黑龙江省尚志中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题.doc

黑龙江省尚志中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 Fe 56 Al 27 Cl 35.5一、选择题（本题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）( )A5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NAC22.4 L CH4与18 g H2O所含有的质子数均为10NAD. 常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个氧原子3下列溶液中物质的量浓度为1molL-1的是( )A.将20g NaOH固体溶解在500mL水中B.将10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液C.将1L 10 molL-1的浓盐酸与9L水混合D.将标准状况下22.4L HCl气体溶于1L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水,0时,1体积水能溶解500体积的氯化氢)4现有三组实验：除去混在植物油中的水回收碘的CCl4溶液中的CCl4用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上混合液的正确方法依次是( )A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液5关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是( )A.溶液呈电中性,胶体带有电荷B.溶液中溶质微粒一定不带电,胶体中分散质微粒带有电荷C.溶液中分散质微粒能透过滤纸,胶体中分散质微粒不能透过滤纸D.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明亮的光带6下列叙述中正确的是( )A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电,所以铜是电解质C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.溶于水能导电,所以是电解质7某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明的钠的性质有（ ）钠比水轻 钠的熔点较低钠与水反应时放出热量 钠与水反应后溶液呈碱性A B C D8下列各组离子一定能大量共存的是( )A在含有大量Al3+的无色溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、SO42-B在含有大量H+ 的 溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-C在强酸的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-D在滴加石蕊显蓝色的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-9下列反应的离子方程式书写正确的是( )A氯化铜溶液与锌粒反应：Cu2+Zn=Zn2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO210把一小块钠放入足量水中,会发生如下反应:2Na+2H2O2NaOH+H2。有关该反应的下列说法正确的是( )A.反应中Na与NaOH的质量相等B.反应中H2O和H2的质量相等C.反应中H2O和H2的质量比为21D.反应中Na与NaOH的物质的量之比为1111下列反应的离子方程式书写正确的是( )A金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH- +H2B向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液:Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OC向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2+ SO42-=BaSO4D向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O12利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制0.5 mol/L的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )A称取碳酸钠晶体100 g B定容时，俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线13对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是( )ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂B每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子CCl2既是氧化剂又是还原剂D被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5114、和四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,则可能是( ) A. B. C. D. 15对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42C加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42D加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，一定有CO3216甲乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 molL-1的盐酸和100 mL 4.0 molL-1 NaOH溶液,向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉,在相同状况下产生气体的体积比为()A.11B.23 C.32 D.3117已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此可确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce318同温同压下，质量相同的CO2、N2、NH3三种气体，下列说法错误的是( ) A所占的体积由大到小的顺序是：NH3N2CO2 B所含分子数由多到少的顺序是：NH3N2CO2 C密度由大到小的顺序是：CO2N2NH3 D所含的电子数由多到少是：CO2NH3N219下列各物质含少量杂质，除去杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3固体CaCO3溶解、过滤、蒸发A B C D20将0.12mol FeCl2加入100ml K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）A0.4mol/L B0.2mol/L C0.1mol/L D0.08mol/L二、填空题21每空2分，共14分（1）0.3mol NH3分子中所含原子数与_个H2O分子中所含原子数相等。（2）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_。（3）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl、SO42，测得Na+、Mg2+ 和Cl的物质的量浓度依次为：0.2molL1、0.25molL1、0.4molL1，则c（SO42）=_。(4)下列物质中，能导电的是 ，属于电解质的是 (填序号)。氨气 氨水 NH3H2O 硫酸溶液 干冰 BaSO4 金刚石(5)在标准状况下，将224L氯化氢气体完全溶于635mL的水（密度为1g/cm3中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。该盐酸中溶质的质量分数是 ，该盐酸的物质的量浓度为 。22(14分)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：（浓） 。试完成下面的问题：（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于_（用字母代号填写）a酸 b 碱 c盐 d酸性氧化物 e碱性氧化物（2）该反应中被氧化的元素是 ，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（3）写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。（4）一定量的铜片与100mL 18 mol/L的浓充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的的质量为 g，生成的A气体在标准状况下体积为 L（假设气体全部逸出）。23（12分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3、SO42、Cl、CO32（离子在物质中不能重复出现）。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）A D ；（2）写出盐酸与B反应的离子方程式： ； （3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比 ；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式 ；（4）A溶液中阴离子的检验方法： 。24. （10分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体（1）写出A、B、F的化学式 A_ B _ F _。（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_。（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式_。化学答案一、选择题（本题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1-5 CBBCD 6-10 CDCAD 11-15 ABCDC 16-20 BADCB二、填空题21.每空2分，共14分（1）0.4NA （2）XY3或Y3X (3)0.15mol/L (4) 、 （漏选得1分，错选不得分） （5）36.5%、 11.8mol/L22. 共14分（1）d （2分 ） （2） Cu （2分 ） 11（2分 ）（3） （3分 ） （4）16 （2分 ） 2.24（3分 ）23. 每空2分，共12分（1） BaCl2（2分）；Na2CO3（2分）；（2）AgCl=AgCl（2分）；（3） n(Cu2):n(NO3):n (Cl) =1:1:1 （2分） Cu2+Zn=Cu+Zn2+（2分）；（4） 取少量A溶液于试管中，先加稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则证明A中阴离子为Cl（2分）。24每空2分，共10分(1). Na H2 NaAlO2 (2). 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (3). 2Al + 2OH- + 2H2O 2AlO2- + 3H2