2019-2020年高一下学期期末考试（化学）.doc

2019-2020年高一下学期期末考试（化学）注意事项：1答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、铅笔分别填在机读卡和答题卷密封线内。2第I卷每小题选出答案后，用铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。3用钢笔或圆珠笔将第II卷的答案填在答题卷上。4考试结束，将机读卡和答题卷上交（试卷自己保留好，以备评讲）第卷 选择题（共72分）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 P 31 S 32 K 39 Fe56 Cu 64 一、选择题（本题共18小题，每小题4分，共72分。每题只有一个选项符合题意。）1 下列叙述不正确的是（ ）A维也纳公约和蒙特利尔议定书决定减少并逐步停止氟氯代烷的生产和使用，以保护臭氧层B空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下，就会形成酸雨C光导纤维的主要成分为晶体硅，是一种高质量的导光材料D汽车尾气中排放的氮氧化合物是造成光化学烟雾的主要因素2 n mol 14N2与n mol 14C 16O比较，下列正确的是（ ）A在同温同压下体积相等B在同温同压下密度相等C在标况下质量相等D中子数相等3 实验室制一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为3916，下列结论正确的是（ ）A根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B将粉末溶于水，加入氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾C将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾D将粉末溶于水，加入氯化钡溶液和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物4 研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2 + NO2 = SO3 + NO SO3 + H2O = H2SO4 2NO + O2 = 2NO2NO2在上述过程中的作用，与下列物质在相应变化中的作用相似的为（ ）A铂铑合金：处理汽车发动机尾气B浓硫酸：潮湿的二氧化硫通过盛有浓H2SO4的洗气瓶C生石灰：用于工业生产中二氧化硫废气的处理D饱和硫氢化钠溶液：将混有HCl的H2S通过盛有饱和硫氢化钠溶液的洗气瓶5 将银和少量稀硝酸混合加热反应完全后向其中再加入下列物质，能使银继续溶解的是（ ）ACuSO4溶液B浓HNO3溶液CNaCl溶液DAgNO3溶液6 下列实验事实跟相应的结论对应的是（ ） 选项实验事实结 论ANH3的水溶液可以导电NH3是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CAl(OH)3既可以和强酸反应，也可以和强碱反应Al(OH)3是两性氢氧化物D常温下白磷可以自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P N7 X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）A由mXa与nYb，得m + a = n bBX2的还原性一定大于YCX、Y一定不是同一周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY8 A、B、C三种短周期元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，以下组合正确的是（ ）ABCB和C均存在同素异形体；X的种类比Y的多；B的氢化物中H的质量分数一定为1/9；C的最高价氧化物对应的水化物能与A的氢化物形成三种盐。ABCD9 甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种元素，它们分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，溶于水形成二元弱酸溶液。下列推断合理的是（ ）A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则其只能与酸反应B若乙只含两种元素，且与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含极性键和非极性键C丙中含有第3周期第VA族元素，则丙一定显酸性D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中含有 1价元素10 下列离子方程式书写正确的是（ ）A石灰乳与少量小苏打溶液混合：Ca2+ OH+ HCO3= CaCO3+ H2OBNH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4+ HSO3+ 2OHNH3+ SO32+ 2H2OC氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba2+ OH+ H+ SO42= BaSO4+ H2OD用稀硝酸溶解FeS固体：FeS + 2H= Fe2+ H2S11 下列叙述中正确的是（ ）A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应，在同温同压下，生成CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出12 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是（ ）A用干净的铂丝蘸取该溶液于酒精灯火焰上灼烧，没有看见紫色火焰，则原溶液中一定无KB通入Cl2后，溶液变黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则原溶液中一定有IC加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32D加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，则原溶液中一定有NH413 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界中它们含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ）A它是副族元素B它是第六周期元素C它是超铀元素D它的一种同位素的核内不会含89个中子14 下列各组物质的溶液，仅利用物质间的相互反应不能一一区别的是（ ）AAgNO3、NaCl、KCl、KNO3BBaCl2、Na2SO3、(NH4)2SO4、KOHCNaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4、NH4ClDCuSO4、Na2CO3、HCl、NaNO315 X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是（ ）A还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子CYX2、M2Y都是含有极性键的非极性分子DZ元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO416 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，能与水反应生成使品红褪色的气体和酸性悬浊液。下列说法中错误的是（ ）AS2Cl2的电子式为：BS、S之间形成非极性键，S、Cl之间形成极性键CS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2 + 2H2O = SO2+ 3S+ 4HCl17 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只生成4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）A9.02 gB8.51 gC8.26 gD7.04 g18 已知S2O8n在一定条件下可把Mn2氧化为MnO4。若反应后S2O8n变成SO42，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为52，则下列说法错误的是（ ）An值为2，S元素在S2O8n中为 + 7价BS属于VIA族元素，其最高正价为 + 6价CS2O8n中可能是O发生了化合价的变化D该反应中S2O8n作氧化剂，Mn2作还原剂 第卷 非选择题（共78分）二、填空题（本大题包括3个小题，共42分）19 (13分) 硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：(1) 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如下图所示：写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式： _。整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl3遇水剧烈反应，生成H2SiO3、HCl和一种单质，写出配平的化学方程式： _。H2还原SiHCl3过程中若混入O2可能引起的后果是： _。(2) 下列有关硅材料说法正确的是_。A晶体硅是一种良好的半导体材料，用于生产集成电路板B氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C普通玻璃是由烧碱、生石灰和石英制成，其熔点很高D盐酸可与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅E二氧化硅为陶瓷的主要成份，实验室中的烧杯、坩埚、蒸发皿均为陶瓷制品(3) 玻璃雕刻工艺中通常用氢氟酸作为雕刻剂，将氢氟酸涂在玻璃上，生成一种气体化合物和一种无色液体，请写出该反应的化学方程式：_。20 (16分) A、B、C、D、E是周期表中的前20号元素。其中只有一种是金属元素，且原子序数逐渐增大。A的最外层电子数是内层电子数的2倍；B的氢化物分子的空间构型为三角锥形；A和C在不同周期，能形成化合物AC2，且各原子最外层均达到8电子稳定结构。D的单质是一种黄绿色气体。请回答下列问题：(1) D的离子结构示意图：_；用电子式表示离子化合物ED2的形成过程：_；(2) AC2是_化合物（填“离子”或“共价”），空间构型为_，属于_（填“极性”或“非极性”）分子。(3) 实验室用固固加热法制B的氢化物的化学方程式：_。(4) 工业上，用B的氢化物制取B的最高价氧化物对应水化物的方程式：_。21 (13分) 如图所示，各物质间有下列转化关系： A、F分别为淡黄色固体，A与B的浓溶液反应可以生成C、D、E三种物质，D为无色液体，K为红色金属单质，能在加热条件下与C的浓溶液反应，生成气体Q。I为气态双原子分子。反应过程中部分条件和产物均略去。(1) I的电子式：_。(2) 反应A + B的化学方程式：_。(3) 将Q和E按21同时通入品红溶液中，若产物之一含I，则现象可能为_，原理是（用化学方程式表示）_。(4) 若标准状况下将11.2 L Q通入到500 mL 1.5 mol /L 的G溶液中，请将最终溶液的溶质成分及物质的量填入下表（可不填满）。 溶质（化学式）物质的量三、实验题（本题包括2个小题，共23分）22 (8分) 喷泉实验是中学化学中十分重要的气体性质实验之一，其装置如图1所示。(1) 利用图1装置能产生“喷泉”现象的小滴管中液体与烧瓶中气体组合合理的是_。ANO和NaOH溶液BCO2和饱和NaHCO3溶液CSO2和Na2S溶液DH2S和CuSO4溶液(2) 若利用图1完成NH3的喷泉实验，制出的NH3可用_来干燥；如何检验NH3已经充满圆底烧瓶？_。(3) 如果按图2装置，请说明引发喷泉的方法。_23 (15分) 下图为实验室验证某些气体的实验装置图。(1) 实验前均要检查装置气密性，请描述仅检验A装置气密性的方法：_。(2) 实验开始，先向A中倒入Q的稀溶液，产生气体可使C中蓝色溶液产生黑色沉淀，写出生成该沉淀的离子方程式：_。(3) 再打开装置B的分液漏斗、将Q的浓溶液滴入圆底烧瓶中，加热，反应产生气体可使品红溶液褪色。若B中盛放的是黑色固体单质，发生反应的化学方程式为：_。(4) 检验B中产生气体的方法可能会用到如下图装置，请将可能用到药品编号填入装置图下方：a澄清石灰水b品红溶液c酸性KMnO4溶液d饱和碳酸氢钠溶液(5) E中出现的现象是_，装置F的作用为_。四、计算题（本题包括1个小题，共13分）24 Cu(NO3)2受热分解后的产物为不含氮元素的X固体化合物、NO2和O2，试回答下列问题：(1) 若Cu(NO3)2受热分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为41，则铜元素的化合价在分解前后是否发生变化_（填“改变”或“不变”），其理由是_。(2) 若称取m g Cu(NO3)2加强热使其分解得到NO2和O2，还有n g X。将气体用水充分吸收后还有残余气体，同时得到100 mL溶液，则该溶液物质的量浓度为_molL1（用含m的式子表示）。此时，铜元素的化合价是否发生变化_（填“改变”或“不变”）。(3) 若 (2) 中m = 3.76g，n = 1.52g，试通过计算求残留固体的成分及其质量。写出简单计算过程。（提示：铜的化合价有 + 1、+ 2）（李尔康 杨亚华）西南师大附中xx下期期末考试学校_ 班级_ 考号_ 姓名_不能在密封线内答题密封线高一化学试题答题卷二、填空题（本大题包括3个小题，共42分）19(13分) (1) _；_；_；(2) _(3) _。20(16分) (1) _，_；(2) _，_，_；(3) _；(4) _。21(13分) (1) _；(2) _；(3) _，_；(4) 溶质（化学式）物质的量三、实验题（本题包括2个小题，共23分）22(8分) (1) _；(2) _；_；(3) _。23(15分) (1) _；(2) _；(3) _；(4) (5) _，_；四、计算题（本题包括1个小题，共13分）24(1) _，_ _。(2) _molL1，_。(3) 西南师大附中xx下期期末考试高一化学试题参考答案一、选择题（本题共18小题，每小题4分，共72分。每题只有一个选项符合题意。）1C 2A 3D 4A 5B 6C 7B 8C 9D 10B11D 12B 13C 14A 15D 16C 17B 18A二、填空题（本大题包括3个小题，共42分）19(13分) (1) SiHCl3 + H21352KSi + 3HCl（3分） SiHCl3 + 3H2O = H2SiO3 + 3HCl + H2（3分） H2、O2的混合气体受热可能引起爆炸（2分）(2) AB（2分）(3) 4HF + SiO2 = SiF4+ 2H2O（3分）20(16分) (1) （2分） Ca2Cl Cl Cl+Ca+Cl（2分）(2) 共价（1分） 直线形（1分） 非极性（1分）(3) 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3+ 2H2O（3分）催化剂(4) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （2分） 2NO + O2 = 2NO2 （2分）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （2分）（或4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3）（4分）N N21(13分) (1) （2分） (2) S + 6HNO3(浓) H2SO4 + 6NO2+ 2H2O（3分）(3) 品红不褪色（或没有明显现象）（1分） 4SO2 + 2NO2 + 4H2O = N2 + 4H2SO4（3分）(4) Na2SO30.25 mol（4分）NaHSO30.25 mol三、实验题（本题包括2个小题，共23分）22(8分) (1) CD（2分） (2) 碱石灰（或CaO或NaOH）（2分） 用润湿的红色石蕊试纸靠近瓶口，若试纸变蓝，则氨气已集满。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，若产生大量白烟，则氨气已集满）（2分）(3) 打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶（或打开止水夹，用冰毛巾捂住圆底烧瓶）（2分）23(15分) (1) 打开K，向长颈漏斗中加水至水淹没长颈漏斗下端管口，关闭K，再通过长颈漏斗向试管中加水，直至形成稳定液面差（或观察到长颈漏斗中形成一段水柱，长时间高度保持不变），证明该装置气密性良好。（3分）(2) H2S + Cu2= CuS+ 2H（3分）(3) C + 2H2SO4(浓)CO2+ 2SO2+ 2H2O（3分） (4)（b）（c）（b）（a）（3分）(5) 产生淡黄色固体（答出其它现象不扣分）（1分） 防止倒吸，处理尾气防止空气污染（2分）四、计算题（本题包括1个小题，共13分）24 (1) 不变（1分） 氧元素与氮元素化合价升降数目已经相等（2分）(2) m（3分） 改变（1分）(3) CuO 0.8g（3分） Cu2O 0.72g （3分）