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第5讲化学能与热能考纲解读考点考纲内容高考示例预测热度反应热的有关概念1.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用2014北京理综,26,14分热化学方程式盖斯定律及其应用1.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式2.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算2017课标,28,14分2014课标,13,6分2013课标,12,6分分析解读 本专题的主要考点为反应热的有关概念、H的计算、热化学方程式的书写、盖斯定律的应用,其中盖斯定律的应用为高考高频考点。命题形式可以是选择题,也可以是非选择题中的某一设问。随着能源问题的日益突出,高考对本专题的考查仍将维持较高的热度。命题分析答案(1)D(2)H2O(l) H2(g)+12O2(g)H=286 kJmol-1H2S(g) H2(g)+S(s)H=20 kJmol-1系统()(3)2.52.810-3B核心考点1.酸性强弱比较2.盖斯定律的应用3.影响化学平衡的因素4.平衡常数相关计算审题方法抓关键词:第(2)题中,看似所给信息较乱,实际在题中明确给出了提示,关键词是系统()中“水分解制氢”,系统()中“硫化氢分解联产氢气、硫黄”。解题思路(1)酸性强弱与酸的还原性没有必然的联系,所以D错误。(2)将系统()、()中的三个热化学方程式均直接相加即可得到所需答案。(3)反应前后气体体积不变,则平衡后水的物质的量为(0.10 mol+0.40 mol)0.02=0.01 mol,利用三段式:H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)起始0.40 mol0.10 mol00转化0.01 mol0.01 mol0.01 mol0.01 mol平衡0.39 mol0.09 mol0.01 mol0.01 mol则H2S的平衡转化率1=0.01mol0.40mol100%=2.5%。平衡常数K=0.01mol2.5 L0.01mol2.5 L0.39mol2.5 L0.09mol2.5 L2.810-3。由610 K到620 K,水的物质的量分数增大,说明平衡正向移动,则H2S的转化率增大,正反应吸热,H0。A项,再充入H2S,H2S转化率会减小,错误;B项,再充入CO2,平衡正向移动,H2S转化率增大,正确;C项,充入COS,平衡逆向移动,H2S转化率减小,错误;D项,充入N2,平衡不移动,H2S转化率不变,错误。关联知识1.可以通过复分解反应由酸性较强的酸制取酸性较弱的酸2.同等浓度的氢硫酸和亚硫酸,溶液导电能力越强,c(H+)越大,对应酸的酸性越强3.升高温度,平衡向吸热反应方向移动4.反应物为A(g)和B(g)两种物质时,达平衡后充入A,平衡正向移动,达新平衡状态时,A的转化率减小,B的转化率增大设题技巧本题以H2S的相关性质为主线,将酸性强弱比较、盖斯定律的应用、化学平衡的相关计算等综合在一起进行考查,试题难度中等,但对基础知识的应用及计算的准确性要求较高。命题特点本专题命题有以下规律:1.结合能量变化图像或可逆反应,以选择题形式对反应热或活化能的大小作出判断;2.根据给出的燃烧热或键能或热化学方程式,计算反应放出或吸收的热量以及反应热H;3.在非选择题中,根据给出的热化学方程式,利用盖斯定律书写新的热化学方程式,常与化学平衡或工艺流程相结合综合出题。高考真题考点一反应热的有关概念1.(2015北京理综,9,6分)最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法正确的是()A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中,CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态状态表示CO与O2反应的过程答案C2.(2013北京理综,6,6分)下列设备工作时,将化学能转化为热能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶答案D3.(2013福建理综,11,6分)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下:mCeO2 (m-x)CeO2xCe+xO2(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2 mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是()A.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.右图中H1=H2+H3D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH-2e- CO32-+2H2O答案C4.(2013重庆理综,6,6分)已知:P4(g)+6Cl2(g) 4PCl3(g)H=a kJmol-1,P4(g)+10Cl2(g) 4PCl5(g)H=b kJmol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中PCl键的键能为c kJmol-1,PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol-1。下列叙述正确的是()A.PP键的键能大于PCl键的键能B.可求Cl2(g)+PCl3(g) PCl5(s)的反应热HC.ClCl键的键能为(b-a+5.6c)/4 kJmol-1D.PP键的键能为(5a-3b+12c)/8 kJmol-1答案C5.(2013山东理综,12,4分)对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H0,在其他条件不变的情况下()A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的H也随之改变B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变答案B6.(2014北京理综,26,14分)NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如下图所示。(1)中,NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是。(2)中,2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。比较p1、p2的大小关系:。随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是。(3)中,降低温度,将NO2(g)转化为N2O4(l),再制备浓硝酸。已知:2NO2(g) N2O4(g)H12NO2(g) N2O4(l)H2下列能量变化示意图中,正确的是(选填字母)。N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是。(4)中,电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A。A是,说明理由:。答案(1)4NH3+5O2 4NO+6H2O(2)p10 C.加热0.1 molL-1 Na2CO3溶液,CO32-的水解程度和溶液的pH均增大D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(HH3B.H1H3答案B4.(2014江苏单科,10,2分)已知:C(s)+O2(g) CO2(g)H1CO2(g)+C(s) 2CO(g)H22CO(g)+O2(g) 2CO2(g)H34Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s)H43CO(g)+Fe2O3(s) 3CO2(g)+2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A.H10,H30,H40C.H1=H2+H3D.H3=H4+H5答案C5.(2013课标,12,6分)在1 200 时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g)+32O2(g) SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g)+SO2(g)32S2(g)+2H2O(g)H2H2S(g)+12O2(g) S(g)+H2O(g)H32S(g) S2(g)H4则H4的正确表达式为()A.H4=23(H1+H2-3H3)B.H4=23(3H3-H1-H2)C.H4=32(H1+H2-3H3)D.H4=32(H1-H2-3H3)答案A6.(2015课标,27,14分)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H1CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H2CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H3回答下列问题:(1)已知反应中相关的化学键键能数据如下:化学键HHCOCOHOCHE/(kJmol-1)4363431 076465413由此计算H1=kJmol-1;已知H2=-58 kJmol-1,则H3=kJmol-1。(2)反应的化学平衡常数K表达式为;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母),其判断理由是。图1图2(3)合成气组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时,体系中的CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图2所示。(CO)值随温度升高而(填“增大”或“减小”),其原因是;图2中的压强由大到小为,其判断理由是 。答案(1)-99+41(每空2分,共4分)(2)K=c(CH3OH)c(CO)c2(H2)或Kp=p(CH3OH)p(CO)p2(H2)(1分)a反应为放热反应,平衡常数数值应随温度升高变小(每空1分,共2分)(3)减小升高温度时,反应为放热反应,平衡向左移动,使得体系中CO的量增大;反应为吸热反应,平衡向右移动,又使产生CO的量增大;总结果,随温度升高,使CO的转化率降低(1分,2分,共3分)p3p2p1相同温度下,由于反应为气体分子数减小的反应,加压有利于提升CO的转化率;而反应为气体分子数不变的反应,产生CO的量不受压强影响。故增大压强时,有利于CO的转化率升高(每空2分,共4分)7.(2014课标,28,15分)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题:(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式 。(2)已知:甲醇脱水反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H1=-23.9 kJmol-1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g)H2=-29.1 kJmol-1乙醇异构化反应C2H5OH(g) CH3OCH3(g)H3=+50.7 kJmol-1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)的H=kJmol-1。与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是。(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中nH2OnC2H4=11)。列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数)。图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为,理由是 。气相直接水合法常采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290 、压强6.9 MPa,nH2OnC2H4=0.61。乙烯的转化率为5%,若要进一步提高乙烯转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有、。答案(1)C2H4+H2SO4C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O C2H5OH+H2SO4(2)-45.5污染小、腐蚀性小等(3)p(C2H5OH)p(C2H4)p(H2O)=20%np2n-20%n80%np2n-20%n2=201808027.85 MPa=0.07 (MPa)-1p1p2p3p4反应分子数减少,相同温度下,压强升高乙烯转化率提高将产物乙醇液化移去增加nH2OnC2H4比8.(2013北京理综,26,14分)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:。(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:写出该反应的热化学方程式:。随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是。(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式:。当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下:12MgO20CaO38SrOc(H2PO4-)3Ca2+2HPO42- Ca3(PO4)2+2H+(4)HCl模拟演练夯实基础考点一反应热的有关概念1.(2018浙江“七彩阳光”联盟期初联考,19)煤的工业加工过程中,可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇,能量变化如图所示。下列说法正确的是() A.该反应是吸热反应B.1 mol CH3OH(g)所具有的能量为90.1 kJmol-1C.CO(g)+2H2(g) CH3OH(l)H=-90.1 kJmol-1D.1 mol CO(g)和2 mol H2(g)断键所需能量小于1 mol CH3OH(g)断键所需能量答案D2.(2018河北武邑中学三调,5)H2和I2在一定条件下发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)H=-a kJmol-1已知:(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是()A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量大于断开2 mol HI键所需能量C.断开2 mol HI键所需能量约为(c+b+a)kJD.向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g),充分反应后放出的热量小于2a kJ答案B3.(2017山西五校一联,15)下列叙述正确的是()A.甲烷的燃烧热为H=-890.3 kJmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJmol-1B.已知H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)H=-57.3 kJmol-1,则稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热H=2(-57.3)kJmol-1C.Mg在CO2中燃烧生成MgO和C,该反应中化学能全部转化为热能D.常温下,反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自发进行,则该反应的H0答案D4.(2017山东省实验中学一诊,15)参照反应Br+H2 HBr+H过程中的能量变化示意图,下列叙述中正确的是()A.该反应为可逆反应B.加入催化剂,可提高HBr的产率C.反应物总能量低于生成物总能量D.反应物总键能低于生成物总键能答案C5.(2017河南中原名校联盟三联,13)已知:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)H=+130 kJmol-1;2C(s)+O2(g) 2CO(g)H=-220 kJmol-1。断开1 mol HH键、OO键分别需要吸收436 kJ、496 kJ的热量,则断开1 mol OH键需要吸收的热量为()A.332 kJB.118 kJC.462 kJD.360 kJ答案C6.(2017河北保定一模,10)已知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径:a.CH3CH2OH(g)+H2O(g) 4H2 (g)+2CO(g)H1=+256.6 kJmol-1b.2CH3CH2OH(g)+O2(g) 6H2(g)+4CO(g)H2=+27.6 kJmol-1则下列说法正确的是()A.升高a的反应温度,乙醇的转化率增大B.由b可知:乙醇的燃烧热为13.8 kJmol-1C.对反应b来说,增大O2浓度可使H2的值增大D.以上两种途径,制取等量的氢气,无论哪种途径,消耗的能量均相同答案A7.(2016江西红色七校一联,4)在催化剂、400 时可实现氯的循环利用。下图是其能量关系图,下列分析正确的是()A.曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线B.反应物的总键能高于生成物的总键能C.反应的热化学方程式为:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)H=-115.6 kJD.若反应生成2 mol液态水,放出的热量高于115.6 kJ答案D8.(2016河南豫南九校联考,12)根据碘与氢气反应的热化学方程式()I2(g)+H2(g) 2HI(g)+9.48 kJ()I2(s)+H2(g) 2HI(g)-26.48 kJ下列判断正确的是()A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJB.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反应()的产物比反应()的产物稳定D.反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量低答案D考点二热化学方程式盖斯定律及其应用9.(人教选4,一-3-6,变式)已知在25 时:(1)C(石墨)+12O2(g) CO(g)H1=-111 kJmol-1(2)H2(g)+12O2(g) H2O(g)H2=-242 kJmol-1(3)C(石墨)+O2(g) CO2(g)H3=-394 kJmol-1下列说法不正确的是()A.石墨的燃烧热H为-394 kJmol-1B.C(石墨)+CO2(g) 2CO(g)的H=+172 kJmol-1C.H2(g)+12O2(g) H2O(l)的H大于H2D.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的H=-41 kJmol-1答案C10.(2018黑龙江哈师大附中期中,15)已知:NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的H=-24.2 kJmol-1;强酸、强碱稀溶液反应的中和热H=-57.3 kJmol-1,则NH3H2O在水溶液中电离的H等于()A.+45.2 kJmol-1B.-45.2 kJmol-1C.+69.4 kJmol-1D.-69.4 kJmol-1答案A11.(2017河南开封定位考试,7)通过以下反应均可获取H2。太阳光催化分解水制氢:2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)H1=+571.6 kJ/mol焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)H2=+131.3 kJ/mol甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H3=+206.1 kJ/mol下列有关说法正确的是()A.反应中电能转化为化学能B.反应为放热反应C.反应使用催化剂,H3会减小D.反应CH4(g) C(s)+2H2(g)的H=+74.8 kJ/mol答案D12.(2018河南、河北重点高中一联,19)乙炔广泛用于焊接、焊割及有机合成等方面。(1)已知下列热化学方程式:4CH4(g)+3O2(g) 2C2H2(g)+6H2O(g)H1=a kJmol-1;2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)H2=b kJmol-1;2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g)H3。H3=kJmol-1(用含a、b的代数式表示)。已知下列共价键的键能数据:共价键CHHH键能/kJmol-1413.4436812H3=kJmol-1(填数值)。(2)氯仿(CHCl3)与金属银共热可以制取乙炔,该反应的化学方程式为 。(3)向压强为1.0104 kPa的恒压密闭容器中充入1 mol乙炔和1 mol HCl气体,在催化剂作用下乙炔与HCl发生反应: CH2 CHCl(g),乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示。该反应的H0(填“”或“”“”或“=”)。M点对应温度下,该反应的平衡常数Kp=kPa-1(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数)。答案(1)a-3b2+360.4(2)2CHCl3+6Ag (3)2.410-313.(2016湖北武汉调研,28节选)二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。(1)在太阳能的作用下,以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为 。(2)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为2CO2(g)+6H2(g) CH2CH2(g)+4H2O(g)H。几种物质的能量(在标准状况下,规定单质的能量为0,测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量)如下表所示:物质H2(g)CO2(g)CH2CH2(g)H2O(g)能量/kJmol-10-39452-242则H=。答案(1)CO2 C+O2(2)-128 kJmol-1能力提升(满分65分时间:30分钟)一、选择题(每小题6分,共36分)1.(人教选4,一-3-4,变式)下列有关反应热的说法正确的是()A.在化学反应过程中,吸热反应需不断从外界获得能量,放热反应不需从外界获得能量B.甲烷的燃烧热H=-890 kJmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)H=-890 kJmol-1C.1 mol甲烷气体和2 mol氧气的总能量小于1 mol二氧化碳气体和2 mol液态水的总能量D.已知:S(s)+O2(g) SO2(g)H1=-Q1 kJmol-1,S(g)+O2(g) SO2(g)H2=-Q2 kJmol-1,则Q1Q2答案D2.(2018河北武邑中学三调,15)下列图示内容的对应说明错误的是()ABCD图示说明该仪器用于配制一定质量分数的溶液表示溴水中滴入Na2SO3溶液的pH变化曲线该装置可保护钢闸门不被腐蚀该化学反应为吸热反应答案A3.(2018河北衡水中学大联考,13)已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下:2NO(g) N2O2(g)(快)H10平衡常数K1;N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢)H20平衡常数K2。下列说法正确的是()A.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的H=-(H1+H2)B.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数K=K1K2C.反应的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率D.反应过程中的能量变化可用上图表示答案C4.(2017湖北四地七校联盟一联,10)下列图示与对应的叙述相符的是()A.图1中,从能量角度考虑,石墨比金刚石稳定B.图2表示Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线,图中a点溶液中大量存在Al3+C.图3中的阴影部分面积的含义是v正-v逆D.图4表示0.001 molL-1盐酸滴定0.001 molL-1 NaOH溶液的滴定曲线答案A5.(2017江西赣中南五校联考,9)下列图示与对应的叙述相符的是()A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJmol-1B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大C.图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应,则甲为钠D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH答案C6.(2016北京海淀期中,12)已知:CH3OH(g)+12O2(g) CO2(g)+2H2(g)H=-192.9 kJmol-1H2(g)+12O2(g) H2O(l)H=-285.8 kJmol-1则CH3OH(g)+32O2(g) CO2(g)+2H2O(l)的H为()A.+478.7 kJmol-1B.-764.5 kJmol-1C.-478.7 kJmol-1D.+764.5 kJmol-1答案B二、非选择题(共29分)7.(2017浙江名校协作体联考,30)(16分)二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点。(1)在太阳能的作用下,以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。总反应的化学方程式为 。(2)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:CO2+3H2 CH3OH+H2O。已知298 K和101 kPa条件下:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l)H=-a kJmol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-b kJmol-1CH3OH(g) CH3OH(l)H=-c kJmol-1则CH3OH(l)的燃烧热H= 。(3)CO2经过催化氢化可合成低碳烯烃,合成乙烯的反应为:2CO2(g)+6H2(g) CH2 CH2(g)+4H2O(g)H0。在恒容密闭容器中充入2 mol CO2和n mol H2,在一定条件下发生反应,CO2的转化率与温度、投料比XX=n(H2)n(CO2)的关系如图所示。平衡常数KAKB。一定温度时,某密闭容器中发生上述反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:时间(min)浓度(molL-1)01020304050H2(g)6.005.405.109.008.408.40CO2(g)2.001.801.703.002.802.80CH2CH2(g)00.100.153.203.303.302030 min间只改变了某一条件,根据上表中的数据判断改变的条件可能是。A.通入一定量H2B.通入一定量CH2 CH2 C.加入合适催化剂D.缩小容器体积画出CH2 CH2的浓度随反应时间的变化曲线:(4)在催化剂M的作用下,CO2和H2同时发生下列两个反应:2CO2(g)+6H2(g) CH2 CH2(g)+4H2O(g)H02CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)HD(在2030 min内曲线突然变陡)(4)BD(5)128.(2016江西九江七校一联,20)(13分)镁在海水中含量较多,单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。(1)Mg2Ni是一种储氢合金,已知:Mg(s)+H2(g) MgH2(s)H1=-74.5 kJmol-1Mg2Ni(s)+2H2(g) Mg2NiH4(s)H2=-64.4 kJmol-1Mg2Ni(s)+2MgH2(s) 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)H3则H3=kJmol-1。(2)工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一,一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是:先将MgCl26H2O转化为MgCl2NH4ClnNH3,然后在700 脱氨得到无水氯化镁,脱氨反应的化学方程式为;用惰性电极电解熔融氯化镁,阴极的电极反应式为。(3)储氢材料Mg(AlH4)2在110200 的反应为:Mg(AlH4)2 MgH2+2Al+3H2,每生成27 g Al转移电子的物质的量为。答案(1)+84.6 (2)MgCl2NH4ClnNH3 MgCl2+(n+1)NH3+HClMg2+2e- Mg(3)3 mol方法技巧方法1反应热大小的比较方法1.(2018湖南益阳、湘潭调研,12)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知:2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)H1=-566.0 kJmol-1S(g)+O2(g) SO2(g)H2=-296.0 kJmol-1S(s)+O2(g) SO2(g)H3下列说法不正确的是()A.H3H2H3B.H1H2=H3C.H1H2H3D.H1=H2H3答案C3.(2017河南中原名校第四次质考,11)以锌锰废电池中的碳
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