要求，故C项正确；D选项不正确。答案：C5某溶液中含有HCO、SO、Na、CH3COO等四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积不变)()ACH3COOBSOCNa DHCO解析：醋酸根离子浓度不会发生变化，故A项正确；过氧化钠具有氧化性，将亚硫酸根离子氧化成了硫酸根离子，离子浓度变化很大，故B项错误；过氧化钠和水反应生成了氢氧化钠，引进了大量钠离子，钠离子浓度变化很大，故C项错误；碳酸氢根离子和过氧化钠与水反应生成的氢氧根离子反应，碳酸氢根离子浓度大量减少，故D项错误。答案：A基础题6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水电离的H11014 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOC.1012的溶液中：NH、Al3、Cl、NODFe30.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN解析：C项，溶液中的H0.1 molL1，为酸性溶液，在酸性条件下，本组离子可以大量共存，故C项正确；A项，由于NO在pH1的酸性条件下有强氧化性，与Fe2发生氧化还原反应而不能大量共存，故A项错误；B项，由题意知溶液中可能存在大量的H或OH，二者都不能与HCO共存，故B项错误；D项，Fe3能与SCN发生络合反应，故D项错误。答案：C7有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成。为鉴别它们，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后，得无色溶液；在所得的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀完全消失。(1)由此推断，固体混合物中肯定有_，肯定没有_，可能会有_。(2)写出上述过程可能发生反应的离子方程形式_，_。解析：根据溶液无色，说明没有Cu2，根据和判断一定没有SO，一定有CO，既然有CO，就一定没有Ca2。答案：(1)Na2CO3CuSO4、Na2SO4、CaCl2NaCl(2)Ba2CO=BaCO3BaCO32H=Ba2CO2H2O 8(18分)某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_(填写元素符号)。(3)另一种设想是将甲乙两厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含有_(填写离子符号)，可用来灌溉农田。解析：甲厂废水呈碱性，说明存在OH，而Ag、Fe3与OH不共存，故Ag和Fe3在乙厂废水中，又因为Ag与Cl不共存，故Cl在甲厂废水中，再根据电荷守恒，K必然在甲厂废水中。答案：(1)OHClK(2)铁粉Ag(3)Ag、Fe3、Cl、OHK、NO9某溶液中可能有下列阴离子：SO、SO、S2、Cl。(1)当溶液中存在大量H时，溶液中不能大量共存的离子是_。(2)当溶液中存在大量Ba2时，溶液中不能大量共存的离子是_。(3)向溶液中通入足量Cl2后，_离子在溶液中不能共存。(4)当溶液中存在_离子时，上述阴离子都不能存在。答案：(1)SO、S2(2)SO、SO、S2(3)SO、S2(4)Ag(其他合理答案也可)