2018-2019学年高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第1单元 丰富多彩的化学物质 第4课时 物质的分散系学案 苏教版必修1.doc

第4课时物质的分散系学习目标：1.了解分散系的概念及其分类。2.了解胶体的本质和主要性质及其应用。(重点)3.了解电解质和非电解质的概念，并会用电离方程式表示电解质的电离过程。(重难点)自 主 预 习探 新 知1分散系及分类(1)分散系：由一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合体系。例如，泥水混合物中，泥土是分散质，而水就是分散剂。(2)按照分散质粒子直径大小分类2胶体的性质(1)丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。丁达尔效应可用来区分胶体与溶液。(2)吸附性：利用胶体的吸附性可以用来净水。3胶体的主要应用(1)净水剂如氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降。(2)可以改进材料的机械性能和光学性质。(3)医学上利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病。(4)国防工业中有些火药、炸药须制成胶体。4电解质和非电解质(1)定义：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。(2)电解质的电离概念：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。表示：电离方程式。H2SO4：H2SO4=2HSO；KOH：KOH=KOH；NH4Cl：NH4Cl=NHCl。(3)从电离角度理解酸、碱、盐的概念酸：电离时产生的阳离子全部是H的化合物。碱：电离时产生的阴离子全部是OH的化合物。盐：电离时产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。提醒：电离方程式的书写方法(1)强酸、强碱和大部分盐书写时用“=”连接，如H2SO4=2HSO、NaOH=NaOH、NaCl=NaCl。(2)酸式盐的电离方程式强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4=NaHSO。弱酸的酸式盐在溶液中生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3=NaHCO。基础自测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)在少量酒精溶于水后得到的分散系中分散质是酒精。()(2)溶液是纯净物，浊液是混合物。()(3)分散质粒子直径介于1 nm100 nm的分散系称为胶体。()(4)NaCl、稀H2SO4、NaOH均为电解质。()(5)电解质的电离需要通电条件才发生。()(6)NaHSO4溶液中含有大量H，说明NaHSO4为酸。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)2现有以下物质：氮气液态CO2氯化氢气体铜片硫酸钡晶体蔗糖酒精熔化的KNO3NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)：(1)以上物质能导电的是_。(2)以上物质中属于电解质的是_。(3)电离方程式为_，_。【答案】(1)(2)(3)HCl=HClKNO3=KNO合 作 探 究攻 重 难胶体的主要性质及应用背景材料实验1把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。实验2在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水，再向其中一只烧杯中加入10 mL氢氧化铁胶体，搅拌后静置、观察。思考交流(1)实验1和实验2的现象分别是什么？结论是什么？【提示】实验1：当光束通过CuSO4溶液时，无法观察到光亮通路；当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的通路；胶体能发生丁达尔效应。实验2：污水形成沉淀，Fe(OH)3胶体无沉淀，浊液不稳定易沉降，胶体稳定。(2)鉴别胶体和溶液的方法是什么？【提示】丁达尔效应。(3)除去NaCl溶液或Fe(OH)3胶体中的泥沙采用什么方法？【提示】过滤。(4)氢氧化铁胶体常用来净水的原因是什么？【提示】胶体的表面积很大，具有吸附性，能吸附水中的悬浮物形成沉淀。溶液、胶体和浊液的比较分散系性质 溶液胶体浊液分散质微粒种类单个小分子或离子高分子或多分子聚合体巨大数目的分子聚合体外观特征透明、澄清有的透明、澄清浑浊、不透明稳定性稳定较稳定，静置后分散质微粒不沉淀不稳定，静置后分散质微粒沉淀或分层能否透过滤纸能能不能是否有丁达尔效应没有有没有鉴别外观、丁达尔效应丁达尔效应静置分层或沉淀实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体、淀粉胶体泥浆、油水注：胶体区别其他分散系的本质是分散质粒子直径大小介于1 nm100 nm。对点训练1下列说法中正确的是()A胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应B可以用丁达尔效应实验有效鉴别三氯化铁溶液和氢氧化铁胶体C溶液是电中性的，胶体是带电的D纳米材料粒子直径一般在109107m之间，因此纳米材料属于胶体B胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小， 丁达尔效应是胶体的一种性质，A项错误；胶体中的胶粒带正电荷，但整个胶体不带电，呈电中性，C项错误；胶体是分散系，属于混合物，直径在1100 nm之间的纳米材料不一定是分散系，若是纯净物，则不属于胶体，D项错误。2纳米材料是粒子直径在1100 nm之间的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是()是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀ABCDC纳米碳的粒子直径在1100 nm之间。将其分散到蒸馏水中形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应；胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸；胶体是一种“介稳体系”，虽然不如溶液稳定，但比浊液稳定，放置较长时间不会聚沉而析出沉淀。电解质的判断与电离思考交流现有以下物质：NaCl晶体；液态SO3；液态醋酸；汞；BaSO4晶体；纯蔗糖；酒精；熔融KNO3；O2；H2SO4；NaHCO3晶体。(1)以上物质能导电的是_。(2)以上物质属于电解质的是_。(3)以上物质属于非电解质的是_。(4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是_。(5)SO3、CO2、NH3的水溶液能导电，能否说明SO3、CO2、NH3是电解质？说明理由。_。(6)以上物质既不是电解质，又不是非电解质的是_。(7)写出、在水溶液中的电离方程式_。【提示】(1)(2) (3)(4)(5)不能，SO3、CO2、NH3与水反应生成了电解质H2SO4、H2CO3、NH3H2O，而本身不是电解质(6)(7)KNO3=KNO、H2SO4=2HSO、NaHCO3=NaHCO(1)电解质和非电解质比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液中或熔融状态下自身能发生电离，常用电离方程式表示在水溶液中和熔融状态下自身不能发生电离物质类别酸碱盐活泼金属氧化物水非金属氧化物非酸性气态氢化物多数有机物(2)电解质的判断思路物质是否是电解质或非电解质的一般思路：第一步，看物质是否是化合物，若不是化合物，则既不是电解质也不是非电解质；第二步，若是化合物，再看该物质在水溶液中或熔融状态下能否导电，导电则为电解质，都不导电则为非电解质。(3)化合物在水溶液中导电，可能是本身电离导电，也可能是反应后生成物电离而导电；若为前者，则化合物是电解质，若为后者，则化合物为非电解质(如SO2、SO3、NH3、P2O5等)。对点训练3下面关于电解质的叙述中错误的是()A在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质B电解质、非电解质都是对化合物而言，单质不属于此范畴C溶于水形成的溶液能导电的化合物一定为电解质D纯水的导电性很差，但水也是电解质C溶于水形成的溶液能导电的化合物不一定为电解质，如SO2、CO2等。4(1)以下为中学化学中常见的几种物质：CuNaClNaHSO4CO2H2SO4酒精CaCO3BaSO4NaOH属于电解质的是_(填序号)。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Ba(OH)2：_。KHSO4：_。HNO3：_。Na2CO3：_。Fe2(SO4)3：_。(3)对(2)中各物质按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是_(填序号，下同)，属于碱的是_，属于盐的是_。【解析】(1)单质不属于电解质和非电解质，酸、碱、盐、活泼金属氧化物属于电解质，故属于电解质。(2)Ba(OH)2属于强碱，电离出Ba2和2个OH；KHSO4属于强酸的酸式盐，完全电离出H、K和SO；HNO3完全电离出H和NO；Na2CO3属于盐，完全电离出2个Na和CO；Fe2(SO4)3属于盐，完全电离出2个Fe3和3个SO。(3)根据酸、碱、盐电离的实质进行判断，进行盐的判断时要注意，没有“全部”两字而是只要有金属阳离子(或NH)和酸根阴离子即是盐，所以KHSO4是盐不是酸。【答案】(1)(2)Ba(OH)2=Ba22OHKHSO4=KHSOHNO3=HNONa2CO3=2NaCOFe2(SO4)3=2Fe33SO(3)当 堂 达 标固 双 基1下列分散系中，分散质粒子直径最大的是()A雾B石灰乳CFeCl3溶液D氢氧化铁胶体BA、D都是胶体；C是溶液；B是悬浊液。2下列叙述正确的是()A直径介于1100 nm之间的粒子称为胶体B用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体DFe(OH)3胶体净水的原理是杀菌消毒CA项，胶体是分散系，不是粒子；B项，胶体粒子也能透过滤纸，不能用过滤法分离胶体和溶液；D项，胶体净水的原理是吸附悬浊物而沉淀。3下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的化合物是() 【导学号：90512015】ASO3BCl2 CNH4NO3DHNO3AA项，SO3与H2O反应生成H2SO4溶液而导电，但SO3为非电解质；B项，Cl2不是化合物；C、D为电解质。4下列叙述正确的是()ANaCl溶液是电解质，NaCl溶于水在电流作用下电离成Na和ClBNaCl是电解质，故NaCl晶体能导电C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多CNaCl溶液是混合物不是电解质，NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na和Cl，而不是电流的作用，A错误；NaCl是电解质，但晶体中Na和Cl不能自由移动，故NaCl晶体不导电，B错误；HCl液态时不导电，但溶于水能电离出H和Cl而导电，故C正确；溶液导电性强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关，而非离子数目，D错误。5以下为中学化学中常见的几种物质： 【导学号：90512016】CuNaClNaHSO4CO2H2SO4酒精CaCO3BaSO4NaOH请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是_。(2)能电离出H的是_，属于酸的是_。(3)属于碱的是_。(4)写出、的电离方程式_、_、_。【答案】(1)(2)、(3)(4)NaHSO4=NaHSOH2SO4=2HSOCaCO3=Ca2CO电解质与非电解质的判断误区(1)溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、SO3、NH3本身不能直接电离产生离子，而是它们与H2O反应生成的电解质H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3H2O电离出自由移动的离子。H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3H2O是电解质，CO2、SO2、SO3、NH3是非电解质。(2)导电的物质不一定是电解质Fe、Cu等金属能导电，但它们是单质，不属于电解质，也不属于非电解质。稀盐酸能导电，但不属于电解质，因为稀盐酸为混合物。(3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质。BaSO4等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水，但它是非电解质。(4)不是电解质的不一定是非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。