2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题 (IV).doc

2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题 (IV)可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Al-27一、选择题：（每小题只有一个正确答案。每小题2分，共48分）1我国城市环境中的大气污染物主要是A SO2、NO2、CO、粉尘 BHCl、O2、N2、粉尘C CO、Cl2、N2、酸雨 DNH3、CO2、NO、雾2.下列说法中,错误的是( )A.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 B.二氧化硅溶于水生成硅酸C.NaOH溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中 D.二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物3.下列物质在一定条件下能与铜反应的有（ ）Cl2 浓H2SO4 FeCl3 AgNO3 FeCl2ABCD4.制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得用金属和盐酸反应制得；用以上两种方法都可以制得的氯化物是()ACuCl2 BFeCl2 CFeCl3DAlCl35某物质灼烧时焰色反应为黄色，则下列判断正确的是（ ）A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定是金属钠C.该物质一定是氯化钠 D.该物质一定含钠元素6下列反应，其最终产物的颜色按血红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 金属钠在氧气中燃烧 空气中FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中 A B C D 7能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是ABaCl2溶液BBa(NO3)2溶液 CBa(OH)2溶液DAgNO3溶液8.能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质氧化物酸或碱盐A. 硫 B. 铜 C. 硅 D.铁9下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 澄清石灰水H2S溶液KMnO4酸性溶液 氯水品红溶液A B C除以外 D全部10在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()AK+、Cu2+、OH、 BFe3+、ClCK+、Na+、Cl、 D. K+、11下列反应中NH3既有还原性，又有碱性的是()A. 4NH3+5O24NO+6H2O B. NH3+HNO3=NH4NO3C. 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O12四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满NO2的试管是（ ）。 13对下列实验现象的解释正确的是( )选项实验现象解释AC12可使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色氯气具有漂白性 B某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42CSO2可使酸性KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性D浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸具有不稳定性A氨水中通入少量的SO2气体: SO2+ OH = HSO3B氯气与水的反应: Cl2+H2O2H+Cl-+ClOC氯化钙溶液中通入CO2气体:Ca2+H2O+CO2= CaCO3+2H+ D 二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O15自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 ( )AAgNO3 BFeSO4 CMgCl2 D(NH4)2SO316向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是A氧化性：Zn2Cu2Fe3Ag BFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2与Fe2的物质的量之比为12 D1 mol Fe可还原2 mol Fe317NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A5.6克铁与足量的氯气点燃充分反应，失电子数为2 NA B2.3克金属钠常温下在空气中充分反应和在空气中点燃失电子数之比为1：2C7.8克过氧化钠与足量水反应转移电子数为0.2NAD标况下22.4L纯净的NO2溶于水转移电子数为2NA/318下列事实得出的结论正确的是（ ）A向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO2气体会析出碳酸氢钠晶体B只用铜片不能鉴别浓硝酸和稀硝酸 C金属钠在空气中充分燃烧生成物为白色的固体DNa2O2与水的氧化还原反应中，水做还原剂 19碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（ ）A.3.38g B. 4.58g C. 4.16g D. 4.41g20常温下，将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系不恰当的是（ ）选项固体X液体Y检测方法ACaO浓氨水蘸有浓盐酸的玻璃棒BCu浓硝酸湿润的蓝色石蕊试纸CMnO2双氧水带火星的木条DMnO2浓盐酸 淀粉KI试纸21将Cu片放入0.1 molL1 FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)=23,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 A32 B35 C43 D34 22盛满NO2气体的试管，倒置在水槽中，反应后，液面上升的高度是试管的（ ）A. 1/2B. 1/3C. 2/3D. 5/623托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是 A开始天平加锌的一端上升 B最终天平加锌的一端上升C最终天平仍平衡 D最终天平加铁的一端上升24取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再继续向该溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示,下列有关说法正确的是A原溶液中NaOH的物质的量为0.75 mol B通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3 C通入CO2后所得的溶液中含有2.510-3 mol NaHCO3 D纵坐标中a的数值为224二、非选择题（每空2分，共52分）25.（10分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 。（2）为防止氯气尾气污染空气，可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示） 。（）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 （填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 （用字母代号填）。AO2 BCl2 CCO2 DHClO 26 (12分）除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。（1）Fe粉（Al粉）：试剂 离子方程式 ；（2）FeCl2溶液（FeCl3）：试剂 离子方程式 ；（3）Na2CO3溶液（NaHCO3）：试剂 离子方程式 。27(14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B ，乙 ，H_（2）根据要求回答：1)D溶液和F溶液在空气中混合的现象： ；2)反应离子方程式 ；3)反应离子方程式 ；4)反应化学方程式 。28(8分）实验室通常用如下图所示的装置来制取氨气。回答下列问题：(1)制取氨气时反应的化学方程式为： 。(2)收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是 。(3)下列操作不能用于检验NH3的是( )A气体使湿润的酚酞试纸变红 B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近(4)除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是 。29（8分）将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题：（1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：OA： ； BC： ；（2）原Mg-Al合金的质量是 。（3）原NaOH溶液的物质的量浓度是 。参考答案一 选择题 ABADD BCACB CBDDC ADACD DCBC二 非选择题（每空2分，共52分）25 （每空2分，共10分）（1）干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色（2）NaOH Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (3)Ca(ClO)2 C26（每空2分，共12分）（1）NaOH 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2（2）Fe Fe+ 2Fe3 += 3Fe2+ （3）NaOH HCO3-+OH- = H2O+CO32-27 （每空2分，共14分）(1) Al ， Cl2 ，Fe（OH）3 (2)白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）328 （每空2分，共8分）（1） 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O(2）氨气极易溶于水 （3）C（4）氧气（ O2）29（每空2分，共8分）（1）H+OH-=H2O； Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2）5.1克 （3）5mol/L