2018-2019学年高中化学 卷08 氯及其化合物半月测 新人教必修1.doc

卷08 氯及其化合物（时间：40分钟 满分：60分 考查内容：氯及其化合物）一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列关于Cl2用途的说法正确的是ACl2有毒，不能用来给自来水消毒B饮用Cl2消毒的自来水不会对人体有任何伤害CCl2是一种重要的化工原料D用Cl2与金属钠反应制取NaCl2(双选)下列关于氯水的叙述中正确的是A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D氯水放置数天后pH将变小3实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是A两种液体都可以使干燥的布条褪色B两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C用这两种液体都可给自来水消毒D分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生4检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl)，正确的操作是A向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失C向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生D向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生5实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，可选用的干燥剂是A浓硫酸 B生石灰 C固体NaOH D固体NaCl6现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是AAgNO3溶液 B酚酞试液C紫色石蕊试液 D饱和食盐水7在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是A溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在B加入有色布条，一会儿有色布条褪色。说明溶液中有Cl2分子存在C加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在8下列反应，最终无沉淀产生的是ANaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液BNaAlO2溶液中滴加过量盐酸C久置漂白粉溶液失效DNa2SiO3溶液中通入过量CO29已知标况下氯气和氢气的混合气体共22.4 L，经过点燃充分反应之后，将反应后的混合气体通入氢氧化钠溶液中，反应完全后，共消耗氢氧化钠1.5 mol，则原混合气体中氯气和氢气的体积比为A21 B11 C12 D3110向盛有H2O2溶液的试管中滴入少量浓盐酸，经检验生成的混合气体中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。将气体通入X溶液(如图)，依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是选项X溶液现象A稀HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成B滴有KSCN的FeSO4溶液溶液变为血红色C淀粉KI酸性溶液溶液变为蓝色D紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色二、非选择题：包括第11题第13题3个大题，共30分。11(9分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：(1)A是_，B是_，C是_(填化学式)。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应的化学方程式为_。12(10分)某无色气体A中可能含有Cl2、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种。(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。(2)将得到的溶液分为两份：其中一份取出少量在试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。试回答：(1)气体A中肯定含有的气体是_，理由是_。(2)气体A中肯定不存在的气体是_，理由是_。(3)气体A中不一定存在的气体是_。13(11分)某校化学实验兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_。(2)装置B中盛放的试剂名称为_，作用是_，现象是_。装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_。装置F的作用是_。写出装置G中发生反应的离子方程式：_。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应加入_(填写试剂或用品名称)。详解详析1【答案】C【解析】任何事物都有两面性，Cl2有毒但可作消毒剂，用Cl2对自来水消毒时，Cl2会与水中的有机物反应，生成对人体有害的有机氯化物。NaCl主要是从海水中提取的，而不用Na和Cl2反应制备。2【答案】BD3【答案】C【解析】液氯成分为Cl2，氯水(新制)成分为Cl2、HCl、HClO、H2O，液氯无漂白性、无酸性，氯水(新制)有漂白性和酸性，液氯溶于水得氯水，故选C。4【答案】C【解析】A操作不正确，它不能排除等的干扰；B操作不正确，因为Ag2CO3跟HCl反应时，生成的AgCl仍是白色沉淀；D操作不正确，用盐酸酸化，加入了Cl。5【答案】A【解析】A、浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氯气，故A正确；B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，能够与氯气反应，不能用来干燥氯气，故B错误；C、氢氧化钠固体能够与氯气反应，不能用来干燥氯气，故C错误；D、氯化钠不能吸收水蒸气，不能用来干燥氯气，故D错误；故选A。6【答案】C【解析】盐酸使紫色石蕊试液变红；NaCl溶液遇石蕊试液无明显现象；NaOH溶液使紫色石蕊试液变蓝色；氯水使紫色石蕊试液先变红，后褪色，C项正确。盐酸、NaCl溶液和氯水中都含Cl，都能使AgNO3溶液产生白色沉淀，A项不可选。7【答案】A【解析】A氯气是浅黄绿色气体，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故A正确；B氯水中含有次氯酸，可使有色布条褪色，故B错误；C加入盐酸，引入氯离子，不能确定氯水中含有Cl，故C错误；D加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，是由于氯气和氢氧化钠溶液反应，与次氯酸无关，故D错误；故答案为A。8【答案】B【解析】A. NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成碳酸钡沉淀，A错误；B. NaAlO2溶液中滴加过量盐酸生成氯化铝和水，B正确；C. 久置漂白粉溶液失效生成碳酸钙和次氯酸，C错误；D. Na2SiO3溶液中通入过量CO2生成硅酸沉淀，D错误，答案选B。9【答案】D10【答案】D【解析】A含HCl也可生成白色沉淀，不能判断是否含氯气，故A不选；B氧气可氧化亚铁离子，溶液变为红色，不能判断是否含氯气，故B不选；C氧气可氧化KI，溶液变蓝，不能判断是否含氯气，故C不选；D紫色石蕊溶液先变红后褪色，可知一定含氯气，氯气与水反应生成盐酸和HClO，具有酸性和漂白性，故D选。11【答案】(1)Fe(1分)Cl2(1分)H2(1分)(2)2Fe+3Cl22FeCl3(2分)(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2(2分)(4)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(2分)【解析】解答推断题的关键在于寻找“突破口”。由B为黄绿色的气体单质，可知B为Cl2，C为无色气体且与Cl2能发生反应，则C为H2，E为HCl；由反应、可以推出，A为排在H前面的金属，且A为变价金属，因此A为Fe。12【答案】(1)SO2(1分)气体通入氯水后溶液变得无色透明，且加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀(2分)(2)Cl2(1分) Cl2为黄绿色气体(2分)(3)CO2、HCl(2分)【解析】无色气体说明一定不含Cl2；实验说明一定含SO2，实验说明含Cl，但氯水中含Cl，不确定含HCl。13【答案】(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变稀以后将不再与MnO2反应；加热时浓盐酸因挥发而损失(1分)(2)无水硫酸铜(1分) 证明有水蒸气产生(1分) 白色固体变为蓝色晶体(1分)干燥的Cl2无漂白性，HClO有漂白性(1分)吸收Cl2(1分)Ag+Cl=AgCl(2分)(3)F(1分) G(1分) 湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条) (1分)【解析】(1)随着反应的进行盐酸的浓度会逐渐降低，而二氧化锰是不能氧化稀盐酸的，所以实际生成的氯气总是小于理论值。 (3)氯气能溶解在四氯化碳中，但无法确定是否完全被吸收，所以需要在F和G之间连接1个装置，用来检验氯气是否完全被吸收；可利用氯气的氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，而单质碘能和淀粉发生显色反应，使溶液显蓝色，所以可选用湿润的淀粉KI试纸(也可以通过漂白性来检验，因此也可以选择湿润的有色布条)。