2019-2020年高一化学《元素周期律》第一课时最新导学案.doc

2019-2020年高一化学元素周期律第一课时最新导学案年级：高一 科目：化学 课型：新课 主备人：张志伟 时间：_学习目标1 知识与技能：熟悉元素周期表同一周期、同一主族元素原子半径变化规律，掌 握同主族元素的一些性质变化规律，掌握卤素单质间的置换反应 知道什么是金属性，什么是非金属性2过程与方法：通过学生自主学习，合作交流，教师点拨的方式掌握3情感态度与价值观：通过分析卤族元素的原子结构示意图，培养学生观察、分析、总结、归纳的能力学习重、难点1 重点：卤族元素单质性质变化规律、卤素单质间的置换反应 2. 难点：卤素单质间的置换反应学习用具：导学案、黑板、PPT学习过程一、温故互查：1. 在周期表中，同一周期元素原子核外具有相同的_，从左到右元素原子序数逐渐_，核外电子数逐渐_。2. 在周期表中，同一主族元素原子最外层电子数_，从上到下核外电子层数逐渐_，核外电子数逐渐_。3. 元素的化学性质与原子的_密切相关。4. 书写铁与硫酸铜的反应_，反应中氧化剂是_，氧化产物是_，还原剂是_，还原产物是_。氧化剂_的氧化性_于氧化产物_，还原剂_的还原性_于还原产物_。二、设问导入1. 通过温故互查的学习，我们推测同一周期元素的原子半径如何变化？同一主族元素的原子半径如何变化？学生观看PPT，教师讲解什么是原子半径，点拨2. 我们将第A族元素（除氢）外又叫做什么元素？第A族呢？0族呢？ 3. 完成P119页边做边学，观察卤族元素原子结构的共同之处和变化规律 学生完成，教师点拨4. 学习卤素单质的物理性质学生观看PPT，教师讲解精讲5. 详细阅读卤素单质与氢气的反应寻找规律6. 学习卤素间的置换反应学生观看PPT，教师点拨三、自学检测1. 卤族元素包括_，它们对应的单质分别为_。2. 卤族元素单质的性质元素名称元素符号核电荷数单质颜色和状态溶解度3. 卤族元素的原子，它们的核外电子层数依次_，最外层电子数_。所以它们的化学性质_。4. 对于卤素单质与氢气的反应，从氟、氯、溴到碘，反应的剧烈程度逐渐_，生成的氢化物的稳定性逐渐_。5. 卤素单质间的置换反应氯和溴化钠反应的化学方程式_其中氧化剂是_，氧化产物是_，二者氧化性_大于_。氯和碘化钾反应的化学方程式_其中氧化剂是_，氧化产物是_，二者氧化性_大于_。氯和碘化钾反应的化学方程式_其中氧化剂是_，氧化产物是_，二者氧化性_大于_。6. 卤素单质的氧化性强弱顺序为_7. 同一族元素在化学性质上表现出_和_，这可以从它们的原子结构的相似性和递变性得到解释。8. 同主族元素从上到下原子核外电子层数依次_，失电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_，即金属性逐渐_，非金属性逐渐_。四、巩固练习1. 通常状况下，卤素单质中 和 是气体， 是液体， 是固体（均写化学式）。2. 卤素原子最外层的电子数都是 个，在化学反应中它们易获得 个电子，形成最外层为 个电子的稳定结构。3. 从Na到Cl，它们的原子核外电子层数均为_层，但随着核电荷数的增加，核对最外层电子的吸引力依次_，因此，从Na到Cl原子半径越来越_。4. 下列关于卤素的说法中，不正确的是 （ ）A. 它们的核外电子层数随核电荷数的增加而增多B. 它们的氧化性随核电荷数的增加而减弱C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D. 它们的单质的颜色随核电荷数的增加而加深5. 按原子半径增大的顺序排列的一组是 （ ）A. Be、N、F B. Mg、Si、C C. Na、Mg、Ca D. Cl、S、P6. 向NaBr溶液中加入足量的氯水和碘水，充分反应后，溶液中不可能存在的是 （ ）A. I2 B. Br- C. Cl- D. Na+7. 下列说法中，正确的是 ()A. 卤化氢中最稳定的是HFB能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的溶液中，一定含有Cl- C. 可以用湿润的碘化钾淀粉试纸来检验Cl2的存在D卤素的单质都能与H2O发生剧烈的反应8. 下列递变情况不正确的是 （ ）A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl最高正价依次升高C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb原子半径依次减小五、拓展延伸1. 将下列溶液加入KI溶液中，再滴入四氯化碳，振荡，四氯化碳层不呈紫红色的是（ ）A. 氯水 B. 三氯化铁 C. 碘水 D. 硝酸钾溶液2. 用符号填空：a质子数；b中子数；c核外电子数；d最外层电子数。（1）原子种类由_决定，（2）元素种类由_决定，（3）核电荷数由_决定，（4）相对原子质量由_决定，（5）元素的化合价主要由_决定，（6）元素的化学性质主要由_决定。六、课后作业1. 在作业本上总结卤素单质与氢气反应的规律性变化，卤素单质氧化性强弱变化规律七、安全教育夏季来临，阴雨天气较多，雷雨天同学们不要去树下避雨