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五校联盟 2018-2019 学年度第二学期期中考试高二化学试题一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 54 分）1. 节能减排成为社会发展过程中不可回避的问题。下列有关说法正确的是推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量。太阳能、生物质能 、风能、氢能属于“未来新能源”均可再生工业上利用电解水获得大量清洁能源氢能源 用过量的空气与煤燃烧，可以提高煤的燃烧热的利用率A B2. 下列各组物质的燃烧热相等的是（A. 金刚石和石墨）CDB1 g 氢气和 2 mol 氢气C正丁烷和异丁烷D3 mol 乙炔（C2H2）和 1 mol 苯（C6H6）3. 已知下列热化学方程式：Zn(s) + 1/2 O2(g) ZnO(s) H1Hg(l) + 1/2 O2(g) HgO(s)H2；则 Zn(s)+ HgO(s) Hg(l)+ ZnO(s)，H 值为A H2H1BH2+H1C H1H2DH1H24. 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知：S(s，单斜) + O2(g)SO2 (g)H1-297.16kJmol-1S(s，正交) + O2(g)SO2 (g)H2-296.83kJmol -1下列说法正确的是AS(s，单斜)S(s，正交)H3+0.33kJmol -1B. 正交硫比单斜硫稳定C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D. 式表示断裂 lmol O2 中的共价键所吸收的能量比形成 1mol SO2 中的共价键所放出的能量多 297.16kJ5. 在密闭容器里，A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用vA 、vB 、vC 表示，已知 2 vB =3 vA 、3 vC =2 vB ，则此反应可表示为A. 2A+3B=2CB. A+3B=2CC.3A+2B=3CD.A+B=C6. 下列措施不能增大反应速率的是A. 锌与稀硫酸反应时，加少量铜粉B. Fe 与稀硫酸反应制取 H2 时，改用 98%浓硫酸C. Al 在氧气中燃烧生成 A12O3，将铝片改成铝粉D. 恒温时，增大 H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)反应体系的压强7. 下图表示 2A(g)B(g)2C(g)H0 这个可逆反应的正确图像为()8. 下列有关原电池、电解池和电化学腐蚀的说法正确的是()A. 图 a 是原电池，电子由铜极流向银极B. 图 b 为电解池，电解一段时间后，溶液酸性增强C. 图 c 装置可以防止铁钉生锈，叫牺牲阳极的阴极保护法D. 图 d 在轮船铁质外壳上镶嵌铜块，可减缓船体的腐蚀速率9. 下列叙述正确的是（）A. 吸热反应一定要加热才能发生反应B. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D自然界中钢铁腐蚀主要是吸氧锈蚀10. 纯水在 90时的 pH（）A等于 7B大于 7C小于 7D以上都有可能11.下列说法正确的是()A. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的 NaOH 的物质的量相等B. 若 NaHA 溶液的 pH7，则该溶液中：C(H2A)C(A2-)C. 将 NaOH 溶液加入到 NH4Cl 溶液至中性时，溶液中 c(NH)c(Cl)D. 常温下，将 pH11 的 NaOH 溶液加水稀释 10 倍后，溶液的 pH1212. 对于反应 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，H0，一次只改变一个条件，能增大逆反应速率的措施是()A通入大量 O2B增大容器体积C移去部分 SO2D降低体系温度13. 乙二酸俗称草酸（结构简式为 HOOC-COOH，可简写为 H2C2O4）25时，草酸的电离平衡常数为 K1=5.010-2，K2=5.410-5；亚硫酸 K1=1.5410-2 ， K2=1.0210-7，向 Na2C2O4 溶液通入过量的 SO2，下列离子方程式正确的是（ ）4343434ASO2 + H2O+ C2O 2- =SO 2- + H2C2O4 B2SO2 + 2H2O+ C2O42- =2HSO3- + H2C2O4 CSO2 + H2O+ C2O 2- =HSO - + HC2O - DSO2 + H2O+ C2O 2- =SO - +2HC2O4-14. 已知：常温下，AgCl、AgBr、AgI 的溶度积常数（ Ksp）依次为 1.810-10mol2L-2、5.010-13mol2L-2、8.310-17mol2L-2。下列有关说法错误的是A常温下三种悬浊中阴离子浓度大小：AgClAgBrAgI B在 AgCl 饱和液中加入足量浓 NaBr 溶液有 AgBr 沉淀生成C. 在 AgBr 饱和溶液中加入 NaCl 固体不可能有 AgCl 沉淀生成D. 在 AgI 饱和液中加入 NaI 固体有 AgI 沉淀析出15. 化学实验在学科中有着非常重要的作用，结合下列实验的图示分析相关的描述不正确的是A. 图 1：盐桥中使用 KCl，反应后两池的质量都增加B. 图 2：可根据小试管中液面的变化判断铁钉发生了吸氧腐蚀C. 图 3：在强酸和强碱的中和热实验中，常用酚酞作为指示剂D. 图 4：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)可以判断2NO2(g)N2O4(g)是一个放热反应16. 双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的 H2O 解离成 H+和OH，作为 H+和 OH离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH 和 HCl，其工作原理如图所示，M、N 为离子交换膜。下列说法正确的是A. 阴极室发生的反应为 2H2O-4e=4H+O2B. M 为阴离子交换膜，N 为阳离子交换膜C. 得到 NaOH 和 HCl 的浓度相等D. 电路中每转移 1mol 电子，两极共得到 0.75mol 气体17. 25 时,向 100 mL 1 molL-1H2SO3 溶液中逐渐滴入 1 molL-1 的NaOH 溶液,含硫物质的分布分数(平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比)与 pH 的关系如图所示(已知:pK=-lg K,25 时,H2SO3 的 pKa1=1.85,pKa2=7.19)。下列说法不正确的是( )A.pH=1.85 时,c(H2SO3)=c(HSO -)B.滴加 NaOH 溶液至 pH=11 时,溶液中仍有 H2SO333C.pH=8.19 时,c(HSO -)：c(SO 2-)=1：10D.加入 150 mL NaOH 溶液时,3c(Na+)=2c(H2SO3)+2c(HSO -)+2c(SO32-)18. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A、加入一种反应物B、使用催化剂C、对平衡体系增加压强D、升高温度二、非选择题（每空 2 分共 46 分）19. 某学生为了探究 Zn 与盐酸反应过程中的速率变化，在 100mL 稀盐酸中加入足量的 Zn 粉， 用排水集气法收集反应放出的 H2，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）(标况下)50120232290310（1） 该实验中除了用注射器测定气体的体积外，还需要的仪器是 。（2） 哪一时间段（指 01、12、23、34、45 min）反应速率最大，你认为原因是 。（3）45 min 时间段的反应速率最小，你认为原因是 。（4） 求 23 min 时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）V（HCl）= 。（5） 如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：AH2OBNaCl 溶液CNa2CO3 溶液DCH3COONa 固体ECuSO4 粉末你认为可行的是（填编号） 。20. 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：烧渣固体 1足量酸试剂 XNaOH 溶液溶液 1控制 pH固体 2溶液 2FeSO47H2O已知各种离子沉淀的 PH 如下表：Al3+Fe2+Fe3+开始沉淀时的 pH3.16.51.9完全沉淀时的 pH4.39.73.2开始溶解的 pH7.8-请回答下列问题：（1） 烧渣酸溶前要粉碎，其目的是： 。（2） 固体 1 的成分： ；试剂 X 是： 。（均写化学式）（3） 写出加入试剂 X 后的化学反应方程式： 。（4） 控制 PH 的范围： 。（5） 从溶液 2 中要得到 FeSO47H2O 的操作是： 、过滤、洗涤、干燥。（6） 当溶液中的金属离子浓度为 110-5mol.L-1 时就可以认为沉淀完全，由表中可知 Ksp（Fe(OH)3）= .21. 氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：（1） 氢气可用于制备 H2O2。已知： H2(g)+A(l)=B(l)H1O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) H2其中 A、B 为有机物，两反应均为自发反应，则 H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的H 0(填“”、“”或“=”)。（2） 科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将 CO2 和 H2 以 14 比例混合通入反应器，适当条件下反应可获得一种能源。完成以下化学方程式：CO24H22H2O。（3） CO2 合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向。进行如下实验：某温度下在 1 L 的密闭容器中，充 2 mol CO2 和 6 mol H2，发生：CO2(g)+3H2(g ) CH3OH(g)+H2O(g)能判断该反应已达化学反应限度标志的是（填字母） 。ACO2 百分含量保持不变B容器中 H2 浓度与 CO2 浓度之比为 3:1 C容器中混合气体的质量保持不变DCO2 生成速率与 CH3OH 生成速率相等现测得 CO2 和 CH3OH（g）的浓度随时间变化如左下图所示。则在该温度下反应的平衡常数Kc= 。c（mol/L）CH3OH CO22.001.501.000.500412t（min）（4） CO 在催化作用下也能生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；已知密闭容器中充有10 mol CO 与 20 mol H2，CO 的平衡转化率（）与温度、压强的关系如右上图所示。若 A、C 两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间 tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。若 A、B 两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在 A 点时容器的体积为 VAL，则 A、B 两点时容器中，n(A)总n(B)总= 。已知键能如下：化学键CHC-OHHC O(CO)OH键能/kJmol14133434361075463则：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=以 KOH 为电解质的甲醇燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH= 2K2CO3+6H2O，通入甲醇的电极为燃料电池的负极，正极发生的电极反应式为 。2018-2019学年度第二学期期中考试高二化学试题参考答案：题号123456789答案BBCBABABD题号101112131415161718答案CAACCCDDD19.（1）秒表(2) 23，Zn与盐酸反应放热，温度越高，反应速率越大 （3）H+浓度变小。（4）0.1molL-1min-1。 （5）A、B、D20.（1）增大固体表面积，加快酸浸速率；提高浸取率（2）SiO2; Al(OH)3、Fe （3）Fe + Fe2(SO4)3 = 3FeSO4 、Fe + H2SO43 = FeSO4 + H2（4）4.36.5（5）加热浓缩、冷却结晶（6）110-37.421. CH4 AD 4/3mol-2.l-2(或1.33.可以不带单位）大于 5:4 -98KJ.mol-1 O2+2H2O+4e=4OH
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